【題目】如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g。下列說(shuō)法正確的是( )

A.反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05molO2

B.反應(yīng)①的離子方程式為Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C.①、②、③都屬于氧化還原反應(yīng)

D.①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①＞②＞③

【答案】A

【解析】

A. 反應(yīng)③為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，0.1mol Na2O2與水反應(yīng)，生成0.05mol O2,A正確；

B. 反應(yīng)①為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 反應(yīng)①為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應(yīng)②為Na2O+H2O=2NaOH，反應(yīng)③為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，其中反應(yīng)②不是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 反應(yīng)①為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.1molNa參與反應(yīng)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=3.91%；反應(yīng)②為Na2O+H2O=2NaOH，0.1molNa2O參與反應(yīng)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=7.53%；反應(yīng)③為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，0.1mol Na2O2參與反應(yīng)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=7.53%；因此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①＜②=③，D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2

②乙酰水楊酸與適量NaOH溶液反應(yīng)制備

③從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物的過(guò)程為物理變化

④實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚，立即用70°C以上的熱水清洗

A.只有①正確B.只有②正確C.只有③正確D.只有④正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是(　　)

A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化

B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化

C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程

D.圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

(1)NaClO2的化學(xué)名稱(chēng)為__________。

(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度323 K,NaClO2溶液濃度為5×10-3 mol/L。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子

SO42-

SO32-

NO3-

NO2-

Cl-

c/(mol/L)

8.35×10-4

6.87×10-6

1.5×10-4

1.2×10-5

3.4×10-3

①出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式__________________________。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率________________(填“提高”“不變”或“降低”)。

②著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸____________(填“增大”“不變”或“減小”)。

③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率______________反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是____________。

(3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①?gòu)幕瘜W(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是______________。

②知下列反應(yīng):

SO2(g)+2OH-(aq) =SO32-(aq)+H2O(l)　ΔH1

ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq)ΔH2

CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq)　ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的ΔH=________kJ/mol (用含E1、E2的代數(shù)式表示),1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量______(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大,則E1和E2的變化是:E1_______,E2________ΔH______　(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰硫酸(NOSO4H)純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時(shí)可制備NOSO4H，反應(yīng)原理為：SO2+HNO3＝SO3+HNO2、SO3+HNO2＝NOSO4H。

(1)亞硝酰硫酸(NOSO4H)的制備。

①打開(kāi)分液漏斗I中的旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是_______。

②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)?/span>_______ (填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用)。

③A中反應(yīng)的方程式為_______。

④B中“冷水”的溫度一般控制在20°C，溫度不易過(guò)高或過(guò)低的原因?yàn)?/span>_______。

(2)亞硝酰硫酸(NOSO4H)純度的測(cè)定。稱(chēng)取1.500g產(chǎn)品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL濃度為0.1000 mol·L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10 mL25%的H2SO4，搖勻；用0.5000 mol·L－1 Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02 mL，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為31.02 mL。

已知：

i.__KMnO4＋__NOSO4H＋__＝__K2SO4＋__MnSO4＋__HNO3＋__H2SO4

ii.2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4＝2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

①完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式：_______KMnO4+_______NOSO4H+_______＝_______K2SO4+_______MnSO4+_______HNO3+_______H2SO4

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______。

③產(chǎn)品的純度為_______。（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是

A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B. 新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

C. 光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

D. 氯水放置數(shù)天后酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)已知：As(s)＋H2(g)＋2O2(g)===H3AsO4(s)　ΔH1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2

2As(s)＋O2(g)===As2O5(s)　ΔH3

則反應(yīng)As2O5(s)＋3H2O(l)===2H3AsO4(s)的ΔH＝____________________。

(2)下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為__________________、_____________，制得等量H2所需能量較少的是________。

(3)N2與H2反應(yīng)生成NH3的過(guò)程中能量變化曲線如圖所示。若在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出熱量為Q1。填寫(xiě)下列空白：

①Q1____________________92 kJ。

②b曲線是______________時(shí)的能量變化曲線。

③上述條件下達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_______________。

④在溫度體積一定的條件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放 出的熱量為Q2 kJ，則2Q1與Q2的關(guān)系為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的局部X、Y、Z、W均為短周期元素，其原子序數(shù)之和為47：

X

Y

Z

W

(1)X、Y、Z、W的元素符號(hào)依次為_______、________、_______、__________(以下所有問(wèn)題均用元素符號(hào)回答)；

(2)X和Y的化合物中的兩種微粒均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為_____；將該化合物的固體溶于足量W的氣態(tài)氫化物水溶液中,生成兩種鹽該反應(yīng)的離子方程式為______________,生成的兩種鹽的電子式為__________、_____________；

(3)Z的氧化物為_________(填酸性、堿性、兩性、不成鹽)氧化物，Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________；___________________________；________________________.

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同步練習(xí)冊(cè)答案