下列各組離子中，在堿性溶液中能共存，且加入硫酸過程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是

A．K+、Na+、AlO2－、CO32－ B．Na+、Cl－、SiO32－、K+
C．Na+、NO3－、AlO2－、K+ D．Na+、Cl－、HCO3－、Ba2+

A

解析試題分析：A、離子在堿性溶液中能共存，且AlO2－+H++H2O=Al(OH)3，CO32－+2H+= H2O+ CO2↑，故A正確；B、離子在堿性溶液中能共存，且SiO32－+2H+=H2SiO3，但沒有氣體生產(chǎn)，故B錯(cuò)誤；C、離子在堿性溶液中能共存，且AlO2－+H++H2O=Al(OH)3，但沒有氣體生產(chǎn)，故C錯(cuò)誤；D、Ba2++2OH-=Ba(OH)2，但沒有氣體生產(chǎn)，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：離子共存問題

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH－=2MnO2↓+3SO42-+2H2O 
B．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 
C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 
D．向新制Cu(OH)2中加入乙醛溶液并加熱： 
CH3CHO+2Cu(OH)2+OH－ CH3COO－+Cu2O↓+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

A．H2SO4　　　B．Cl2　　　C．NaAlO2　　D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是

A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3-、Na＋可以常量共存
B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO3-、SO32-、K＋可以常量共存
C．由0.1 mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH = B＋＋OH－
D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（   ）

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
B．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng) OH－?＋H+＝ H2O
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4+、A13+、Mg2+、CO32―、Cl一、SO42―，為確認(rèn)溶液組成，現(xiàn)取100 mL分成三等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，最終得到沉淀0.58 g(經(jīng)過濾、洗滌、干燥，下同)，同時(shí)收集到氣體0.03 mol(設(shè)氣體全部從溶液中逸出)；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(鹽酸酸化)充分反應(yīng)后，得到沉淀6.99 g。
由此可知，下列關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

A．一定存在Cl一
B．一定存在A13+和NH4+
C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+
D．溶液中SO42―的濃度是0. 3 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組離子能夠大量共存的是(     )

A．pH＝0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl—、SO42— 
B．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3—、SO42— 
C．滴入甲基橙指示劑呈紅色的溶液中：Na+、NH4+、CO32—、NO3— 
D．水電離出的c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液中：K+、HCO3—、Cl—、NH4+ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向100 mL 0.12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：OH－＋CO2 → HCO3－
B．向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2+ + 2OH－+2HCO3－ → CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O
C．向0.2 mol溴化亞鐵溶液中通入0.2 mol氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 → 2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
D．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→ BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是

A．M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0mol
B．原混合溶液中的CO32－與AlO2－的物質(zhì)的量之比為1：2
C．V1：V2=1：4
D．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO2－+H+ + H2O＝Al(OH)3↓

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