Question

【題目】某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)反應(yīng)從開(kāi)始至2min末，用Z(為氣態(tài))的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______ mol/(L·min)。

(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第_____min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的有____

A．增大Z的量 B．升高溫度

C．使用正催化劑 D．增大X或Y的量

(4)分別用X和Y的反應(yīng)速率來(lái)表示已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的表達(dá)式為_______。

Answer 1

【答案】 3X+Y2Z 0.05mol（Lmin）-1 2 ABCD 3ν(逆X)＝ν(正Y)

【解析】(1)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y 2Z，故答案為：3X+Y 2Z；

(2)v(Z)= =0.05mol(Lmin)-1，故答案為：0.05mol(Lmin)-1；

(3)根據(jù)圖像，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第2min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)達(dá)到平衡后，A．增大Z的量，Z的濃度增大，反應(yīng)速率增大，正確；B．升高溫度，反應(yīng)速率增大，正確；C．使用正催化劑，反應(yīng)速率增大，正確；D．增大X或Y的量，X或Y的濃度增大，反應(yīng)速率增大，正確；故答案為：2；ABCD；

(4) 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，用 X和Y的反應(yīng)速率可以表示為，故答案為：3ν(X) 逆＝ν(Y) 正。