【題目】H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說法正確是

A. 有MnO2條件下的反應(yīng)曲線是a曲線

B. a曲線變?yōu)?/span>b曲線，反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)增大

C. a曲線變?yōu)?/span>b曲線，平衡時H2O2的轉(zhuǎn)化率增大

D. b曲線的熱化學(xué)方程式為：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2)KJmol-1

【答案】B

【解析】

試題A、MnO2是催化劑，降低活化能，因此曲線b是有MnO2的反應(yīng)曲線，故錯誤；B、a曲線變成b曲線，降低活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，故正確；C、催化劑對化學(xué)平衡無影響，H2O2的轉(zhuǎn)化率不變，故錯誤；D、根據(jù)能量變化圖，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為H2O2(l)=H2O(l)＋1/2O2(g) △H=－(E2－E1)kJ·mol－1，故錯誤；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10﹣3 mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸銨、⑤氨水、⑥氫氧化鈉溶液，回答下列問題：

（1）氨水的電離方程式為_______，硫酸銨在水溶液中水解的離子方程式為___________。

（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③________⑥（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中的離子濃度由大到小的順序為____________________________。

（3）在某溫度下（Kw=1×10﹣12），將100 mL的①與100 mL的⑥溶液混合后（假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和），溶液的pH=_________。

（4）若將等體積的②、③溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH ②_______③（填“＞” 、“=”或“＜”）。

（5）室溫時，若用①滴定⑤，適宜的指示劑為_____，當(dāng)?shù)味ㄟ^程中pH=9時，且溶液中滿足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，則氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=____（填數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同濃度的一元弱酸HA，滴定過程溶液pH隨X的變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應(yīng)），下列說法不正確的是

A. HA溶液加水稀釋后，溶液中c(HA)/c(A-)的值減小

B. HA的電離常數(shù)KHA=10-7x/(100-x)（x為滴定分?jǐn)?shù)）

C. 當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時，溶液中水的電離程度最大

D. 滴定分?jǐn)?shù)大于100時，溶液中離子濃度關(guān)系是c（Na＋）>c（A-）>c（OH－）>c（H＋）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略)。

（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，請寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是___________；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：_______________。

（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是_________填字母編號)。

編號

I

II

III

a

干燥的有色布條

堿石灰

濕潤的有色布條

b

干燥的有色布條

無水硫酸銅

濕潤的有色布條

c

濕潤的有色布條

濃硫酸

干燥的有色布條

d

濕潤的有色布條

無水氯化鈣

干燥的有色布條

（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是__________________________，該現(xiàn)象__________(填“能”或“不能”)說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是____________。

（5）裝置F的作用是__________________，其燒杯中的溶液不能選用下列中的_____(填字母編號)。

a．飽和NaOH溶液 b．飽和Ca(OH)2溶液

c．飽和Na2SO3溶液 d．飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以高氯冶煉煙灰(主要成分為銅鋅的氯化物、氧化物、硫酸鹽，少量鐵元素和砷元素)為原料，可回收制備Cu和ZnSO4H2O，其主要實驗流程如下：

已知：①Fe3+完全沉淀pH為3.2，此時Zn2+、Cu2+未開始沉淀；

②K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+：3Fe2++2[Fe(CN)6]3﹣═Fe3[Fe(CN)6]2↓(深藍(lán)色)；

③砷元素進(jìn)入水體中對環(huán)境污染大，可通過沉淀法除去。

(1)兩段脫氯均需在85℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為_____。

(2)堿洗脫氯時，溶液中Cu2+主要轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3，也會發(fā)生副反應(yīng)得到Cu2(OH)3Cl沉淀并放出氣體，該副反應(yīng)的離子方程式為_____。若用NaOH溶液進(jìn)行堿洗操作時，濃度不宜過大，通過下表的數(shù)據(jù)分析其原因是_____。

NaOH溶液濃度對脫氯率和其他元素浸出率的影響

NaOH濃度/molL﹣1

脫氯率/%

元素浸出率/%

Cl

Zn

Cu

As

1.0

51.20

0.51

0.04

0.00

2.0

80.25

0.89

0.06

58.87

3.0

86.58

7.39

0.26

78.22

(3)ZnSO4的溶解度曲線如下圖所示。“電解”后，從溶液中回收ZnSO4H2O的實驗、操作為_____。

(4)濾液1和濾液2中含一定量的Cu2+、Zn2+．為提高原料利用率，可采取的措施有：將濾液1和濾液2混合，回收銅鋅沉淀物；循環(huán)使用電解過程產(chǎn)生的_____(填化學(xué)式)。

(5)已知H3AsO3的還原性強(qiáng)于Fe2+，Ksp(FeAsO3)＞Ksp(FeAsO4)＝5.7×10﹣21．測得酸浸液中雜質(zhì)鐵元素(以Fe2+存在)、砷元素(以H3AsO3存在)的濃度分別為1.15gL﹣1、0.58gL﹣1，可采用“氧化中和共沉淀”法除去，請設(shè)計實驗方案：_____(實驗中須使用的試劑有：30%雙氧水，0.001molL﹣1K3[Fe(CN)6]溶液，回收的銅鋅沉淀物)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖。

下列有關(guān)敘述不正確的是

A. H +從負(fù)極區(qū)通過交換膜移向正極區(qū)

B. 電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH+ H2O－6e－＝CO2↑+ 6H +

D. 圖中b、c分別是O2、甲醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究人員將Cu與Cu2O的混合物ag，用足量的稀H2SO4充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為bg。

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

（1）混合物中n（Cu2O）＝________mol（用含a、b的最簡式表示）

（2）若將ag混合物在空氣中加熱生成CuO，則m（CuO）＝_______g（用含a、b的最簡式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知：2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1 ；

2CH3OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH2，

則ΔH1______ΔH2；（填“> ”、“< ”或“=”）

（2）已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－185 kJ·mol－1，查閱資料可知：H—H鍵能：436 kJ·mol－1、Cl—Cl鍵能：243 kJ·mol－1，則H—Cl鍵能＝______________；

（3）在298K、100kPa時，已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH1 ；2HCl(g)==Cl2(g)+H2(g) ΔH2 ；2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g)+O2(g)ΔH3 ， 則ΔH3與ΔH1和ΔH2的關(guān)系是：ΔH3=_______________；

（4）消除氮氧化物的污染對環(huán)境至關(guān)重要，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知一定條件下：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1

則該條件下，用CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式為：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100nL，Va、Vb與混合液的p的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. Ka(HA)=Kb(BOH)=1×10-6B. b點時，c(A-)=c(B+)=c(H+)=c(OH-)

C. c點時，c(A-)>c(B+)D. a→c過程中不變

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同步練習(xí)冊答案