【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是(　　)

A.1.8 g NH4+中含有的電子數(shù)為1.1NA

B.2.2 g CO2和N2O的混合氣體中原子數(shù)為0.15NA

C.1 mol Na2O2與足量CO2反應，轉移電子數(shù)為2NA

D.25 ℃、101 kPa時，2.24 L CH4含有的質子數(shù)為1NA

【答案】B

【解析】

A.1.8g NH4+中含有的電子數(shù)為×10×NA=NA，選項A錯誤；

B.2.2gCO2和N2O的混合氣體中原于數(shù)為×3×NA=0.15NA，選項B正確；

C．Na2O2固體與CO2反應時為歧化反應，1mol過氧化鈉轉移1mol電子即NA個，選項C錯誤；

D．25℃、101kPa時，不是標準狀況，Vm未知，無法根據(jù)氣體體積計算甲烷的物質的量，選項D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的粗表，①～⑧分別表示元素周期表中對應位置的元素

①

⑧

③

⑤

②

④

⑥

⑦

(1)用電子式表示①與②形成化合物A 的過程：________

(2)已知⑥原子的最外層有2個電子，請畫出⑥原子的結構示意圖：______________

(3)含有④元素的某種18 電子的離子與H+及OH－均可發(fā)生反應，請寫出該離子的電子式______

(4)元素③④⑤的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是_________(用化學式表示)，其沸點由高到低的順序是_______ (用化學式表示)

(5)已知⑦的穩(wěn)定化合態(tài)為+2 價，且⑦與③可按3:4 形成某化合物,該化合物具有較強氧化性， 可以與濃鹽酸反應并釋放出一種黃綠色的氣體， 請寫出該化學方程式：_________________

(6)①與③，①與④能形成18個電子的化合物，此兩種化合物在溶液中發(fā)生反應的化學方程式為_________。

(7)⑧的一種氧化物為無色氣體，在空氣中能迅速變成紅棕色。在一定條件下，2L的該無色氣體與0.5 L 的氧氣混合，該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，則所生成的一種含氧酸鹽的化學式是_________。

(8)兩種均含①與②③④四種元素的化合物相互反應放出氣體的離子方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將SO2通人BaCl2溶液至飽和的過程中，始終未觀察到溶液中出現(xiàn)渾濁，若再通入另種氣體A，則產(chǎn)生白色沉淀。制備氣體A的試劑不可能是( )

A.Cu和濃硝酸

B.NaOH和濃氨水

C.大理石和稀鹽酸

D.MnO2和濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—，已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色；

②D的焰色反應呈黃色；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性；

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀；

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失；

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀；

已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解。

請回答下列問題：

（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是_____；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是________。

（2）D的化學式為____________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_____________。

（3）A和C的溶液反應的離子方程式是_______________；E和氨水反應的離子方程式是_______________。

（4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。

（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：

① 尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式：____________。

② 反應器中NH3還原NO2的化學方程式：____________。

③ 當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。

④ 尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數(shù)是________。

（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：

NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。

① 通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質是_________。

② 用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H2與Ba(NO3)2的物質的量之比是__________。

③ 還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整： _______□15NNO+□H2O_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是(　　)

A.熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O

B.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成黑色保護層：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2

C.在海帶灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋2H2O

D.“84”消毒液(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是（ ）

A.①②B.①③C.②③D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體，其實驗方案如圖所示：

(1)合金與NaOH溶液反應的離子方程式為_________________________________________。

(2)方案中途徑②的離子方程式________________________________________________，

D中加入適量鹽酸的離子方程式為________________________________________________。

(3)濾渣F的主要成分為____________________

(4)CuSO4溶液中獲得膽礬的操作為蒸發(fā)濃縮，_____________、過濾_，洗滌、自然干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )

A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4

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