【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是( )
A. 2-甲基丁烷也稱異丁烷
B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)
C. C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體
D. 汽油、柴油、潤滑油和植物油的主要成分都是碳氫化合物
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【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g) =2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:①v(A)=0.45 mol·L-1·s-1、②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1、③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1、④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1,該反應(yīng)進行的快慢順序為
A. ①>③=②>④ B. ①>②=③>④
C. ②>①=④>③ D. ①>④>②=③
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【題目】溴化亞銅可用于彩色照相,是一種白色結(jié)晶狀粉末,見光分解,在空氣中會慢慢氧化成綠色,溶于氫溴酸、鹽酸、硝酸和氨水,在熱水中也會發(fā)生分解。實驗室制備CuBr的裝置示意圖和步驟如下:
實驗步驟:
①在裝置A中加人50.0 g CuSO4o5H2O、30.9 g NaBr、150 mL蒸餾水,60℃時不斷攪拌,以適當流速通入SO2;
②溶液冷卻后傾去上層清液,在避光的條件下過濾;
③依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌;
④在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥34h,再經(jīng)氫氣流干燥,最后進行真空干燥,得到產(chǎn)品21.6 g。
回答下列問題:
(1)步驟②中過濾需要避光的原因是________________________________________________。
(2)步驟①中實驗所用蒸餾水事先要進行的處理操作是_______________,控制反應(yīng)在60℃條件下進行,實驗中可采取的措施是________________________。
(3)步驟③中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是__________________________________;最后洗滌劑改用乙醚的目的是_____________________________________。
(4)裝置A中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為__________________________;說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是_____________________________________________________。
(5)本實驗產(chǎn)品的產(chǎn)率是_____________________。
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【題目】苯氧布洛芬鈣G是評價較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥,下面是它的一種合成路線(具體反應(yīng)條件和部分試劑略)
已知①氯化亞砜(SOCl2)可與醇發(fā)生反應(yīng),醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。
②(X表示鹵素原子)
③R-X+NaCNRCN+NaX
回答下列問題:
(1)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式:_______________。
(2)B→C的反應(yīng)類型是___________;F中所含的官能團名稱是_________。
(3)寫出F和C在濃硫酸條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
(4)A的同分異構(gòu)體中符合以下條件的有______種(不考慮立體異構(gòu))
①屬于苯的二取代物;②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
其中核磁共振氫譜圖中共有4個吸收峰的分子的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(5)結(jié)合上述推斷及所學(xué)知識,參照上述合成路線任選無機試劑設(shè)計合理的方案,以苯甲醇()為原料合成苯乙酸苯甲酯()寫出合成路線__________,并注明反應(yīng)條件。
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強的還原性,還能與中強酸反應(yīng),在精細化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中,可制得Na2S2O3·5H2O(大蘇打)。
已知:Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈堿性;NaHSO3溶液呈酸性。
(1)實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2,可選用的氣體發(fā)生裝置是________(填字母代號)。
(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中,發(fā)現(xiàn):
①淺黃色沉淀先逐漸增多,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________;
②當淺黃色沉淀不再增多時,反應(yīng)體系中有無色無味的氣體產(chǎn)生,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________;
③淺黃色沉淀逐漸減少(這時有Na2S2O3生成);
④繼續(xù)通入過量的SO2,淺黃色沉淀又會逐漸增多,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(3)制備Na2S2O3時,為了使反應(yīng)物利用率最大化,Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比應(yīng)為____________;通過反應(yīng)順序,可比較出:溫度相同時,同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________。
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【題目】X2+的核外電子排布式為1s22s22p6,下列說法正確的是( )
A. X可能為稀有元素 B. X原子的核外電子排布為1s22s22p63s2
C. X原子的核外電子排布為1s22s22p62d2 D. X2+的最外電子層上有6個電子
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【題目】某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,下列說法中不正確的是( )
A. 該元素原子中共有25個電子
B. 該元素原子核外有4個能層
C. 該元素原子最外層共有2個電子
D. 該元素原子M電子層共有8個電子
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【題目】常溫下,分別取未知濃度的MOH和HA溶液,加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中,兩溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. MOH為強堿,HA為弱酸
B. 水的電離程度:X=Y>Z
C. 若升高溫度,Y、Z點對應(yīng)溶液的pH值均減小
D. 將X點溶液與Z點溶液等體積混合,所得溶液中c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】常溫下向100mL 0.2mol·L-1的氨水中逐滴加入0.2mol·L-1的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分數(shù)與加入鹽酸的體積V的關(guān)系如圖所示,下列說法錯誤的是
A. 表示NH3·H2O物質(zhì)的量分數(shù)變化的曲線是A
B. NH3·H2O的電離常數(shù)為10-4.74 mol·L-1
C. 當加入鹽酸體積為50ml時,溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5-10-9)mol·L-1
D. pH=9.26時的溶液中,NH4+的水解程度等于NH3·H2O的電離程度
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