（1）已知氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO是一個(gè)可逆反應(yīng)，即不能進(jìn)行到底的反應(yīng)，且反應(yīng)生成的次氯酸（HClO）是一種酸性比碳酸還要弱的酸．分別寫出鹽酸、次氯酸的電離方程式：______、______．
（2）鎂帶著火時(shí)，不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因是（用化學(xué)方程式表示）______．
（3）將少量鐵粉投入到過量稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______，在此反應(yīng)中，硝酸體現(xiàn)了______性和______性．實(shí)驗(yàn)室中制取氨的化學(xué)方程式為______用______法收集．
（1）鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，次氯酸是弱電解質(zhì)，電離方程式為：HCl═H++Cl-，HClO?H++ClO-，
故答案為：HCl═H++Cl-；HClO?H++ClO-，
（2）金屬鎂能在二氧化碳?xì)怏w中燃燒：2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
C+2MgO，所以不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火，
故答案為：2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
C+2MgO；
（3）少量鐵粉投入到過量稀硝酸中發(fā)生：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，離子方程式為：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑，在反應(yīng)中硝酸中的氮元素部分化合價(jià)不變，生成硝酸鹽，表現(xiàn)出硝酸的酸性，部分化合價(jià)降低，表現(xiàn)出硝酸的氧化性，則硝酸的作用為酸性和氧化性； 實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣，方程式為：
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑，氨氣的密度小于空氣，應(yīng)采用向下排空氣法，
故答案為：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO；酸；氧化性； 2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑；向下排空氣法；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO是一個(gè)可逆反應(yīng)，即不能進(jìn)行到底的反應(yīng)，且反應(yīng)生成的次氯酸（HClO）是一種酸性比碳酸還要弱的酸．分別寫出鹽酸、次氯酸的電離方程式：
HCl═H++Cl-
HCl═H++Cl-
、
HClO?H++ClO-
HClO?H++ClO-
．
（2）鎂帶著火時(shí)，不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因是（用化學(xué)方程式表示）
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
C+2MgO
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
C+2MgO
．
（3）將少量鐵粉投入到過量稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
略
略
，在此反應(yīng)中，硝酸體現(xiàn)了
氧化
氧化
性和
酸
酸
性．實(shí)驗(yàn)室中制取氨的化學(xué)方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑
用
向下排空氣法
向下排空氣法
法收集．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?豐臺(tái)區(qū)一模）工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水．某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂水，如圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置．已知KMnO4與鹽酸溶液反應(yīng)可以制取Cl2．

（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和
容量瓶
容量瓶
．
（2）濃硫酸的作用是
干燥氯氣
干燥氯氣
．
（3）裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（4）裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，請簡述飽和NaCl溶液除去Cl2中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說明）
HCl溶于水電離出的H+和飽和NaCl溶液中的Cl-都會(huì)對反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO起到抑制作用
HCl溶于水電離出的H+和飽和NaCl溶液中的Cl-都會(huì)對反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO起到抑制作用
．
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時(shí)間后，紙條全部褪色．該同學(xué)認(rèn)為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導(dǎo)致的．請判斷該解釋是否合理
不合理
不合理
，并分析產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因
實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中Cl2與濕潤紅色紙條中的水反應(yīng)生成HClO使?jié)駶櫟募t色紙條褪色，干燥部分沒有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時(shí)間，由于水分子運(yùn)動(dòng)會(huì)導(dǎo)致整個(gè)紙條濕潤而褪色
實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中Cl2與濕潤紅色紙條中的水反應(yīng)生成HClO使?jié)駶櫟募t色紙條褪色，干燥部分沒有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時(shí)間，由于水分子運(yùn)動(dòng)會(huì)導(dǎo)致整個(gè)紙條濕潤而褪色
；如需改進(jìn)，請簡述設(shè)計(jì)方案
取一塑料板將干燥的紅色紙條和濕潤的紅色紙條分別貼在塑料板兩側(cè)，將該裝置放入裝置D中或?qū)⒙葰庀韧ㄈ胙b有干燥的紅色紙條的試管，再通入裝有濕潤的紅色紙條的試管中
取一塑料板將干燥的紅色紙條和濕潤的紅色紙條分別貼在塑料板兩側(cè)，將該裝置放入裝置D中或?qū)⒙葰庀韧ㄈ胙b有干燥的紅色紙條的試管，再通入裝有濕潤的紅色紙條的試管中
（若認(rèn)為合理．則此問可不作答）．
（6）氯元素含量為10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物質(zhì)的量為
0.5
0.5
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

（1）已知氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO是一個(gè)可逆反應(yīng)，即不能進(jìn)行到底的反應(yīng)，且反應(yīng)生成的次氯酸（HClO）是一種酸性比碳酸還要弱的酸．分別寫出鹽酸、次氯酸的電離方程式：______、______．
（2）鎂帶著火時(shí)，不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因是（用化學(xué)方程式表示）______．
（3）將少量鐵粉投入到過量稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______，在此反應(yīng)中，硝酸體現(xiàn)了______性和______性．實(shí)驗(yàn)室中制取氨的化學(xué)方程式為______用______法收集．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年黑龍江省鶴崗一中高一（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO是一個(gè)可逆反應(yīng)，即不能進(jìn)行到底的反應(yīng)，且反應(yīng)生成的次氯酸（HClO）是一種酸性比碳酸還要弱的酸．分別寫出鹽酸、次氯酸的電離方程式：    、    ．
（2）鎂帶著火時(shí)，不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因是（用化學(xué)方程式表示）    ．
（3）將少量鐵粉投入到過量稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是    ，在此反應(yīng)中，硝酸體現(xiàn)了    性和    性．實(shí)驗(yàn)室中制取氨的化學(xué)方程式為    用    法收集．

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