【題目】正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

A.FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe2++4Br+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6Cl

B.向明礬溶液中滴加BaOH2溶液,恰好使SO42沉淀完全:

C.稀溶液與過量的KOH溶液反應(yīng):

D.醋酸除去水垢:

【答案】A

【解析】

A. FeBr2溶液中通入足量氯氣,反應(yīng)生成氯化鐵和溴,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++4Br+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6Cl,故A正確;

B. 明礬溶液中滴加BaOH2溶液,恰好使SO42沉淀完全,鋁離子轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子,正確的離子方程式為:2Ba2++4OH+Al3++2SO42═2BaSO4↓+AlO2+2H2O,故B錯誤;

C. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液,生成碳酸鈉、一水合氨、水,正確的離子反應(yīng)為:NH4++HCO3+2OH═CO32+H2O+NH3H2O,故C錯誤;

D. 醋酸和碳酸鈣都需要保留化學(xué)式,正確的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO,故D錯誤;

故選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各化合物的命名中正確的是( )

A. CH2Cl-CH2Cl 二氯乙烷B. CH3 –O –CH3 乙醚

C. 3―丁醇D. 2―甲基丁烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng),放電前,被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2NaBr3,放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4NaBr。下列敘述正確的是(

A. 放電時,負極反應(yīng)為3NaBr2e-=NaBr3+2Na+

B. 充電時,陽極反應(yīng)為2Na2S22e-=Na2S4+2Na+

C. 放電時,Na+經(jīng)過離子交換膜,由b池移向a

D. 用該電池電解飽和食鹽水,產(chǎn)生2.24 L H2時,b池生成17.40gNa2S4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A.燃料電池工作時,正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e=4OH

B.此裝置用于鐵表面鍍銅時,a為鐵b為Cu,工作一段時間要使右池溶液復(fù)原可加入適量的CuO

C.a(chǎn)極是粗銅,b極是純銅時,a極逐漸溶解,b極上有銅析出

D.若a、b兩極均為石墨時,在相同條件下,a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在溫度一定的條件下,N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中反應(yīng)并達到平衡時,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為,N2與NH3的濃度均為c mol·L1。若將容器的體積壓縮為原來的1/2,當(dāng)達到新的平衡時,下列說法中不正確的是

A新的平衡體系中,N2的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1

B新的平衡體系中,NH3的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1

C新的平衡體系中,混合體的平均摩爾質(zhì)量大于

D新的平衡體系中,氣體密度是原平衡體系的2倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述及解釋正確的是

A. 2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色) ΔH<0,在平衡后,對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施,因為平衡向正反應(yīng)方向移動,故體系顏色變淺

B. 對于C(s) + O2(g) 2CO(g) ,在平衡后,加入碳,平衡向正反應(yīng)方向移動

C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(紅色)+3KCl,在平衡后,加少量KCl,因為平衡向逆反應(yīng)方向移動,故體系顏色變淺

D. 對于N2+3H22NH3,平衡后,壓強不變,充入O2,平衡向逆方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)欲通過實驗驗證氯元素的非金屬性強于硫元素。

1)他們將過量硫粉與少量鐵粉混合后隔絕空氣加熱,制得并分離出固體產(chǎn)物A。請幫他們完成實驗報告。

實驗步驟和操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論或解釋

①取少量A于試管中,加入足量稀硫酸

固體完全溶解,產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體B

硫粉與鐵粉混合后隔絕空氣加熱,制得固體產(chǎn)物A__________(填化學(xué)式)

②將B通入足量水中

得到無色溶液C

③向①的試管中加入KSCN溶液

溶液無明顯變化

④將濃鹽酸滴到KMnO4固體上

產(chǎn)生黃綠色氣體

反應(yīng)生成氯氣

⑤將紅熱的鐵絲(少量)伸入上述黃綠色氣體中

鐵絲劇烈燃燒,產(chǎn)生大量棕黃色的煙

反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

⑥將⑤中所得固體產(chǎn)物溶于水,在所得溶液中滴加KSCN溶液

觀察到___________(填現(xiàn)象)

2)綜合上述實驗現(xiàn)象和結(jié)論,___________(填不能)驗證氯元素的非金屬性強于硫元素,理由是_____________________________________。

3)某同學(xué)將上述實驗中④所得氯氣直接通入無色溶液C中,觀察到產(chǎn)生淡黃色固體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________,此實驗______________(填不能)驗證氯元素的非金屬性強于硫元素。

4)某同學(xué)認為將步驟①中的稀硫酸換成稀鹽酸,若同樣產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體B,則可以說明氯元素的非金屬性強于硫元素,他的觀點____________(填正確錯誤),原因是_____________

5)現(xiàn)有四種試劑:A.新制的Cu(OH)2;B.濃硝酸;C.AgNO3溶液;D.碘水。為了鑒別下列三瓶無色溶液,請你選擇合適的試劑,將其序號填入相應(yīng)的括號中。(每個小題只有一個正確答案):

①葡萄糖溶液_____________②淀粉溶液_____________③雞蛋清溶液____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉硫電池作為一種新型儲能電池,其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉Na2SX分別作為兩個電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷可傳導(dǎo)Na+為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如圖1所示:

1根據(jù)表數(shù)據(jù),請你判斷該電池工作的適宜應(yīng)控制

_____填字母范圍內(nèi)

A100℃以下 B100300℃

C300350℃ D3502050℃

物質(zhì)

Na

S

Al2O3

熔點/℃

97.8

115

2050

沸點/℃

892

444.6

2980

2放電時,電極A_____極,電極B發(fā)生_____反應(yīng)氧化或還原)。

3充電時,總反應(yīng)為Na2Sx2Na+xS,則陽極的電極反應(yīng)式為:________________。

4若把鈉硫電池作為電源,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖2所示,槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開。通電一段時間后,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色,一段時間后,藍色逐漸變淺。則右側(cè)發(fā)生的電極方程式:________________;試分析左側(cè)溶液藍色逐漸變淺的可能原因是:___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池,其構(gòu)造如圖所示。放電時總反應(yīng)為:Zn+2H2O+2MnO2=Zn(OH)2+2MnOOH

從廢舊堿性鋅錳電池中回收ZnMnO2的工藝如圖所示:

回答下列問題:

(1)MnOOH中,Mn元素的化合價為_________。

(2)“還原焙燒過程中,高價金屬化合物被還原為低價氧化物或金屬單質(zhì)(其中MnOOHMnO2被還原成MnO),主要原因是粉料中含有_________

(3)“凈化是為了除去浸出液中的Fe2,方法是:加入______(填化學(xué)式)溶液將Fe2氧化為Fe3,再調(diào)節(jié)pH使Fe3沉淀完全。常溫下,已知浸出液中Mn2Zn2的濃度約為0.1 mol/L,根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算,調(diào)節(jié)pH的合理范圍是________________(離子濃度小于1×105 mol/L即為沉淀完全)

化合物

Mn(OH)2

Zn(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

1013

1017

1038

(4)“電解時,陽極的電極反應(yīng)式為_________。本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。

(5)若將粉料直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過濾,濾液的主要成分是ZnCl2MnCl2,且生成一種黃綠色氣體,粉料中的MnOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

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