Question

【題目】化學耗氧量（Chemical Oxygen Demand，簡稱COD），是一個量度水體受污染程度的重要指標．廢水中的還原性物質(zhì)大部分是有機物，COD表示為氧化這些還原性物質(zhì)所需消耗的O2的量（以mgL﹣1記）．下面是用KMnO4法測定水樣中COD的實驗：

已知：步驟 IV 的離子反應(yīng)為2MnO4﹣+5C2C42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（1）步驟Ⅱ滴定管中注入酸性高錳酸鉀前，先用蒸餾水洗凈，再 ．
（2）步驟 IV實驗過程中滴入第一滴Na2C2O4溶液時褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，原因是 ．
（3）若步驟 IV所用Na2C2O4溶液為20.00mL，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)計算該水樣的化學耗氧量COD（以mgL﹣1記）．寫出計算過程 ．
（4）若實驗測量結(jié)果（COD值）比實際值偏高，可從以下兩個方面猜想：
猜想1：水樣中Cl﹣影響；
猜想2：步驟 IV其他操作都正確，滴定終點（填“仰”“俯”）視讀數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）用KMnO4標準溶液潤洗2﹣3次
（2）隨著反應(yīng)的進行，生成的Mn2+可作為反應(yīng)的催化劑
（3）4mg/L
（4）俯
【解析】解：（1）滴定管中注入酸性高錳酸鉀前應(yīng)先用蒸餾水洗滌，后再用KMnO4標準溶液潤洗2﹣3次；所以答案是：用KMnO4標準溶液潤洗2﹣3次；（2）步驟 IV實驗過程中滴入第一滴Na2C2O4溶液時褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，說明反應(yīng)中生成的錳離子對反應(yīng)起到催化劑的作用，所以答案是：隨著反應(yīng)的進行，生成的Mn2+可作為反應(yīng)的催化劑；（3）設(shè)過量的KMnO4物質(zhì)的量為x，由

2MnO4﹣+	5C2C42﹣+	16H+=	2Mn2++	10CO2↑+	8H2O
2	5
x	0.00500mol/L×0.02L

則x= =4×10﹣5mol
所以與水樣反應(yīng)的KMnO4為0.00200mol/L×25×10﹣3L﹣4×10﹣5mol=10﹣5mol
MnO4﹣生成Mn2+得5e﹣ ， O2生成H2O得4e﹣ ， 根據(jù)得失電子守恒，與水樣反應(yīng)的KMnO4轉(zhuǎn)化成消耗氧氣的量為=10﹣5mol× =1.25×10﹣5mol，
化學耗氧量COD值為 =4mg/L，所以答案是：4mg/L；（4）實驗測量結(jié)果比實際有機物含量偏高，配制Na2C2O4標液定容時，可能是讀取數(shù)據(jù)時把滴定管中消耗溶液體積讀大了；
所以答案是：俯．