【題目】2-甲基-1,3-丁二烯是一種重要的化工原料?梢园l(fā)生以下反應。已知:

請回答下列問題:

(1)2-甲基-1,3-丁二烯可以與氫氣、溴水等發(fā)生加成反應。

①完全與氫氣加成所得有機產(chǎn)物的名稱____________;

②與溴水發(fā)生1,2-加成所得有機產(chǎn)物的結構簡式為____________ _____________;

③與溴水發(fā)生1,4-加成反應的化學方程式為_______________________________________。

(2)B為含有六元環(huán)的有機物,寫出2-甲基-13-丁二烯與乙烯反應的化學方程式________________________________________。

(3)Y()是天然橡膠的主要成分。能發(fā)生的反應有_________(填標號)。

A.加成反應 B.氧化反應 C.酯化反應

(4)X的分子式為C3H4O3,其結構簡式為_________________X與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式______________________________。

【答案】2-甲基丁烷 (或異戊烷) BrCH2CBr (CH3)CH=CH2 CH2=C(CH3)CH BrCH2Br CH2C(CH3)CHCH2Br2→BrCH2C(CH3)CHCH2Br CH2C(CH3)CHCH2CH2CH2 AB

【解析】

(1)2-甲基-13-丁二烯可以與氫氣完全加成反應生成CH3-CH(CH3)-CH2-CH3,根據(jù)系統(tǒng)命名法可知,該物質(zhì)為2-甲基丁烷;2-甲基-1,3-丁二烯與溴水發(fā)生1,2-加成可能生成兩種產(chǎn)物,結構簡式為:BrCH2CBr(CH3)CH=CH2 ,CH2=C(CH3)CHBrCH2Br;2-甲基-13-丁二烯與溴水發(fā)生1,4-加成反應時,1,2號碳原子和3,4號碳原子之間的碳碳雙鍵斷裂,在2,3號碳原子之間形成一個碳碳雙鍵,即生成BrCH2C(CH3)CHCH2Br,反應方程式為:CH2C(CH3)CHCH2Br2→BrCH2C(CH3)CHCH2Br,故答案為:2-甲基丁烷(或異戊烷),BrCH2CBr(CH3)CH=CH2CH2=C(CH3)CH BrCH2Br,CH2C(CH3)CHCH2Br2→BrCH2C(CH3)CHCH2Br;

(2)2-甲基-1,3-丁二烯與乙烯反應形成六元環(huán),即在2-甲基-1,3-丁二烯的2,3號碳原子上形成碳碳雙鍵,連接打開雙鍵的乙烯,即生成,所以化學方程式為:CH2C(CH3)CHCH2CH2CH2,故答案為:CH2C(CH3)CHCH2CH2CH2 ;

(3)Y()是天然橡膠的主要成分。根據(jù)Y的結構簡式可知,Y中含有碳碳雙鍵,所以Y能發(fā)生加成反應、氧化反應,故AB正確;故選AB;

(4)X的分子式為C3H4O3,由X的分子式中可知,若3個碳原子達到飽和狀態(tài),應含有8H原子,現(xiàn)在X含有4H原子,說明X中含有兩個碳氧雙鍵,或一個碳氧雙鍵和一個碳碳雙鍵,由于X是由2-甲基-13-丁二烯與高錳酸鉀反應制得,則X不能含有碳碳雙鍵,所以X只能含有兩個碳氧雙鍵,故X的結構簡式為:,能與乙醇發(fā)生酯化反應,生成酯和水,方程式為:,故答案為:,。

練習冊系列答案
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【題目】下列說法或有關化學用語的表達正確的是( )

A. 在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

C. 因氧元素電負性比氮元素大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D. 根據(jù)原子核外電子排布的特點,Cu在元素周期表中位于s區(qū)

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【題目】常溫下,分別向體積相同、濃度均為0.1 mol/L的MOH、ROH兩種堿溶液中不斷加水稀釋,溶液的pH與溶液濃度的對數(shù)(lgc)間的關系如圖。下列說法錯誤的是

A. Kb(MOH)的數(shù)量級為10-5

B. a、b兩點溶液中,水的電離程度:a<b

C. 等體積等濃度的ROH和MCl混合后所得溶液中:c(OH)>c(H)

D. 用相同濃度的鹽酸分別中和a、b兩點溶液,消耗鹽酸體積:VaVb

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【題目】某化學活動小組設計如圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置,以探究潮濕的Cl2Na2CO3反應得到的固體物質(zhì)。

