(12分)(每空3分)碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下,在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應:
W(s)+ I2(g) WI2(g)ΔH<0
為模擬上述反應,在450℃時向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢,2min后反應達到平衡,測得碘蒸氣濃度為0.005 mol·L-1。請回答下列問題:
(1)前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應速率為 。
(2)能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有 。
A.I2與WI2的濃度相等 |
B.容器內(nèi)氣體壓強不再變化 |
C.W的質(zhì)量不再變化 |
D.單位時間內(nèi),金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等 |
科目:高中化學 來源: 題型:
(12分)(每空3分)碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下,在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應:
W(s)+ I2(g) WI2(g)ΔH<0
為模擬上述反應,在450℃時向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢,2min后反應達到平衡,測得碘蒸氣濃度為0.005 mol·L-1。請回答下列問題:
(1)前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應速率為 。
(2)能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有 。
A.I2與WI2的濃度相等
B.容器內(nèi)氣體壓強不再變化
C.W的質(zhì)量不再變化
D.單位時間內(nèi),金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等
E.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
(3)下圖為該反應在450℃時的時間—速率圖,則t2時刻改變的外界條件可能是 ,若t4時刻將容器壓縮至一半(各物質(zhì)狀態(tài)不變),保持該條件至t6,請在圖中畫出t4到t6時間段內(nèi)大致曲線圖,并在相應曲線上標上υ3(正)、υ3(逆)
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科目:高中化學 來源:2011-2012年湖南株洲市高二上學期期末考試理科化學試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)(每空3分)碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下,在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應:
W(s)+ I2(g) WI2(g)ΔH<0
為模擬上述反應,在450℃時向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢,2min后反應達到平衡,測得碘蒸氣濃度為0.005 mol·L-1。請回答下列問題:
(1)前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應速率為 。
(2)能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有 。
A.I2與WI2的濃度相等
B.容器內(nèi)氣體壓強不再變化
C.W的質(zhì)量不再變化
D.單位時間內(nèi),金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等
E.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
(3)下圖為該反應在450℃時的時間—速率圖,則t2時刻改變的外界條件可能是 ,若t4時刻將容器壓縮至一半(各物質(zhì)狀態(tài)不變),保持該條件至t6,請在圖中畫出t4到t6時間段內(nèi)大致曲線圖,并在相應曲線上標上υ3(正)、υ3(逆)
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科目:高中化學 來源:2010-2011學年西藏拉薩中學高三第五次月考理綜化學部分 題型:填空題
(每空3分,共15分)原子序數(shù)依次增大的四種常見元素W、X、Y、Z,均可形成一種或多種氧化物。其中W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì),X的氧化物既可以和強酸、亦可以和強堿反應,Z則具有磚紅色和黑色的兩種氧化物。
(1)W元素在元素周期表的位置為 ,用電子式表示其氣態(tài)氫化物 。
(2)含有X的某種物質(zhì)常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水的原理是
。
(3)Y的一種氧化物,屬于酸性氧化物,它既具有氧化性,也具有還原性,還具有漂白性。 設計實驗,驗證該氧化物具有還原性,其操作方法是
。
(4)一定物質(zhì)的量的稀硝酸恰能將Z的磚紅色的氧化物氧化,自身被還原成NO。則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
(每空3分,共15分)原子序數(shù)依次增大的四種常見元素W、X、Y、Z,均可形成一種或多種氧化物。其中W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì),X的氧化物既可以和強酸、亦可以和強堿反應,Z則具有磚紅色和黑色的兩種氧化物。
(1)W元素在元素周期表的位置為 ,用電子式表示其氣態(tài)氫化物 。
(2)含有X的某種物質(zhì)常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水的原理是
。
(3)Y的一種氧化物,屬于酸性氧化物,它既具有氧化性,也具有還原性,還具有漂白性。 設計實驗,驗證該氧化物具有還原性,其操作方法是
。
(4)一定物質(zhì)的量的稀硝酸恰能將Z的磚紅色的氧化物氧化,自身被還原成NO。則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為 。
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