短周期元素的原子序數(shù)依次增大，與Y，與分別位于同一主族，W與X 可形成兩種常見氣體和WX，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2．5倍，下列敘述中不正確的是 

  A．分子中所有原子最外層都已滿足8電子結(jié)構(gòu)

  B．、的化學(xué)鍵類型相同

  C．原子半徑大小順序為：X<W<Y<Z

  D．乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X兩種元素

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，上述元素中只有一種金屬元素．A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體．又已知C、E的單質(zhì)均可溶于NaOH溶液，且C與NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氣體．
（1）寫出D、E五種元素的名稱：A．
碳
碳
   B．
氧
氧
   C．
鋁
鋁
D．
硫
硫
，E．
氯
氯
．
（2）寫出AB2 的電子式：

（3）寫出DB2使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式：
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O
．
（4）寫出C、E的單質(zhì)分別與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
，
Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?內(nèi)江三模）A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，且已知：①其原子半徑的大小關(guān)系是：D＞E＞B＞C＞A；②A、D同主族，可形成離子化合物；③B、D、E三者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；④B、E兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子的最外層電子數(shù)之和．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的B、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中，水電離出的c（H+）的相對大小關(guān)系為X
等于
等于
Y（填寫“大于”“于”或“等于”），化合物BA5所屬晶體類型為離子晶體，其電子式為
．
（2）在合成BA3的實際生產(chǎn)過程中，常采取
冷卻
冷卻
的方法，使氣態(tài)BA3變成液態(tài)后從混合氣體中分離出去，以促使化學(xué)平衡向生成BA3的方向移動．
（3）E單質(zhì)與足量的D的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
；BC2與水反應(yīng)被氧化與被還原的物質(zhì)的量之比是
2：1
2：1
．
（4）已知在298K時，lg B2A4氣體燃燒生成B2和A2C氣體，放出16.7kJ的熱量．該燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.4kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.4kJ/mol
．
（5）X、Y分別是B、C與A形成的10電子微粒，請你提供一個能驗證X結(jié)合H+能力較Y強的離子方程式
NH3+H3O+=NH4++H2O
NH3+H3O+=NH4++H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A元素的氣態(tài)氫化物與A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽；B、C、D同周期，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)生成鹽和水，B和D可組成化合物BD．回答下列問題：
（1）A元素的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為：
．D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：
HClO4
HClO4
．
（2）在工業(yè)上常用
電解
電解
法制備單質(zhì)C（填金屬的冶煉方法）
（3）C、D組成的化合物溶于水的離子方程式：
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
．
（4）B、C最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中W與Z左右相鄰，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同．請回答下列問題：
（1）Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
；
（2）Z2W2分子中，W與Z均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Z2W2的電子式為

（3）YW3 在常溫下是一種淡黃色的液體，與水按一定的物質(zhì)的量之比反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種具有漂白性，寫出該反應(yīng)的方程式
NCl3+3H2O=NH3+3HClO
NCl3+3H2O=NH3+3HClO
；該反應(yīng)說明其中Y和W中非金屬性較強的是
N
N
（填元素的符號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中W與Z左右相鄰，Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同．請回答下列問題：
（1）Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；
（2）X、Y、W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為4：1：1．該化合物農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的俗名為
 
，其化學(xué)式中含有的化學(xué)鍵有
 
．
（3）Z2W2分子中，W與Z均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Z 2W2的電子式為
 

（4）YW3 在常溫下是一種淡黃色的液體，遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的方程式
 
；該反應(yīng)說明其中Y和W中非金屬性較強的是
 
（填元素的符號）

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