Question

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　�。�

• A、Na₂CO₃、NaHCO₃兩種鹽的溶液中，離子種類相同
• B、在CH₃COONa溶液中c （CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、在0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加入適量的蒸餾水，溶液的

  c(H+)

  c(CH3COOH)

  增大
• D、常溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）為10^-5 mol/L，則此溶液可能是鹽酸

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：基本概念與基本理論

分析：A、HCO₃^-能電離和水解，CO₃^2-有兩步水解；
B、不水解的濃度最大，所以鈉離子大于醋酸根離子；
C、醋酸存在電離平衡，加入水促進(jìn)電離氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸物質(zhì)的量減��；
D、某溶液中由水電離出的c（H⁺）為10^-5mol/L，水的電離程度不知不能判斷電離程度是被促進(jìn)還是被抑制．

解答： 解：A、HCO₃^-能電離和水解，電離生成CO₃^2-和H⁺，水解生成H₂CO₃和OH^-，CO₃^2-第一步水解生成HCO₃^-和OH^-，第二步水解生成H₂CO₃和OH^-，溶液中還存在H⁺，所以兩種溶液中粒子種類相同，故A正確；
B、不水解的濃度最大，所以鈉離子大于醋酸根離子，所以離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C、醋酸存在電離平衡，加入水促進(jìn)電離氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸物質(zhì)的量減小，溶液體積相同，溶液的

c(H+)

c(CH3COOH)

增大，故C正確；
D、溫度不知某溶液中由水電離出的c（H⁺）為10^-5mol/L，水的電離程度不知不能判斷電離程度是被促進(jìn)還是被抑制，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查鹽的水解的應(yīng)用，明確水解原理及鹽類水解規(guī)律的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度不大．