【題目】下列變化過程，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A. Fe Fe2+ B. SO2 S C. NH4+ NH3 D. KMnO4 O2

【答案】B

【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中“失升氧化還原劑，降得還原氧化劑”的規(guī)律，變化過程需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中反應(yīng)物被還原，應(yīng)為某元素的化合價(jià)降低的還原反應(yīng)，以此來解答。

A. Fe Fe2+中，Fe元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. SO2 S中，S元素的化合價(jià)降低，需要加入還原劑實(shí)現(xiàn)該變化過程，故B項(xiàng)正確；

C. NH4+ NH3中，不存在化合價(jià)變化，不需要加入還原劑，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. KMnO4 O2中，O元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.l0mol/LKOH溶液滴定10.00mL 0.10mol/LH2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列說法正確的是

A. 點(diǎn)①所示溶液中=1012

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

D. 點(diǎn)④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.10mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于分散系，下列敘述中正確的是

A.分散系分為膠體和溶液

B.電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷

C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

D.按照分散質(zhì)和分散劑狀態(tài)不同（固、液、氣），它們之間可有6種組合方式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用粗鋅（雜質(zhì)難溶于水且不與酸反應(yīng)）與100g稀硫酸反應(yīng)時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號

粗鋅質(zhì)量/g

稀硫酸質(zhì)量/g

生成氣體質(zhì)量/g

反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g

實(shí)驗(yàn)1

8

100

0.2

1.5

實(shí)驗(yàn)2

16

100

0.4

3

實(shí)驗(yàn)3

30

100

0.6

10.5

（1）實(shí)驗(yàn)中稀硫酸反應(yīng)完的是______（填實(shí)驗(yàn)序號）；

（2）計(jì)算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是

A. 30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑

B. 反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 30 min時(shí)降低溫度， 40 min時(shí)升高溫度

D. 8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在 2 L的密閉容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的條件下反應(yīng), 2 分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài), 相同溫度下, 測得平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)減小了 1/10, 求:

(1) 平衡時(shí)混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為多少______？

(2) N2 的轉(zhuǎn)化率為多少 _____？

(3) 該溫度下的平衡常數(shù)為多少_____ ？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，下列有關(guān)說法正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B. 當(dāng)O2的濃度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 當(dāng)單位時(shí)間消耗a mol O2，同時(shí)消耗2a mol SO2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2：1：2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種常見的金屬單質(zhì)，A元素在地殼中含量位列第6，A的密度為0.97 g/cm3；B為紫紅色固體，銹蝕時(shí)變?yōu)榫G色；C在空氣中加熱融化但不滴落；D在氧氣燃燒，火星四射。根據(jù)以上信息回答下列問題：寫出對應(yīng)化學(xué)式：

(1)A在室溫下與氧氣反應(yīng)生成______，D在空氣中銹蝕生成的氧化物為_____。

(2)寫出下列化學(xué)方程式：

①A在空氣中燃燒_______________；

②B長期置于空氣中變成綠色物質(zhì)_________。

(3)將5 g鈉鋁合金投入200 mL的水中，固體完全溶解，產(chǎn)生4.48 L標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體，溶液中只有一種溶質(zhì)。經(jīng)過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為______，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____(假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向1L 0.1moL某一元酸HR溶液中逐漸加入BOH，若溶液溫度和體積保持不變，所得混合溶液的與pH變化的關(guān)、系如圖中M或N線所示。下列敘述正確的是

A. M線表示隨pH的變化 B. 若溫度升高，兩條線均往上平移

C. BR溶液呈堿性 D. 25℃，0.1 mol/L NaR溶液的pH約為10

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