【題目】(1).向純堿溶液中滴入酚酞溶液,①觀察到的現(xiàn)象是__________________,原因是_______(用離子方程式表示)。

②若微熱溶液,觀察到的現(xiàn)象是__________________,原因是____________________。

(2).在一定溫度下,向AgI的飽和溶液中:(增大”、“減小不變”)

若加入AgNO3固體,c(I-)__________

若加入更多的AgI固體,則c(Ag+)__________。

【答案】溶液變紅色 CO32-+H2OOH+HCO3- 紅色加深 加熱,水解程度變大,溶液堿性增強(qiáng) 減小 不變

【解析】

(1)根據(jù)CO32-的水解方程式以及水解為吸熱反應(yīng),加熱,碳酸鈉水解平衡向生成堿的方向移動(dòng)進(jìn)行分析;

(2)在一定溫度下,向AgI的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡,平衡狀態(tài)下存在溶度積常數(shù),依據(jù)平衡影響因素分析平衡的變化。

(1)純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽,在純堿溶液中,CO32-易水解生成氫氧根離子:CO32-+H2OHCO3-+OH-,導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性,滴入酚酞,溶液變紅色,

故答案為:溶液變紅色;CO32-+H2OOH-+HCO3-。

②碳酸根離子的水解為吸熱反應(yīng),加熱,碳酸鈉水解平衡向生成堿的方向移動(dòng),溶液堿性增強(qiáng),導(dǎo)致溶液紅色變深,

故答案為:紅色變深;加熱,水解程度變大,溶液堿性增強(qiáng)。

(2)在一定溫度下,向AgI的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡,AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq),平衡狀態(tài)下存在溶度積常數(shù),Ksp=c(Ag+)c(I-);

①若加入AgNO3固體,會(huì)增加銀離子濃度,沉淀溶解平衡AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq),左移,c(I-)減小,故答案為:減小。

②若加入更多的AgI固體,沉淀溶解平衡AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)不變,則c(Ag+)不變,故答案為:不變。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由化合物A 合成黃樟油(E)和香料F的路線如下(部分反應(yīng)條件已略去):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(l)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______(填選項(xiàng)字母)。

a.化合物A 核磁共振氫譜為兩組峰

b.CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)

c.化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子

d.化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能與NaOH溶液反應(yīng)

(2)由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為________。

(3)D含有的官能團(tuán)名稱為_______,C的同分異構(gòu)體中具有順?lè)串悩?gòu)的是______(填名稱,不必注明“順”“反”)。

(4)寫(xiě)出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________。

(5)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有______種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________

① lmolW與足量NaOH溶液反應(yīng),能消耗2molNaOH

② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③ 苯環(huán)上只有兩個(gè)取代苯,能發(fā)生聚合反應(yīng)

(6)參照上述合成路線,寫(xiě)出以、為主要原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線:________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2C2O4為二元弱酸,Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×102,Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×105,設(shè)H2C2O4溶液中c()=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L1H2C2O4溶液至終點(diǎn)。滴定過(guò)程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A. 0.1000 mol·L1 H2C2O4溶液c(H+ ) =0.1000 mol·L1+c(C2O42 )+c(OH)c(H2C2O4 )

B. c(Na+ ) =c()的溶液c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42 ) >c(H+ )

C. pH = 7的溶液c(Na+ ) =0.1000 mol·L1+ c(C2O42) c(H2C2O4)

D. c(Na+ ) =2c()的溶液c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。廢舊電池正極片(磷酸亞鐵鋰、炭黑和鋁箔等)可再生利用,其工藝流程如下:

已知:碳酸鋰在水中的溶解度,0℃時(shí)為1.54g,90℃時(shí)為0.85g,100℃時(shí)為0.71g。

(1)上述流程中至少需要經(jīng)過(guò)______次過(guò)濾操作。

(2)“氧化”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________;若用HNO3代替H2O2不足之處是_____。

(3)①已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。常溫下,在Fe(OH)3懸濁液中,當(dāng)溶液的pH=3.0時(shí),F(xiàn)e3+的濃度為________mol/L。

