【題目】如圖為周期表前四周期的一小部分,A、B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示.其中B元素的最高價是負價絕對值的3倍,它的最高氧化物中含氧60%,回答下列問題:
(1)C位于第 周期,第 族.
(2)B的離子結(jié)構(gòu)示意圖 .A單質(zhì)的電子式為 .
(3)D、B、E的三種元素形成的單質(zhì)中,氧化性最強的是: (填化學(xué)式).A、B、的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性最強的是 (填化學(xué)式).
(4)D的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為 .
【答案】(1)四;VIA;
(2);;
(3)Cl2;HCl;
(4).
【解析】試題分析:B元素的最高正價是最低負價絕對值的3倍,則最高正價為+6價,它的最高氧化物為BO3,其中含氧60%,設(shè)B的相對原子質(zhì)量為M,則有=40%,解得M=32,則B為S元素,可推知A為O元素,D為P元素,E為Cl元素,C為Se元素,根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律判斷對應(yīng)化合物的性質(zhì).
解:B元素的最高正價是最低負價絕對值的3倍,則最高正價為+6價,它的最高氧化物為BO3,其中含氧60%,設(shè)B的相對原子質(zhì)量為M,則有=40%,解得M=32,則B為S元素,可推知A為O元素,D為P元素,E為Cl元素,C為Se元素.
(1)C為Se元素,位于第四周期VIA族,故答案為:四;VIA;
(2)B的離子為S2﹣,離子結(jié)構(gòu)示意圖為,A單質(zhì)為O2,電子式為,故答案為:;;
(3)非金屬性Cl>S>P,氧化性最強的是:Cl2,氫化物穩(wěn)定性最強的是HCl,故答案為:Cl2;HCl;
(4)D的氣態(tài)氫化物為PH3,結(jié)構(gòu)式為,故答案為:.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述合理的是( )
A.金屬材料都是導(dǎo)體,非金屬材料都是絕緣體
B.合金的熔點比組成它的各種成分的熔點都高
C.水電站把機械能轉(zhuǎn)化成電能,而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
D.我國規(guī)定自2008年6月1日起,商家不得無償提供塑料袋,目的是減少“白色污染”
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列,例如曾作為我國兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料,其化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn+核外有28個電子。則R元素位于元素周期表的( )
A. 第3周期第ⅤA族 B. 第4周期第ⅤA族
C. 第5周期第ⅢA族 D. 第4周期第ⅢA族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料,設(shè)計如下工藝流程對資源進行回收,得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨:
已知:
①酸性條件下,鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式,Ce3+易水解,Ce4+有較強氧化性。
②CeO2不溶于稀硫酸。
③硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3b(NH4)2SO4cH2O]廣泛用于水的凈化處理。
(1)在氧化環(huán)節(jié),下列物質(zhì)中最適合用作氧化劑B的是 (填序號)。
a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4
(2)操作Ⅰ的名稱是 ,檢驗硫酸鐵銨溶液中含有NH4+的方法是 。
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 。
(4)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。稱取Ce(OH)4樣品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定,所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定,則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù) 。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(5)稱取14.00g硫酸鐵銨樣品,將其溶于水配制成100mL溶液,分成兩等份,向其中一份加入足量NaOH溶液,過濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體;向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL,恰好完全反應(yīng)。通過計算,該硫酸鐵銨的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】普及化學(xué)知識有助于人們樹立健康的觀念.下列觀念正確的是( )
A.天然物質(zhì)都是綠色無毒的物質(zhì)
B.只飲用純凈水有益人體健康
C.微量元素只能通過保健品攝入
D.植物油和動物脂肪要搭配食用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是周期表中短周期的一部分.已知Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體,則下列說法中不正確的是( )
A. 原子半徑的大小順序是W>Y>Z
B. X的氫化物沒有Z的氫化物穩(wěn)定
C. 常見的Y的氫化物具有正四面體結(jié)構(gòu)
D. Y的氫化物比W的氫化物沸點高,是因為分子間存在氫鍵
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