在下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是


  1. A.
    反應(yīng)中當有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原
  2. B.
    反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化
  3. C.
    某元素從游離態(tài)變成化合態(tài)，該元素一定被氧化
  4. D.
    氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑，就一定是還原劑
B
分析：A、在氧化還原反應(yīng)中可能同一元素既被氧化又被還原；
B、氧化還原反應(yīng)中一定有化合價的變化，但不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化；
C、某元素從游離態(tài)變成化合態(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原；
D、氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，可能既不是氧化劑也不是還原劑．
解答：A、Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中既有化合價升高的氯元素也有化合價降低的氯元素，所以在氧化還原反應(yīng)中可能同一元素既被氧化又被還原，故A錯誤．
B、Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中只有氯元素的化合價變化，氧元素和氫元素的化合價不變，所以氧化還原反應(yīng)中不是所有元素的化合價發(fā)生變化，故B正確．
C、2H2+O22H2O反應(yīng)中氫氣被氧化，氧氣被還原，所以某元素從游離態(tài)變成化合態(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原，故C錯誤．
D、Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中，只有氯元素的化合價變化，水中氫元素和氧元素的化合價都不變化，所以氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，可能既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，難度不大，注意元素從游離態(tài)變成化合態(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”；“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．由化學(xué)手冊查閱得有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)如下表．
物質(zhì) Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔點/℃ 660 2054 1535 1462
沸點/℃ 2467 2980 2750
Ⅰ．（1）該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理
合理
合理
（填“合理”或“不合理”）．
（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液
，反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．取一定量該熔融物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸滴加4mol?L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積V（NaOH）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n（沉淀）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
．
（2）在DE段沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
NH4++OH-═NH3?H2O
NH4++OH-═NH3?H2O
．
（3）由上述圖象分析可知，溶液中離子結(jié)合OH-的能力由強到弱的順序是
H+＞Fe3+＞Al3+＞NH4+
H+＞Fe3+＞Al3+＞NH4+
．（用離子符號表示）
（4）B與A的差值
0.008
0.008
mol．
（5）B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為
0.032
0.032
 mol，C點對應(yīng)的溶液體積為
7
7
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆新疆烏魯木齊一中高三第二次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

鋁熱反應(yīng)實驗如下：用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起（先將置于內(nèi)層的漏斗底部剪一個小孔，用水潤濕），架在鐵架臺的鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿。將適量的炒干的氧化鐵粉末和鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條，引燃氧化鐵和鋁粉的混合物，反應(yīng)劇烈進行，發(fā)出耀眼的強光，生成鐵和氧化鋁。
（1）某同學(xué)為研究該實驗，查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)：

物質(zhì)
Al[]
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔點/℃
660
2054
1535
1462
沸點/℃
2467
2980
2750
-
①該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？     （填“合理”或“不合理”）
②設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用的試劑是         ，反應(yīng)的離子方程式為                        。
③實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是            （填序號）。
A．濃硫酸       B．稀硫酸              C．稀硝酸              D．氫氧化鈉溶液
（2）實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價就越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4摩/升的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（毫升）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（摩爾）的關(guān)系如下圖所示。

回答下列問題：
①圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
②在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
上述現(xiàn)象說明溶液中   、   、   結(jié)合OH-的能力比   強（填離子符號）。
③B點與A點的差值為              摩爾。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山西省忻州一中高二下學(xué)期期中考試理科化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計算題

（15分）某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”；“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。由化學(xué)手冊查閱得有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)如下表。

物質(zhì)
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔點/℃
660
2054
1535
1462
沸點/℃
2467
2980
2750
 
Ⅰ．（1）該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理______(填“合理”或“不合理”)。
（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。取一定量該熔融物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸滴加4 mol·L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積V(NaOH)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n(沉淀)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：_______________。
（2）在DE段沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。
（3）由上述圖像分析可知，溶液中離子結(jié)合OH－的能力由強到弱的順序是___________。（用離子符號表示）
（4）B與A的差值___________mol。
（5）B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為_______ mol，C點對應(yīng)的溶液體積為____mL。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山西省高二下學(xué)期期中考試理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

（15分）某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”；“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。由化學(xué)手冊查閱得有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)如下表。

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/℃

660

2054

1535

1462

沸點/℃

2467

2980

2750

 

Ⅰ．（1）該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理______(填“合理”或“不合理”)。

（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。取一定量該熔融物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸滴加4 mol·L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積V(NaOH)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n(沉淀)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：_______________。

（2）在DE段沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。

（3）由上述圖像分析可知，溶液中離子結(jié)合OH－的能力由強到弱的順序是___________。（用離子符號表示）

（4）B與A的差值___________mol。

（5）B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為_______ mol，C點對應(yīng)的溶液體積為____mL。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是

       A．交警查酒駕的裝置中K2Cr2O4與酒精反應(yīng)時，K2Cr2O4被酒精氧化了

       B．甲醛可用于配制消毒液是由于其具有強氧化性

       C．在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：Cu+2HCl==CuCl2­+H2↑

       D．化工上可用氨氣檢驗氯氣是否泄漏，若泄漏則產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有HCl

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