【題目】根據(jù)物質(zhì)的量的有關(guān)公式計(jì)算(注:(2)(3)(4)計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)

(1)3.01×1023個(gè)NH4+,其質(zhì)量為 g。

(2)欲配制1L 0.2 mol.L-1的鹽酸溶液,需標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為 L。

(3)現(xiàn)將50 mL密度為1.84 g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.0 %的濃硫酸,稀釋至250 mL,則稀釋后,溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

(4)19克MgCl2中含有離子數(shù)目 。

(5)所含原子數(shù)相等的甲烷和氨氣(NH3)的質(zhì)量比為

【答案】

(1)9(2)4.48(3)3.68 mol.L-1

(4)3.61×1023(5)64:85

【解析】

試題分析:

(1)n(NH4+)==0.5mol,m(NH4+)=0.5mol×18g/mol=9g。

(2)0.2 mol.L-1的鹽酸溶液1L ,那么鹽酸的物質(zhì)的量為 0.2×1=0.2。那么需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為0.2×22.4=4.48L。

(3)物質(zhì)的量濃度就是溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的總體積,稀釋后的溶液總體積為250 mL,而且稀釋時(shí),溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,所以硫酸物質(zhì)的量就是50mL×1.84g/mL×98%÷98g/mol=0.92mol,則物質(zhì)的量濃度就是0.92mol÷0.25L=3.68 mol/L。

(4)19克MgCl2的物質(zhì)的量為:=0.2mol,0.2mol氯化鎂中含有0.2mol鎂離子、0.4mol氯離子,總共含有0.6mol離子,含有離子數(shù)目0.6NA=0.6×6.02×1023=3.61×1023

(5)甲烷CH4原子數(shù)為5,氨氣 NH3原子數(shù)為4,它們所含原子數(shù)相等,所以物質(zhì)的量5x:4y=1:1,可知 x:y=4:5 ,質(zhì)量比為4×165×17=64:85。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】某元素X的最高價(jià)氧化物為X2O5,則它的氣態(tài)氫化物是

A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

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【題目】下列關(guān)于元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的敘述正確的是( )

A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性

B.短周期元素形成離子后,最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

D.同一主族元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同

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【題目】甲醇是一種重要的化工原料,又是一種可再生資源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

(1)已知:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) H=+84kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-484kJ/mol

工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛,請(qǐng)寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:________________。

在上述制備甲醛時(shí),常向反應(yīng)器中通入適當(dāng)過量的氧氣,其目的是_________________。

(2)工業(yè)上可用如下方法合成甲醛,化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)鍵

C-C

C-H

H-H

C-O

C=O

O-H

鍵能/kJ/mol

348

413

436

358

x

463

請(qǐng)回答下列問題:

如圖中曲線a到曲線b的措施是_______________。

已知CO中的C與O之間為三鍵,其鍵能為xkJ/mol,則x=___________。

(3)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池,可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。

該電池正極的電極反應(yīng)式為____________________。

若以該電池為電源,用石墨作電極電解200mL含有如下離子的溶液。

離子

Cu2+

H+

Cl-

SO42-

c/mol/L

0.5

2

2

0.5

電解一段時(shí)間后,當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(shí)(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶液現(xiàn)象)陽(yáng)極上收集到氧氣的質(zhì)量為_____________。

(4)電解水蒸氣和CO2產(chǎn)生合成氣(H2+CO),較高溫度下(70-1000),在SOEC兩側(cè)電極上施加一定的直流電壓,H2O和CO2在氫電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生O2-,O2-穿過致密的固體氧化物電解質(zhì)層到達(dá)氧電極,在氧電極發(fā)生氧化反應(yīng)得到純O2。由右圖可知A為直流電源的 (填正極負(fù)極),請(qǐng)寫出以H2O為原料生成H2的電極反應(yīng)式:____________。

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【題目】下列有關(guān)LiFePO4的說法中正確的是( )

A.LiFePO4是共價(jià)化合物

B.LiFePO4中所有元素都屬于短周期元素

C.LiFePO4中的四種元素中有三種元素屬于主族元素

D.Li和O2反應(yīng)可生成既含有離子鍵又含有非極性鍵的Li2O2

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【題目】不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素,如2H、13C15N、18O、34S等,在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中常被用作環(huán)境分析指示物。下列說法中正確的是( )

A.18O原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為16

B.12C32S212C34S2更易揮發(fā)

C.13C15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

D.2H的氧化性比1H的氧化性強(qiáng)

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【題目】下列做法正確的是

A用量筒量取20.21 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4

B將5.85 g NaCl溶入100mL水中,制得1 mol/LNaCl溶液

C將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L且濃度為1 mol/L的鹽酸

D將1體積c mol/L的硫酸用水稀釋為5體積,以獲得濃度為0.2c mol/L的硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

A. C、H、N、P、Mn

B. ClFe、S、NMg

C. B、Cu、ZnMn、Mo

D. NP、K、Cu、Fe、I

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【題目】用已知濃度的鹽酸測(cè)定未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,進(jìn)行酸堿中和滴定時(shí),無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴,下列操作都會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量。

A. 堿式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗 B. 滴定過程中不慎有液體濺出

C. 滴定前仰視讀數(shù),滴定后讀數(shù)正確 D. 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗

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