【題目】將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g),若2分鐘后達(dá)到平衡,A的轉(zhuǎn)化率為50%,測(cè)得:v(D)=0.25 mol/(L·min),則下列推斷正確的是( )
A.v(C)=0.2 mol/(L·min) B.z=3
C.B的轉(zhuǎn)化率為25% D.C的體積分?jǐn)?shù)約為28.6%
【答案】D
【解析】
試題分析:A、A的轉(zhuǎn)化率為50%,則生成C的物質(zhì)的量濃度是2mol×50%/2L=0.5mol/L,v(C)=0.5mol/L/2min=0.2 5mol/(L·min),錯(cuò)誤;B、v(D)=0.25 mol/(L·min),v(C)=0.2 5mol/(L·min),v(C):v(D)=2:z,所以z=2,錯(cuò)誤;C、A的轉(zhuǎn)化率為50%,則消耗B的物質(zhì)的量是2mol×50%×3/2=1.5mol,所以B的轉(zhuǎn)化率是1.5mol/2mol×100%=75%,錯(cuò)誤;D、C與D的物質(zhì)的量相同都是2mol×50%=1mol,平衡時(shí)A的物質(zhì)的量是1mol,B的物質(zhì)的量是2-1.5=0.5mol,所以C的體積分?jǐn)?shù)也即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為1/(1+0.5+1+1) ×100%=28.6%,正確,答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同一周期的X、Y、Z三種元素,已知它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO4<H2YO4<HZO4,下列推斷不正確的是( )
A. 原子序數(shù):X<Y<Z B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:XH3<H2Y<HZ
C. 元素的非金屬性強(qiáng)弱:X>Y>Z D. 最外層電子數(shù):Z>Y>X
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是( )
A. 向0.1 mol·L-1氨水中加入少量水,溶液中減少
B. 將NH4Cl溶液從20 ℃升溫至30 ℃,溶液中增大
C. 向氫氧化鈉溶液中加入醋酸至中性,溶液中=1
D. 向含有BaSO4、BaCO3的飽和溶液中加入少量的Ba(NO3)2,溶液中的減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法——“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”。這是利用了
A. 升華 B. 氧化還原反應(yīng) C. 蒸餾 D. 焰色反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】無(wú)色氣體 A 在一種黃綠色氣體 B 中可以安靜的燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,反應(yīng)生成氣體 C。B 與金屬 D 反應(yīng)可生成白色固體 E,D在空氣中燃燒生成淺黃色固體 F, F 與 CO2 反應(yīng)可得到氣體 G,D 與水反應(yīng)可生成 A, A 在G中燃燒生成水。推斷出各種物質(zhì)后,回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B _______、C_______、E_______。
(2)寫出下列化學(xué)方程式:
a.由 D 生成 F:________________________________________
b. F 與 CO2 反應(yīng):_______________________________________
c.D 與水反應(yīng):________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2 L密閉容器中通入a mol X氣體并發(fā)生反應(yīng):2X(g) Y(g),在T1、T2溫度下,X的物質(zhì)的量n(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列敘述不正確的是( )
A. 正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)
B. 在T2溫度下,在0~t1時(shí)間內(nèi),v(Y)=mol·L-1·min-1
C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆
D. W點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒溫恒容下,往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)2B(g)+xC(g)。達(dá)平衡后,測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大了p%,A的平衡轉(zhuǎn)化率為a%,則下列推斷中正確的是( )
A. 若x=2,則p>0.5a B. 若x=3,則p>0.7a
C. 若x=4,則p= a D. 若x= 5,則p≥a
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】學(xué)習(xí)了銅與濃硫酸的反應(yīng)后,某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Mg與濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物;卮鹣铝袉栴}:
(1)足量Mg與濃硫酸反應(yīng)
①Mg與濃硫酸反應(yīng)的氣體制備裝置可選擇上圖中的_______,由Cu與濃硫酸的反應(yīng)可知Mg與濃硫酸反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為____________________________。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Mg與濃硫酸反應(yīng)的主要?dú)怏w產(chǎn)物的方法:____________________________。
(2)Mg與濃硫酸反應(yīng)雜質(zhì)氣體的探究
①隨著Mg與濃硫酸的反應(yīng)進(jìn)行,逐漸產(chǎn)生一種還原性氣體,該氣體是__________(寫化學(xué)式)。
②為探究這種氣體的存在,可采用上述組合后的裝置,裝置連接順序是__________________→F,其中裝置F的玻璃管中盛有的固體藥品名稱是_____________________,該裝置中干燥管內(nèi)的堿石灰的作用是_____________________。
③裝置B的現(xiàn)象是_____________________。
④裝置C的作用是__________________________。
⑤裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
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