【題目】元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是___(填序號)。

a.Cl2、Br2、I2的熔點

b.Cl2、Br2、I2的氧化性

c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d.HCl、HBr、HI的酸性

（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體

①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl＋H2O電解NaClO3＋ 。___。

②II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是___，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是___。

（4）一定條件，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。

①D是___(填離子符號)。

②B→A＋C反應(yīng)的離子方程式為___。

【答案】 bc NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑ 復(fù)分解反應(yīng) 室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體 ClO4- 3ClO-=ClO3-+2Cl-

【解析】

(1)與氯元素同族的短周期元素是氟元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；

(2)元素非金屬性強弱判斷方法：①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，②單質(zhì)的氧化性越強或陰離子的還原性越弱，非金屬性越強，③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性越強，與物質(zhì)的沸點、氫化物水溶液的酸性無關(guān)，則bc符合題意，故答案為：bc；

(3)①電解時，陽極上Cl-放電生成ClO3-，陰極上H+放電生成H2，故反應(yīng)方程式為NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑，故答案：NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑；

②NaClO3轉(zhuǎn)化為KClO3，說明該反應(yīng)中兩種物質(zhì)互相交換離子生成鹽，為復(fù)分解反應(yīng)；相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出。室溫下，KClO3在水中的溶解度小于其他晶體，所以先析出KClO3，故答案為：復(fù)分解反應(yīng)；室溫下，KClO3在水中的溶解度明顯小于其他晶體；

(4)①根據(jù)圖象可知，D中Cl元素的化合價為+7價，所以ClOx-中的x為4，則D為ClO4-，故答案為：ClO4-；

②B→A+C，根據(jù)圖像可知為：ClO-→Cl-+ClO3，根據(jù)電子守恒可知該反應(yīng)方程式為：3ClO =2Cl +ClO3，故答案為：3ClO-=ClO3-+2Cl-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷(Co)屬于第四周期第VIII族元素，含鐵、鈷化合物具有諸多用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Co原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為________________。

(2)Co的配合物[Co(NH3)5Cl]SO4是一種重要的化合物。

①SO42-的空間立體構(gòu)型為___________，其中S原子的雜化軌道類型是___________，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:______________。

②[Co(NH3)5Cl]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為_______________。

③[Co(NH3)5Cl]SO4中，存在___________(填字母)

a.離子鍵 b.金屬鍵 c.配位鍵 d.非極性鍵 e.極性鍵

(3)鐵氰化鉀{K3 [Fe(CN)6]}溶液是檢驗Fe2+常用的試劑。

①1mol [Fe(CN)6]3-含鍵的數(shù)目為__________。

②CN-能與多種離子形成配合物，碳原子提供孤電子對，而不是氮原子，其原因是____________。

③FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為______gcm-3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為_________nm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。

(1)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

①下列說法正確的是____________。

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D．甲乙兩燒杯中溶液的 pH 均增大

②同條件下兩燒杯中產(chǎn)生同體積的氣體，需要的時間甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。

③請寫出甲乙圖中構(gòu)成原電池的負極電極反應(yīng)式：__________________。

④當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重15.75g時，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______________。

(2) 圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH。寫出負極的電極反應(yīng)方程式為____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C、N、O、P、S、Cl、Cu、Zn八種元素的單質(zhì)及化合物在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題：

(1)第一電離能：Zn_______Cu（填“>”或“<”下同）電負性S ______Cl。

(2)寫出基態(tài)Cu原子的價電子排布式_________________

(3)SO3的空間構(gòu)型是________________ ，白磷P4分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，P原子位于正四面體的四個頂點，則P原子的雜化形式為_________________。

(4)與SCN—互為等電子體的微粒有_________________________(任寫兩種)。

(5)NH3、PH3、AsH3三者的沸點由高到低的順序是___________，原因是______________。

(6)Cu與Cl形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑點代表銅原子)。

①該晶體的化學(xué)式為_________。

②已知該晶體中Cu原子和Cl氯原子之間的最短距離apm且恰好為體對角線的，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為__________________g/cm3(列出計算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是（ ）

