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【題目】小王要制備純凈的二氧化碳氣體，可供選用的儀器如圖所示�？晒┻x用的藥品如下：①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④濃硫酸⑤鹽酸溶液⑥燒堿溶液⑦蒸餾水。下列裝置連接順序及組合最恰當的是(　　)

A. A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、D B. A(①③)、B(④)、C(⑦)、D

C. A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、D D. A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D

【答案】C

【解析】

實驗室制取二氧化碳屬于固體和液體的不加熱反應，用A裝置作為發(fā)生裝置，所用藥品是石灰石和鹽酸溶液；用B瓶中裝滿蒸餾水，吸收氯化氫氣體；用C裝置盛濃硫酸吸收水蒸氣，然后用D裝置收集純凈的二氧化碳，所用連接順序及組合最恰當的是A（①⑤）、B（⑦）、C（④）、D。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理__________，哪些違反了洪特規(guī)則__________。

（2）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________；其最高價氧化物對應水化物的化學式是__________。

（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

①2s　　②3d　　③4s　　④3s　　⑤4p　　⑥3p

軌道能量由低到高排列順序是__________。

【答案】 ③ ②④⑥ 1s22s22p63s23p4 H2SO4 ①④⑥③②⑤

【解析】試題分析：（1）在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，稱為泡利不相容原理；當電子排布在同一個能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是單獨優(yōu)先占據一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則；(2)根據激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個電子，根據能量最低原理分析其基態(tài)原子核外電子排；（3）相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……。

解析：（1）在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，稱為泡利不相容原理，所以違反泡利不相容原理的有③；當電子排布在同一個能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是單獨優(yōu)先占據一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則，所以違反洪特規(guī)則的有②④⑥；(2)根據激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個電子，為S元素；根據能量最低原理，其基態(tài)原子核外電子排是1s22s22p63s23p4；S元素最外層有6個電子，所以最高價是+6價，最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SO4；（3）相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……，多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序是①④⑥③②⑤。

【題型】綜合題
【結束】
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【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下。

信息①:原子半徑大小:A>B>C>D

信息②:四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質:




是地球上最常見的物質之一,常溫為液態(tài),是包括人類在內所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分

無色,無味且易燃,是21世紀的主要能源

弱酸,有強氧化性,可以用于消毒殺菌

請根據上述信息回答下列問題。

（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名稱)。

（2）B元素在周期表中的位置為 。

（3）上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是 (填元素符號)。

（4）丙的電子式為 ,丙與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應,生成兩種強酸,化學反應方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)計算下列分子或離子中帶點“·”原子的價電子對數。

①CCl4________；②BeCl2________；③BCl3________；④PCl3________。

(2)計算下列微粒中帶點“·”原子的孤電子對數。

①H2S ________；②PCl5________；③BF3________；④NH3________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的前三周期主族和0族元素區(qū)，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處，請用相應的化學用語回答下列問題：

(1)寫出僅由e形成的兩種帶有相同電荷數的陰離子的符號________、________。

(2)d的元素名稱為________，其雙原子分子的電子式為________。

(3)圖I是表示第三周期8種元素單質的熔點(℃)條形圖，已知條形“1”代表Ar，則其中條形“8”代表的是________(填化學式)晶體，1 mol該晶體中含有________mol化學鍵。

(4)b、c、d、e、f的氫化物的沸點(℃)直角坐標圖(圖Ⅱ)中序列“5”對應的氫化物的名稱是__________，空間構型為__________；序列“2”對應的氫化物的結構式是__________，屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質，現用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去)。實驗步驟如下：

①按圖連接裝置，并檢查氣密性；

②準確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)的干燥管 D 的質量為 86.4g；

③準確稱得 6g 純堿樣品放入容器 b 中；

④打開分液漏斗 a 的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；

⑤打開彈簧夾，往試管 A 中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管 D 的總質量為 88.6g。 試回答：

(1)鼓入空氣的目的是_____，裝置 A 中試劑 X 應選用_____；

(2)若④、⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定結果_____(填“偏大”或“偏小”)

(3)若沒有 C 裝置，則會導致測定結果_____(填“偏大”或“偏小”)

(4)根據實驗中測得的有關數據，計算出純堿樣品 Na2CO3 的質量分數為_____；

(5)本實驗設計是否存在問題_____(填“是”或“否”)，若存在，改進措施為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室里使稀鹽酸與鋅起反應，在標準狀況時生成5.6 L氫氣，計算

（1）需要鋅的物質的量____?

（2）需要2 mol/L的鹽酸多少mL____ ?

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時,向Na2CO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。

己知:lgX=lg或lg，下列敘述正確的是

A. 曲線m表示pH與的變化關系

B. 當溶液呈中性時，c(Na+)= +2

C. Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4

D. 25℃時，CO32-+H2O+OH－的平衡常數為1.0×10－7.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，并檢驗產物的性質，請回答下列問題：

(1)A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。

(2)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________，該反應中氧化劑是__________，氧化產物是__________________。

(3)D的作用是__________________________________。

(4)E中的實驗現象是____________________________。

(5)A、B兩個裝置中應先點燃________________處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關Na2CO3和NaHCO3的性質說法正確的是

A. 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

B. 右圖所示裝置可證明穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

C. 用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D. 等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，放CO2質量相同

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