1)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式:______。

2)寫出試劑Y的名稱:______。

3)已知:通入一定量的氯氣后,測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體,其為含氯氧化物。充分反應后C中固體可能含有NaHCO3、NaCl、Na2CO3,為確定C中固體成分現(xiàn)設計如下實驗:

步驟1:取C中少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水至固體溶解,然后將所得溶液分別置于AB試管中。

步驟2:向A試管中滴加過量的稀HNO3溶液,產(chǎn)生大量氣泡,_____(填能或不能)確定碳酸鈉存在,再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。

步驟3:向B試管中滴加BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象。

C中固體一定含_____,一定不含_____

4)已知C中有0.1molCl2參加反應,由(3)已知和結論,可推知C中反應的化學方程式為_____。

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【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示.下列有關混合氣體的說法正確的是

A. 該混合氣體中一定含有乙烯

B. 該混合氣體一定含有甲烷和乙炔

C. 110℃條件下,混合氣體與氧氣混合,總混合氣燃燒前后體積不變

D. 若混合氣體由CH4C2H4組成,則其體積比為13

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【題目】研究性學習小組的同學,為測定某含鎂3~5%的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù),設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。

(實驗方案)將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應,測定生成氣體在通常狀況(約20℃,1.01105Pa)的體積。

(問題討論)

1)同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗:

①最簡易的裝置需要上述三個儀器,它們的其連接順序是:A接( )( )接( ____________

②實驗開始時,先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。猜測可能的原因是__________________________________________

③實驗結束時,在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時,你認為合理的是___________

A.待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)

B.上下移動量筒F,使其中液面與廣口瓶中液面相平

C.上下移動量筒G,使其中液面與廣口瓶中液面相平

D.視線與凹液面的最低點水平,讀取量筒中水的體積

2)仔細分析實驗裝置后,同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差:稀硫酸滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會將瓶內(nèi)空氣排出,使所測氫氣體積偏大;實驗結束時,連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在,使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。

①裝置中導管a的作用是_______________________________;打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下,滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積,從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。

②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為________ mL。

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【題目】某有機物A的結構簡式為1mol A,分別與足量的Na、NaOH、NaHCO3反應,消耗三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

A. 332B. 321C. 111D. 342

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【題目】氮的氧化物是大氣的主要污染物,是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。

1)氨氣還原氮的氧化物

N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H2

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) H=_______________(用含H1、H2的式子表示)

依據(jù)反應②,可將氨氣直接用于燃料電池,用KOH溶液作電解質(zhì)溶液,寫出負極電極反應式:______________________________________________________。

2)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中充入4.0mol NO24.0mol CO,在催化劑作用下發(fā)生反應4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) H<0,測得相關數(shù)據(jù)如下:

0min

5min

10min

15min

20min

c(NO2)/mol/L

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c(N2)/mol/L

0

0.15

0.22

0.25

0.25

05min,用NO2的濃度變化表示的反應速率為_________________。

②以下表述能說明該反應己達到平衡狀態(tài)的是________。

A.氣體顏色不再變化 B.氣體密度不再變化 C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

20 min時,保持溫度不變,繼續(xù)向該容器中加入l.0mol NO2l.0molCO,在t1時反應再次達到平衡,則NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡_______(填增大、減小不變)。

④該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K= _________________。

3)濕法脫硝:采用NaClO2 溶液作為吸收劑可對煙氣進行脫硝。323 K 下,向足量堿性NaClO2 溶液中通入含NO 的煙氣,充分反應后,溶液中離子濃度的分析結果如下表:

離子

NO3-

NO2-

Cl-

c/(mol L-1)

2.0×10-4

1.0×10-4

1.75×10-4

依據(jù)表中數(shù)據(jù),寫出NaClO2溶液脫硝過程中發(fā)生總反應的離子方程式______________________。

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【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料,廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下,AlN可通過反應Al2O3N23C2AlN3CO合成。已知AlN可與NaOH溶液反應放出有刺激性氣味的氣體。下列敘述正確的是

A. 上述反應中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑

B. 上述反應中,每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移6mol電子

C. AlN屬于離子化合物,其中氮元素的化合價為+3

D. AlNNaOH溶液反應的化學方程式為:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

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