【題目】有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A元素原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，C元素原子最外層中有2個(gè)未成對(duì)電子。已知C、D、E元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)均與中子數(shù)相等，且C元素可分別與A、B、D、E生成型化合物，在中，D與C的質(zhì)量比為7:8，在中，E與C的質(zhì)量比為1:1。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A、E兩種元素的元素符號(hào)：A ____________ 、E ____________ 。

（2）寫(xiě)出D元素原子的核外電子排布式： ____________ 。

（3）指出E在元素周期表中的位置： ____________ 。

（4）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大�。� ____________ （填元素符號(hào)，下同）。

（5）比較D元素和E元素的電負(fù)性的相對(duì)大�。� ____________ 。

【答案】C S ls22s22p63s23p2 第三周期第ⅥA族 C<O<N Si<S

【解析】

A元素原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，則A為C元素；A、B、C屬于同一周期，C元素原子最外層中有2個(gè)未成對(duì)電子，則C為O；在中，D與C的質(zhì)量比為7:8，則D的相對(duì)原子質(zhì)量為28，即D為Si元素；在中，E與C的質(zhì)量比為1:1，則E的相對(duì)原子質(zhì)量為32，即E為S元素；剩下B為N元素；綜上：A為C元素，B為N元素，C為O元素，D為Si元素，E為S元素。

（1）A、E兩種元素的元素符號(hào)：A為C元素，E為S元素；

（2）D元素為鎂，核電荷數(shù)為12，原子的核外電子排布式：ls22s22p63s23p2；

（3）E為硫元素，核電荷數(shù)為16，元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族；

（4）由于N原子2p軌道半充滿，結(jié)合電離能在同周期時(shí)，越往右越大，因而A、B、C三種元素的第一電離能的大�。�C<O<N；

（5）電負(fù)性同周期時(shí)，越往右越大，D元素和E元素的電負(fù)性的相對(duì)大小：Si<S。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙，它們都是極強(qiáng)的氧化劑（其氧化性依次增強(qiáng)），都極易與水反應(yīng)。已知，下列推測(cè)正確的是（ ）

A.XeF2分子中各原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.某種氟化氙晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示，可推知其化學(xué)式為XeF6

C.XeF4與水反應(yīng)時(shí)，每生成2 mol Xe轉(zhuǎn)移8 mol電子

D.XeF2加入水中，在水的作用下，將生成Xe和F2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、D、E的原子序數(shù)依次增大，B、E位于同主族，四種元素的一種化合物的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.B的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比E的高

B.D和E形成的三核二元化合物的水溶液中，陰、陽(yáng)離子的濃度之比小于1:2

C.化合物DA的水溶液呈堿性

D.同時(shí)含有A、B、D、E四種元素的鹽至少有兩種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】、、、是四種短周期元素，、、同周期，、同主族。的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，、形成的化合物的電子式為，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.原子半徑：

B.電負(fù)性：

C.原子序數(shù)：

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是（ ）

元素

A

B

C

D

E

最低化合價(jià)

-4

-2

-1

-2

-1

電負(fù)性

2.5

2.5

3.0

3.5

4.0

A.C、D、E的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C>D>E

B.元素A的原子最外層中無(wú)自旋狀態(tài)相同的電子

C.元素B、C之間不可能形成化合物

D.與元素B同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的化合物在國(guó)防建設(shè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。

① 若氨水的濃度為2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。

②將SO2通入2.0 mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變)，當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時(shí)，溶液中的 =______；(NH4)2SO3溶液中的質(zhì)子守恒____________。

(2)室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L－1HCl溶液中滴加0.1 mol·L－1氨水，得到溶液pH與氨水體積的關(guān)系曲線如圖所示：

①試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是_________；

②在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________；

③寫(xiě)出a點(diǎn)混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能近似計(jì)算)：c(Cl-)- c(NH4+)=____________，c(H+)- c(NH3·H2O)=____________；

(3)亞硝酸(HNO2)的性質(zhì)和硝酸類似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入含1mol HNO2的溶液后，溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的濃度由大到小的順序是______ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知C3N4晶體的硬度與金剛石相差不大，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于C3N4的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.C3N4晶體中C－N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石的C－C鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)

C.C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子

D.該晶體與金剛石相似，都是原子間以共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.O2－不如O2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定

B.①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為1:1

C.降解產(chǎn)物的分子中只含有極性共價(jià)鍵

D.該過(guò)程的總反應(yīng): +7O26CO2+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)按要求填空：

(1)C、N元素形成的新材料具有如圖所示的結(jié)構(gòu)該晶體的化學(xué)式為________________。

C（位于頂點(diǎn)和面心） N

(2)氮化碳和氮化硅晶體結(jié)構(gòu)相似，是新型的非金屬高溫陶瓷材料，它們的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

①氮化硅的硬度________（填“大于”或“小于”）氮化碳的硬度，原因是___________________________。

②已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且氮原子與氮原子不直接相連、硅原子與硅原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出氮化硅的化學(xué)式：______________。

(3)第ⅢA、VA元素組成的化合物GaN、GaP、CaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅相似。在GaN晶體中，每個(gè)Ga原子與________個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。在四大晶體類型中，GaN屬于________晶體。

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