Question

【題目】將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質的量之比可能為( )

A. 2:1:2 B. 1:1:2 C. 2:2:1 D. 1:1:1

Answer 1

【答案】C

【解析】

鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣與氧氣的反應方程式如下：

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，鈉與氫氣的關系式為2Na～H2；

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，過氧化鈉與氧氣的關系式為2Na2O2～O2；

2H2+O22H2O，氫氣和氧氣的關系式為2H2～O2。

將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質的量之比恰好等于它們反應的計量數(shù)之比，即氫氣和氧氣的物質的量之比為2：1，通過鈉與氫氣、過氧化鈉與氧氣、氫氣與氧氣的關系式可得鈉與過氧化鈉的關系式為：4Na～2H2～O2～2Na2O2，所以鈉與過氧化鈉的物質的量之比為4：2＝2：1，而氧化鈉的物質的量不確定，顯然只有C中符合鈉與過氧化鈉的物質的量之比為2：1。

答案選C。