②實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中,“調(diào)節(jié)pH”生成沉淀時(shí),溶液pH與金屬元素的沉淀百分率(ω)的關(guān)系如下表:

pH

3.5

5.0

6.5

8.0

10.0

12.0

ω(Fe)/%

66.5

79.2

88.5

97.2

97.4

98.1

ω(Li)/%

0.9

1.3

1.9

2.4

4.5

8.0

則最佳的沉淀pH=________

(4)“沉鋰" 時(shí)的溫度應(yīng)選(填標(biāo)號(hào))______為宜,并用___洗滌(填“熱水" 或“冷水")。

a.90℃ b.60 ℃ c.30 ℃ d.0 ℃

(5)磷酸亞鐵鋰電池在工作時(shí),正極發(fā)生LiFePO4和FePO4的轉(zhuǎn)化,該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為________。

(6)工業(yè)上可以用FePO4、Li2CO3和H2C2O4作原料高溫焙燒制備 LiFePO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(400℃),可以得到該物質(zhì)的固體的是(  )

A. AlCl3 B. NaHCO3

C. MgSO4 D. KMnO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨甲環(huán)酸(F)又稱止血環(huán)酸、凝血酸,是一種在外科手術(shù)中廣泛使用的止血藥,可有效減少術(shù)后輸血。氨甲環(huán)酸(F)的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑未標(biāo)明):

1B的系統(tǒng)命名為_______;反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_____。

2)化合物C含有的官能團(tuán)的名稱為_____。

3)下列有關(guān)氨甲環(huán)酸的說(shuō)法中,正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。

a.氨甲環(huán)酸的分子式為C8H13NO2

b.氨甲環(huán)酸是一種天然氨基酸

c.氨甲環(huán)酸分子的環(huán)上一氯代物有4

d.由E生成氨甲環(huán)酸的反應(yīng)為還原反應(yīng)

4)氨甲環(huán)酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為________。

5)寫(xiě)出滿足以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

①屬于芳香族化合物 ②具有硝基 ③核磁共振氫譜有3組峰

6)寫(xiě)出用CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)。_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具,下圖為元素周期表的一部分,請(qǐng)按要求填空:

(1)N在元素周期表中的位置是______________ ;NF處于同一行,是由于它們的 __________ 相同。

(2)以上元素中,原子半徑最小的是 ________ (寫(xiě)元素符號(hào));最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是 ______________ (寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)MgAl中,金屬性較強(qiáng)的是 __________ (寫(xiě)元素符號(hào)),寫(xiě)出一條能說(shuō)明該結(jié)論的事實(shí)_________________________________。

(4) SCl中,非金屬性較強(qiáng)的是 __________ (寫(xiě)元素符號(hào)),不能說(shuō)明該結(jié)論的事實(shí)是_________。

a.氯氣與鐵反應(yīng)生成 FeCl3,硫與鐵反應(yīng)生成FeS

b. Cl2通入 H2S溶液中能發(fā)生置換反應(yīng)

c.受熱時(shí) H2S易分解,HCl不易分解

d.單質(zhì)硫是固體,氯的單質(zhì)是氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有機(jī)物中間體,可以由A(C7H8)通過(guò)下圖路線 合成。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1C的化學(xué)名稱為________,G中所含的官能團(tuán)有醚鍵、_______、__________(填名稱)。

2B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________,B生成C的反應(yīng)類型為___________。

3)由G生成H的化學(xué)方程式為_________。E→F是用“H2/Pd”將硝基轉(zhuǎn)化為氨基,而C→D選用的是(NH4)2S,其可能的原因是________

4)化合物F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有________種。

①氨基和羥基直接連在苯環(huán)上 ②苯環(huán)上有三個(gè)取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)

5)設(shè)計(jì)用對(duì)硝基乙苯為起始原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)。_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 1用于分離酒精和水

B. 2用于驗(yàn)證木炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2

C. 3用于除去CO2中的少量HCl

D. 4用于制備蒸餾水

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同步練習(xí)冊(cè)答案