【題目】按如圖裝置,持續(xù)通入X氣體,可以看到a處有紅色物質(zhì)生成,b處變藍(lán),c處得到液體,則X氣體是(

A. (CH3)3COH ()B. NH3C. CH3CH2CH2OH(氣)D. COH2

【答案】C

【解析】

a處有紅色物質(zhì)生成,說(shuō)明氧化銅被還原有銅生成;b處變藍(lán),說(shuō)明反應(yīng)中有水生成;c處得到液體,說(shuō)明該反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物中易液化,遇到冰水混合物會(huì)變?yōu)橐后w,綜上所述說(shuō)明X物質(zhì)具有還原性、且XCuO反應(yīng)生成水,且該反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物中易液化,據(jù)此分析作答。

根據(jù)上述分析可知:

A. (CH3)3COH(),連接羥基的C原子上沒(méi)有H原子,不能被氧化銅催化氧化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 氨氣雖然也能還原CuO,生成H2ON2,但是冰水冷卻時(shí),不能得到液體,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 丙醇?xì)怏w可以還原氧化銅,產(chǎn)物為水和丙醛,水使b處變藍(lán),丙醛在c處冷凝得到液體,C項(xiàng)正確;

D. 一氧化碳和氫氣的混合氣體這兩種可以還原氧化銅,產(chǎn)物為二氧化碳和水,可以使b處變藍(lán),但是無(wú)法在c處產(chǎn)生液體,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,向a點(diǎn)pH=a2000mL 1000molL-1氨水中滴入1000molL-1鹽酸,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線(xiàn)如圖所示下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A將此氨水稀釋?zhuān)芤旱膶?dǎo)電能力減弱

Bb點(diǎn)溶液中離子濃度大小可能存在:cNH4+cCl-cOH-cH+

Cc點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸體積VHCl2000mL

Dad兩點(diǎn)的溶液,水的離子積KwaKwd

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在密閉容器中進(jìn)行,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,下列措施不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是( )

增加C的物質(zhì)的量 保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大 將容器的體積縮小一半 保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問(wèn)題:

①若開(kāi)關(guān)K與a連接,則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的_____腐蝕,石墨電極上的電極反應(yīng)式為_____

②若開(kāi)關(guān)K與b連接,則電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

(2)該小組同學(xué)設(shè)想,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,用如下圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉,無(wú)論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為_____

此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)_____(選填“大于”、“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。

②通電開(kāi)始后,陰極附近溶液pH_____(選填“增大”、“不變”或“減小”)。

③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池,則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____;已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol,則該燃料電池工作產(chǎn)生36 g 液態(tài)H2O時(shí),理論上有_____kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,互為同位素的是

A.O2O3B.HD

C.H2OD2OD.金剛石和石墨

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溫度為T時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表下列說(shuō)法正確的是( )

t / s

0

50

150

250

350

n(PCl3) / mol

0

0. 16

0. 19

0. 20

0. 20

A. 反應(yīng)在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0

C. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 0. 20 mol Cl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前ν()>ν()

D. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2. 0 mol PCl3 2. 0 mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3 的轉(zhuǎn)化率大于80%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱條件下加入一種試劑,該試劑是

A.氫氧化鈉B.硫酸C.氧化銅D.氨水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池,示意圖如圖所示,該電池工作時(shí)的反應(yīng)為4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電極a的電勢(shì)比VB2極的高

B. VB2極的電極反應(yīng)式為2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O

C. 放電時(shí),OH-由VB2極向a電極移動(dòng)

D. 若采用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液,則該電池發(fā)生的總反應(yīng)改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠(chǎng)釋放出的主要尾氣,為減少對(duì)環(huán)境造成的影響,發(fā)電廠(chǎng)試圖采用以下方法將其資源化利用,重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

(1)CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下,向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) ΔH = a kJ/mol反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:

①反應(yīng)0~2min末的平均速率v(COCl2)=__________mol/(L·min)。

②在2min~4min間,v(Cl2______v(Cl2 (填“>”、“=”或“<”), 該溫度下K =______。

③已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng),下圖表示L一定時(shí),CO的 轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

X代表的物理量是__________;a_________0 (填“>”,“=”,“<”)。

(2)在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體:2CO(g)+2NO(g)2CO2 (g)+N2 (g) ΔH=-748 kJ·mol-1

①一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測(cè)定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。溫度高于710K時(shí),隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是____________________。

②已知:測(cè)定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種,方法1:電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示,則工作電極的反應(yīng)式為______________________;方法2:氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸,用酸堿中和滴定法測(cè)定強(qiáng)酸濃度。寫(xiě)出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式_______________

(3)用CO和H2可以制備甲醇,反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol,當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時(shí),電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________。

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