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下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是

A．NH4+、K+、Cl-、OH- B．H+、Fe2+、MnO4-、Cl-

C．Ba2+、Na+、NO3-、SO42- D．Na+、H+、CO32-、SO42-

【解析】

試題分析：A、各離子間不發(fā)生氧化還原反應，不符合題意；B、MnO4?能氧化Fe2+，發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，符合題意；C、各離子間不發(fā)生氧化還原反應，不符題意；D、各離子間不發(fā)生氧化還原反應，不符題意。

考點：本題考查氧化還原反應、離子共存。

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（14分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是生產硫酸的主要反應之一。下表是原料氣按

投料，在時，不同溫度下SO2的平衡轉化率。

（1）該反應是_ 反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）時，將含10 mol SO2的原料氣通入一密閉容器中進行反應平衡時SO2的物質的量是 mol。

（3）硫酸廠尾氣（主要成分為SO2、O2和N2）中低濃度SO2的吸收有很多方法。

①用氨水吸收上述尾氣，若尾氣中SO2與氨水恰好反應得到弱堿性的（NH4）2SO3溶液，則有關該溶液的下列關系正確的是（填序號）。

②用MnO2與水的懸濁液吸收上述尾氣并生產MnSO4

i．得到MnSO4的化學方程式是

ii．該吸收過程生成MnSO4時，溶液的pH變化趨勢如圖甲，SO2的吸收率與溶液pH的關系如圖乙。

圖甲中pH變化是因為吸收中有部分SO2轉化為H2SO4生成H2SO4反應的化學方程式是____；由圖乙可知pH的降低 SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化學平衡移動原理解釋其原因是。

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C． a、b兩處鐵釘中的鐵均失電子被氧化

D． a、b兩處的正極反應式均為O2+4e-+4H+ ===2H2O

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元素編號	特征信息
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B	其原子的L層電子數(shù)是K層的3倍
C	其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結構，且核電荷數(shù)與B相差3
D	其原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且是地殼中含量較多的元素之一
E	單質為黃綠色氣體，可用于制造漂白粉