選項

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測②中的現(xiàn)象

A

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

D

草酸溶液(H2C2O4具有還原性)

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）

選項

a

b

c

箭頭上所標數(shù)字的反應(yīng)條件

A

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

①加入過量的NaOH

B

Si

SiO2

H2SiO3

②常溫加水

C

NaOH

NaHCO3

Na2CO3

③加澄清石灰水

D

Fe

FeCl3

FeCl2

④加入氯氣

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鐵紅涂料中添加有CuO或FeO中的一種，為探究添加物的成分設(shè)計如下實驗方案。

（1）請寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象，對應(yīng)的離子方程式。

（限選試劑：鐵粉、3mol/LH2SO4、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、10%H2O2、KSCN溶液）

①_____________，②_____________，_____________，③___________，_____________

④操作步驟③中反應(yīng)的離子方程式為____________。

（2）經(jīng)分析該鐵紅涂料中有FeO，為測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組的同學(xué)稱量11.6g該鐵紅涂料進行了如下實驗。

已知：氣體由草酸晶體受熱分解得到：H2C2O4·2H2O CO2↑+CO↑+3H2O。且除鐵紅外所用試劑均過量。

①裝置A、B中的試劑依次是_____、______。

②氣體通入后，接下來的操作是____，然后對C裝置加熱。

③實驗前后稱得D裝置增重8.8g，則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：

時間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL(標準狀況)

100

240

464

576

620

①哪一時間段反應(yīng)速率最大________min(填“0～1”，“1～2”，“2～3”，“3～4”或“4～5”)，原因是______________________________。

②求3～4min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率________(設(shè)溶液體積不變)。

（2）另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認為不可行的是________(填字母)。

A．蒸餾水 B．KCl溶液

C．KNO3溶液 D．Na2SO4溶液

（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

②該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是________(填字母)。

A．Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

B．X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1

C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變

D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E．生成1molY的同時消耗2molZ

③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)在含氯物質(zhì)的制取、含量測定等方面有重要的作用。

⑴將一定量的氯氣通入過量NaOH溶液中，由于副反應(yīng)的存在，溶液中同時存在Cl－、ClO－和ClO3-。若Cl－、ClO－和ClO3-的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol和c mol，根據(jù)電子得失守恒可知a、b、c之間一定存在的等量關(guān)系是______。

⑵工業(yè)次氯酸鈉溶液中含有氯酸鈉會影響產(chǎn)品質(zhì)量。測定次氯酸鈉樣品中的氯酸鈉含量的過程如下：

步驟Ⅰ：取10.00 mL 堿性NaClO溶液試樣，加入過量H2O2，將ClO－完全還原成Cl－（ClO3-在該條件不與H2O2反應(yīng)），加熱煮沸，冷卻至室溫，加入硫酸至酸性，

步驟Ⅱ：向步驟Ⅰ所得溶液中加入0.1000 mol·L-1硫酸亞鐵溶液30.00 mL，充分反應(yīng)后，用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點，消耗該溶液20.00 mL。

已知步驟Ⅱ中涉及的相關(guān)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為：ClO3-Cl－，Cr2O72-Cr3+，則堿性NaClO溶液試樣中所含NaClO3的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。

⑶NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等，可由ClO2為原料反應(yīng)制得。某溶液X中同時含有ClO2和NaClO2，為測定其中ClO2-的濃度，現(xiàn)進行如下實驗：

步驟1：量取25.00 mL溶液X，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0，加入足量的KI晶體（發(fā)生反應(yīng)：2ClO2＋2I－=2ClO2-＋I2）。滴入2滴淀粉溶液，滴加0.02000 mol·L－1Na2S2O3溶液（發(fā)生反應(yīng)：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）。恰好完全反應(yīng)時，消耗Na2S2O3溶液12.50 mL。

步驟2：調(diào)節(jié)上述反應(yīng)后溶液的pH為1.0（發(fā)生反應(yīng)：ClO2-＋4H+＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O），滴加0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液。恰好完全反應(yīng)時，消耗Na2S2O3溶液40.00 mL。請計算溶液X中ClO2-的物質(zhì)的量濃度（寫出計算過程）。_______

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