Question

X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的前四個周期的元素，其中有兩種是金屬元素。其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X一種核素在考古時常用來堅定一些文物的年代
Y	Y基態(tài)原子的s軌道電子與P軌道電子數(shù)相等
Z	Z是所在周期的單核離子中半徑最小
W	W的單質被譽為“信息革命的催化劑”常用做半導體材料
T	T有多種化合物，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

 

（1）X、Y、Z三種元素的電負性由大到小的順序是________（用元素符號表示，下同）；在H-X、H-Y兩種共價鍵中，鍵的極性較大的是??? ????????????? 。

（2）T2+的電子排布式為_________；T的單質在高溫下與Y的氫化物反應，其化學方程式為??????????????? ；工業(yè)上用W的氧化物與X的單質高溫下反應制得W單質的粗產(chǎn)品，其化學反應方程式為 ?? ?????????????????????????

（3）兩種氫化物X2H2和H2Y2沸點相差很大，其沸點較高的是_______________，兩者沸點相差很大的原因是____________________________________。

（4）在25℃、101 kPa下，已知W穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物在Y的氣態(tài)單質中完全燃燒，恢復至原來狀態(tài)，平均每消耗4gW穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物放熱190.0KJ，則該反應的熱化學方程式為 _____________。

 

Answer 1

【答案】

（1）O>C>Al??? H—O

（2）[Ar]3d6??? 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2? ?? SiO2 + 2C Si + 2CO↑

（3）H2O2?? H2O2分子間存在氫鍵

（4）SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)H=1520.0KJ/mol.?

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題目提供的信息可推知：X是C；Y是O；Z是Al;W是Si；T是Fe。元素的原子半徑越小，元素的非金屬性越強，其電負性就越大。在Al、C、O三種元素中非金屬性強弱順序為O>C>Al。所以電負性O>C>Al。元素的非金屬性越強，其與H形成的共價鍵的極性就越強。因此在C—H和H—O鍵中極性強的是H—O。（2）26號元素Fe失去2個電子后此外層變?yōu)樽钔鈱印ｋ娮优挪际綖?/span>1s22s22p63s23p63d6.或寫為[Ar]3d6。高溫下Fe與水蒸氣反應的方程式為3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。在工業(yè)上用SiO2于焦炭制取Si的方程式為SiO2 + 2C Si + 2CO↑。（3）C2H2、H2O2都是由分子晶體構成的物質。前者是非極性分子，后者是極性分子。由于H2O2的分子間除了存在一般的分子間作用力外，還存在著氫鍵，增加了分子之間的相互作用。克服這種分子間作用力使物質熔化或氣化消耗的能量就更大，所以沸點H2O2 比C2H2高。（4）根據(jù)題意可寫成該反應的熱化學方程式為SiH4(g)+ 2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)H=1520.0KJ/mol.。?

考點：考查元素的推斷、共價鍵、電負性的比較、原子的電子排布式的書寫、化學方程式、熱化學方程式的書寫的知識。