【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用質(zhì)子酸甲醇燃料電池作電源，電解硫酸銅溶液．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）通入氧氣的電極為（填“正極”或“負(fù)極”），通入甲醇一極的電極反應(yīng)式為 ．
（2）b電極上的現(xiàn)象為 ．
（3）假設(shè)硫酸銅溶液的體積為600mL（電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)），若消耗336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2 ， 則電解后硫酸銅溶液的pH為 ．
（4）若a、b均換成銅電極，則電解一段時(shí)間后硫酸銅溶液的濃度（填“增大”“減小”或“不變”）．

【答案】
（1）正極；CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2↑+6H+
（2）石墨電極表面有紫紅色固體析出
（3）1
（4）不變
【解析】解：（1）燃料電池中，通入燃料甲醇的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，燃料電池的負(fù)極上是燃料甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電解質(zhì)環(huán)境是酸性，則電極反應(yīng)為CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2↑+6H+ ， 所以答案是：正極；CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2↑+6H+；（2）電解池中，和電源負(fù)極相連的極b是陰極，和電源正極相連的a極是陽(yáng)極，電解硫酸銅溶液，在陰極上是銅離子得電子生成銅，該電極上有紫紅色固體析出，
所以答案是：石墨電極表面有紫紅色固體析出；（3）在燃料電池的正極上，正極反應(yīng)為O2↑+4H++4e﹣=2H2O，當(dāng)消耗336mL即0.015mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是0.06mol，電解硫酸銅溶液是放氧生酸型，根據(jù)電解方程式2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4～4e﹣可知轉(zhuǎn)移電子0.06mol時(shí)，生成硫酸物質(zhì)的量是0.03mol，氫離子物質(zhì)的量為0.06mol，
則 = =0.1mol/L，pH=1，
所以答案是：1；（4）若a、b均換成銅電極，則陽(yáng)極銅失電子生成銅離子，陰極是銅離子得電子析出銅，溶液中的銅離子濃度不變，
所以答案是：不變．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類(lèi)使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出176kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol
E（H﹣H）=436kJ/mol E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol
則E（H﹣Cl）= ，
（3）CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ．
（4）FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是 （ ）

A. 由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

B. 只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵

C. 分子中不一定存在化學(xué)鍵

D. 共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物可能含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下，HA的電離平衡常數(shù)Ka=6.25×10﹣5 ， H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.17×10﹣7、Ka2=4.90×10 ﹣11 ． 在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體．下列說(shuō)法不正確的是（不考慮飲料中其他成分）（ ） A．相同物質(zhì)的量濃度的Na
A.HA混合溶液呈堿性
B.提高CO2兗?xì)鈮毫�，碳酸飲料中c （A﹣）減小
C.當(dāng)碳酸飲料的pH為5.0時(shí)， =0.16
D.碳酸飲料中各粒子的濃度關(guān)系為c（ H+）=c（ HCO3﹣）+2c（ CO32﹣）+c（OH﹣）﹣c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如圖：

（注：Al（OH）3和Cu（OH）2受熱易分解成對(duì)應(yīng)的氧化物，且開(kāi)始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）寫(xiě)出渣料與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）固體混合物A的組成為、 ．
（3）操作A的名稱為 ．
（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為mol CuAlO2 ， 至少需要1.0molL﹣1的Al2（SO4）3溶液 L．
（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是、、過(guò)濾、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問(wèn)題可從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí)，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)操作：預(yù)先使棉花團(tuán)浸透乙醇并照?qǐng)D安裝好；在銅絲的中間部分加熱，片刻后開(kāi)始有節(jié)奏(間歇性)地鼓入空氣，即可觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）被加熱的銅絲處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）A管中可觀察到現(xiàn)象。
從中可認(rèn)識(shí)到在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中催化劑起催化作用時(shí)參加了化學(xué)反應(yīng)，還可認(rèn)識(shí)到催化劑起催化作用時(shí)需要一定的。
（3）實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，如果撤掉酒精燈，反應(yīng)(填“能”或“不能”)繼續(xù)進(jìn)行。原受熱的銅絲處的現(xiàn)象是 ， 原因是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的物質(zhì)都是離子化合物的是(　　)

A. H2SO4、Ba(OH)2、CaCl2、MgO B. NaBr、KNO3、Ca(OH)2、SiO2

C. NaOH、CaO、HCl、CH3COONa D. KOH、(NH4)2SO4、Na2O2、NaH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深．請(qǐng)回答：
（1）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 ．
（2）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為 ．
（3）Fe（OH）3膠體的制備有嚴(yán)格的要求，小明想向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液來(lái)制備Fe（OH）3膠體，結(jié)果很快就生成了紅褐色的沉淀．他測(cè)得溶液的pH=5，則此時(shí)溶液中c（Fe3+）=mol/L．（己知Ksp=1×10﹣36）．
（4）若用甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為2L2mol/LKOH溶液）提供電源，持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷的體積VL．當(dāng)消耗CH4的體積在44.8＜V≤89.6時(shí)，此時(shí)電源中B極發(fā)生的電極反應(yīng)為： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)某種性質(zhì)，可將CaO，CuO歸為一類(lèi)氧化物，下列物質(zhì)中也屬于這類(lèi)氧化物的是（ ）
A.SO2
B.Na2O
C.CO
D.FeSO4

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