【題目】一份NaOH溶液分成兩等份后,分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液完全中和,設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次是Va L和Vb L,則Va和Vb之間的關(guān)系是(
A.Va>10Vb
B.Vb=10Va
C.Vb<10Va
D.Vb>10Va

【答案】D
【解析】解:含等量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和,則有二者物質(zhì)的量相等,因?yàn)樗泻偷臍溲趸c的物質(zhì)的量是一定的,而醋酸是弱酸,醋酸為弱電解質(zhì),濃度越大,電離程度越小,pH為2和3的CH3COOH溶液,后者電離程度大,pH為2的CH3COOH的濃度大于pH為3的CH3COOH溶液的濃度的10倍,設(shè)pH為2的醋酸濃度為x,PH=3的醋酸濃度為y,則有Va×x=Vb×y,
= ,即Vb>10Va ,
故選D.
【考點(diǎn)精析】掌握弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本,需要知道當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于HClO的說法不正確的是(  )

A. HClO是弱酸B. HClO是強(qiáng)酸

C. HClO是強(qiáng)氧化性酸D. HClO能殺菌消毒

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【題目】實(shí)驗(yàn)室制溴苯可用如圖裝置.回答下列問題:

(1)關(guān)閉F夾,打開C夾,向裝有少量苯的三口燒瓶的A口加少量溴,再加少量鐵屑,塞住A口,則三口燒瓶中發(fā)生的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式為
(2)D試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為;E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為
(3)待三口燒瓶中仍有氣泡冒出時(shí)打開F夾,關(guān)閉C夾,可看到的現(xiàn)象是
(4)從溴苯中除去溴,用NaOH溶液處理后再洗滌,反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中MnO2跟足量12.0 mol·L-1濃鹽酸反應(yīng)制得2.24 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(1)用雙線橋表示該反應(yīng)電子的得失數(shù)目________________________________。

(2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量為__________ mol;注:在答題紙上寫出計(jì)算過程。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是(

A. KCu2NO3-、Cl

B. KNa、NO3-CO32-

C. Na、H、NO3-、SO42-

D. Fe3、Na、Cl、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 1mol任何氣體的體積都是22.4L

B. 同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol

D. 在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱
D.向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液,加熱后溶液紅色加深,說明鹽類水解是放熱的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2SO2+O22SO3 , △H<0.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母).
a.SO2和SO3濃度相等 b.SO2百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
(2)當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是 . (填字母)
a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2
c.改變反應(yīng)的催化劑 d.降低溫度
(3)將0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中,在一定條件下達(dá)到平衡,測得c(SO3)=0.040mol/L.計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的轉(zhuǎn)化率(不必寫出計(jì)算過程).
①平衡常數(shù)K=;②平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2)=
(4)SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收,減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3 . 已知NaHSO3
溶液同時(shí)存在以下兩種平衡:①HSO3SO32+H+ , ②HSO3+H2OH2SO3+OH;常溫下,0.l mol/L NaHSO3溶液的pH<7,則該溶液中c(H2SO3c(SO32)(填“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三組液體混合物:①乙醇與水②汽油與水③碘的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是(

A. 蒸餾、分液、萃取B. 萃取、蒸餾、分液

C. 分液、蒸餾、萃取D. 蒸餾、萃取、分液

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