【題目】過氧化鈣(CaO2)微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實(shí)驗(yàn)室常用CaCO3為原料制備過氧化鈣,流程如下:CaCO3濾液白色結(jié)晶(CaO2)。下列說法不正確的是(  )

A.逐滴加入稀鹽酸后,將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HCl

B.加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為:CaCl2+2NH3·H2O+H2O2===CaO2↓+2NH4Cl+2H2O

C.生成CaO2的反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是溫度過高時(shí)過氧化氫分解

D.過濾得到的白色結(jié)晶用蒸餾水洗滌后應(yīng)再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分

【答案】A

【解析】

根據(jù)過程,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后,過濾,推出溶液中有固體剩余,即碳酸鈣過量,CaCO3與鹽酸反應(yīng),發(fā)生CaCO32HCl=CaCl2CO2↑+H2O,CO2能溶于水,溶液顯酸性,過氧化鈣溶于酸,加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的CO2,加入氨水和雙氧水時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是CaCl22NH3·H2OH2O2=CaO2↓+2NH4Cl2H2O,然后過濾,得到過氧化鈣,據(jù)此分析;

A、根據(jù)過程,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后,過濾,推出溶液中有固體剩余,即碳酸鈣過量,CaCO3與鹽酸反應(yīng),發(fā)生CaCO32HCl=CaCl2CO2↑+H2O,CO2能溶于水,溶液顯酸性,過氧化鈣溶于酸,加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的CO2,故A說法錯(cuò)誤;

B、加入氨水和雙氧水后發(fā)生的反應(yīng)方程式為CaCl22NH3·H2OH2O2=CaO2↓+2NH4Cl2H2O,故B說法正確;

C、雙氧水不穩(wěn)定,受熱易分解,需要在冰浴下進(jìn)行的原因是防止雙氧水分解,故C說法正確;

D、過氧化鈣在乙醇中的溶解度小,使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面的水分,故D說法正確;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?夾持儀器未畫出)( 。

A. 裝置①用于檢驗(yàn)溴乙烷消去生成的乙烯 B. 裝置②用于石油的分餾

C. 裝置③用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯 D. 裝置④可證明酸性:鹽酸>碳酸>苯酚

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色溶液中可能含有Na、K、NH4+、Ca2Cu2、SO42-、SO32-、Cl、Br、CO32-中的若干種,離子濃度都為0.1 mol·L1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液,設(shè)計(jì)并完成如右實(shí)驗(yàn):則下列關(guān)于原溶液的判斷正確的是(

A.若步驟中Ba(NO3)2HNO3的混合溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對(duì)溶液中離子的判斷無影響

B.無法確定原溶液中是否存在Cl

C.肯定存在的離子是SO32-、Br,是否存在Na、K需要通過焰色反應(yīng)來確定

D.肯定不存在的離子是Ca2、Cu2SO42-、CO32-,是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,N2O氧化NO生成N2NO2的能量變化如圖所示,下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移4mole-

B. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

C. N2O(g)+NO(g)═N2(g)+NO2(g); H=-139kJ/mol

D. 反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵釋放的能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后,設(shè)計(jì)了以甲、乙兩池作原電池的實(shí)驗(yàn)裝置。下列說法正確的是

A. 合上電鍵后,鹽橋中的陽離子向甲池移動(dòng)

B. 合上電鍵后一段時(shí)間,丙池中溶液的pH增大

C. 合上電鍵后,丁池中有金屬鎂析出

D. 合上電鍵后,甲池中鋅電極為原電池負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸、鹽酸和碳酸鈉是生活中常見的物質(zhì)。

(1)碳酸鈉水溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_____________________。

(2)泡沫滅火劑中裝有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑,寫出使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。

(3)25 ℃時(shí),濃度均為0.1 mol·Lˉ1的鹽酸和醋酸溶液,下列說法正確是_______

a.兩溶液的pH相同

b.兩溶液的導(dǎo)電能力相同

c.兩溶液中由水電離出的c(OH-)相同

d.中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗兩溶液的體積相同

(4)25 ℃時(shí), pH=4的醋酸溶液和氯化銨溶液,醋酸溶液中水電離出的c(H)與氯化銨溶液中水電離出的c(H)之比是________________。

(5)醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO+H,下列敘述不正確的是___

a.CH3COOH溶液中離子濃度關(guān)系滿足:c(H)=c(OH)+c(CH3COO)

b.0.1 mol·Lˉ1 的CH3COOH 溶液加水稀釋,溶液中c(OH)減小

c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)

d.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH>7

e.室溫下pH=3的醋酸溶液加水稀釋,溶液中不變

(6)濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液按體積比2:1混合,混合后溶液中離子濃度從大到小排序?yàn)?/span>______________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香氣,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是

Ni催化條件下1mol該有機(jī)物可與3mol H2發(fā)生加成;

該有機(jī)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

該有機(jī)物分子式為C12H22O2

該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中不可能有酚類;

1 mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1 mol NaOH

A. ②③④ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯:,下列有關(guān)說法正確的是

A. 乙苯和苯乙烯均能發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)

B. 用溴水可以區(qū)分苯乙烯和乙苯

C. 1 mol苯乙烯最多可與4 mol氫氣加成,加成產(chǎn)物的一氯代物共有5

D. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子數(shù)最多都為7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在兩個(gè)絕熱恒容的密閉容器中分別進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng):

甲:C(s)H2O(g) CO(g)H2(g);

乙:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài):

①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

②氣體的總物質(zhì)的量不再改變

③各氣體組成濃度相等

④反應(yīng)體系中溫度保持不變

⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2

⑥混合氣體密度不變

其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. ①③B. ④⑤C. ③④D. ②⑥

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