Question

（1）實驗室用固體燒堿配制500mL  0.10mol?L^-1的NaOH  溶液，需要稱取

 

g固體，稱量NaOH固體時需要的儀器有

 

，定容時所需的儀器有

 

（2）實驗室要用98%（ρ=1.84g?cm^-3）的硫酸配制0.5mol?L^-1的硫酸溶液250mL，需準確量取98%的硫酸

 

mL，需要選擇

 

ml量筒
（3）若配制0.5mol?L^-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是

 

．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．稀釋后沒冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．
D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切．
E．移液時容量瓶中有少量蒸餾水．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)n=cV計算出該氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)n=nM計算出質(zhì)量；根據(jù)稱量藥品的方法選用需要儀器；根據(jù)定容方法選用需要的儀器；
（2）根據(jù)c=

1000ρw

M

計算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積，根據(jù)計算結(jié)果選用量筒規(guī)格；
（3）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）500mL  0.10mol?L^-1的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.10mol/L×0.5L=0.05mol，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.05mol=2.0g；
稱量氫氧化鈉時，應(yīng)該在燒杯中，還需要使用藥匙、托盤天平，所以使用的儀器有：托盤天平、燒杯、藥匙；
定容時，最后需要用膠頭滴管定容，盛放溶液的容量瓶為500mL，
故答案為：2.0；托盤天平、燒杯、藥匙；500mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）98%（ρ=1.84g?cm^-3）的硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，配制0.5mol?L^-1的硫酸溶液250mL，溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則需要濃硫酸的體積為：V=

0.5mol/L×0.25

18.4mol/L

≈0.0068L=6.8mL；量取6.8mL量筒，應(yīng)該選用10mL量筒，
故答案為：6.8；10；
（3）A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏低，故A正確；
B．稀釋后沒冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液的體積變小，則配制的溶液體積偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏高，故B錯誤；
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，導致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏低，故C正確；
D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切，導致加入的蒸餾水體積低于容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，溶液濃度偏高，故D錯誤；
E．移液時容量瓶中有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最終溶液的體積都沒有影響，所以不影響配制結(jié)果，故E錯誤；
故答案為：AC．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，為中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．