【題目】釩鈦磁鐵礦煉鋼后剩余的尾渣中含有V2O3、MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等,現從該
釩渣中回收V2O3的工藝流程如下:
(1)濾液I的成分是NaVO3、NaAlO3和_________(寫化學式)。
(2)檢驗濾渣I中是否含有Fe2O3的方法是_________________。
(3)用離子方程式表示NaAlO3溶液具有堿性的原因_________________。
(4)加入硫酸銨溶液后溶液的pH會有所降低,已知常溫時氨水的電離平衡常數Kb=2×10-5;則0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液的PH約為__________。
(5)在沉釩操作中,選擇使用(NH4)2SO4比使用(NH4)2CO3的沉釩效率高,其原因為___________。
(6)NH4VO3和Na2SO4的混合液需要經過蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結晶和過濾等操作得到NH4VO3晶體,結合下圖,分析為了得到較純凈的NH4VO3晶體和較高的晶體析出率,應選擇最適宜的結晶溫度,為a、b、c、d四點中______點對應的溫度。
(7)最后制備V2O3時煅燒的溫度不宜過高,當溫度在1000℃時,偏釩酸銨(NH4VO3)會分解生成V2O3>和N2以及其他常見的氧化物,請寫出偏釩酸銨在1000℃時分解的化學方程式:___________________________________。
【答案】 Na2SiO3 將少量濾渣I濃于稀鹽酸中,向溶解后的混合液中滴加KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,說明濾渣中含有Fe2O3 A1O2-+2H2OAl(OH)3+OH- 5 CO32-與NH4+離子水解相互促進,導致(NH4)2CO3溶液中的c(NH4+)比(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)小,因此(NH4)2SO4溶液沉釩效率 b 6NH4VO33V2O3+ 2N2↑+2NH3↑+9H2O↑
【解析】本題分析:本題主要考查對于釩渣中回收V2O3的工藝流程的評價。
(1) Al2O3、SiO2溶解,濾液I的成分是NaVO3、NaAlO2和Na2SiO3。
(2)檢驗濾渣I中是否含有Fe2O3的方法是將少量濾渣I濃于稀鹽酸中,向溶解后的混合液中滴加KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,說明濾渣中含有Fe2O3。
⑶用離子方程式表示NaAlO2溶液具有堿性的原因A1O2-+2H2OAl(OH)3+OH-。
⑷0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中,Kb==2×10-5,c()=0.2mol·L-1,c(H+)-≈ c(NH3H2O),可得c(H+)=1×10-5,pH約為5。
(5)在沉釩操作中,選擇使用(NH4)2SO4比使用(NH4)2CO3的沉釩效率高,其原因為CO32-與NH4+離子水解相互促進,導致(NH4)2CO3溶液中的c(NH4+)比(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)小,因此(NH4)2SO4溶液沉釩效率。
(6)NH4VO3的溶解度隨著溫度升高而增大,所以應盡可能選擇低溫條件。但是a點二者的溶解度一樣大,適宜選擇a、b、c、d四點中b點對應的溫度。
(7)最后制備V2O3時煅燒的溫度不宜過高,當溫度在1000℃時,偏釩酸銨(NH4VO3)會分解生成V2O3>和N2以及其他常見的氧化物,偏釩酸銨在1000℃時分解的化學方程式:6NH4VO33V2O3+2N2↑+2NH3↑+9H2O↑。
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【題目】如圖所示,兩個連通容器用活塞分開,左右兩室體積相同,左室充入一定量NO,右室充入一定量O2,且恰好使兩容器內氣體密度相同。打開活塞,使NO與O2充分反應,下列判斷正確的是(不考慮NO2轉化為N2O4)
A.開始時左右兩室中的分子數相同
B.反應前后左室的壓強相同
C.反應后容器內的密度與反應前的相同
D.反應后容器內無O2存在
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【題目】[2017新課標Ⅱ卷]阿伏加德羅常數的值為。下列說法正確的是
A.1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中,的數量為0.1
B.2.4 g Mg與H2SO4完全反應,轉移的電子數為0.1
C.標準狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數為0.2
D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后,其分子總數為0.2
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【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的應用.下列說法不正確的是( )
A. 工業(yè)上可用鋁熱反應大規(guī)模煉鐵
B. SO2常用于紙張等植物纖維的漂白
C. Si是重要的半導體材料
D. 電解熔融MgCl2,可制得金屬鎂
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【題目】(1)5molCO2的質量是______;在標準狀況下所占的體積約為______;所含的分子數目約為______;所含氧原子的數目約為______。
(2)28gN2與22.4L(標準狀況)CO2相比,所含分子數目_____(“相等”、“不相等”或“無法確定”)。1.5mol上述兩種氣體相比,質量大的是______。
(3)配制500mL1mol/LHNO3溶液,需要10mol/LHNO3溶液______mL。
(4)在氯化物ACl3中,A元素與氯元素的質量比為1∶3.94,則A元素的摩爾質量為______。
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【題目】下列反應中,調節(jié)反應物用量或濃度不會改變反應產物的是( )
A. CO2通入石灰水 B. AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
C. NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸 D. 硫酸中加入鋅粉
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【題目】0.01mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量的AgNO3溶液處理,產生0.02molAgCl沉淀,此氯化鉻最可能為
A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
C.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 常溫常壓下,11.2 L N2為0.5 mol
B. 標準狀況下,22.4 L H2和O2的混合氣體所含分子數為NA
C. 標準狀況下,18 g H2O的體積是22.4 L
D. 1 mol SO2的體積一定為22.4 L
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【題目】已知下列幾個反應的化學方程式:① 2KI+Cl2=2KCl+I2、② 2FeCl2+Cl2=2FeCl3、③ 2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl,下列有關物質的氧化性的強弱排列順序中正確的是
A.Cl2>Fe3+>I2 B.Cl2>I2>Fe3+
C.Fe3+>Cl2>I2 D.Fe3+>I2>Cl2
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