【題目】下列變化屬于吸熱的化學反應的是( )
A. 碘的升華 B. 生石灰溶于水
C. 酸堿中和 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合
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【題目】已知合金A由兩種常見金屬組成。為測定其組成,某同學的實驗流程如圖所示:
請回答:
(1)過程②中分離C和E的化學實驗基本操作是________________________;
(2)溶液H中所含的陽離子有________________(用離子符號表示);
(3)合金A與D在高溫下反應的化學方程式_____________________________。
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【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是( )
A.KClO3=K++3O2—+Cl5+ B.NaHCO3 = Na++H++CO32—
C.H2SO4=H++ SO42— D.Al2(SO4)3 = 2Al3++3SO42—
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【題目】下列關系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質,F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系(其他反應產(chǎn)物及反應所需條件均已略去),當X是強堿時,過量的B跟Cl2反應除生成C外,另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。
下列說法中不正確的是( )
A.當X是強酸時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F(xiàn)可能是H2SO4
B.當X是強堿時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F(xiàn)是HNO3
C.B和Cl2的反應是氧化還原反應
D.當X是強酸時,C在常溫下是氣態(tài)單質
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【題目】用以下三種途徑來制取等質量的硝酸銅:①銅與稀硝酸反應;②銅與濃硝酸反應;③銅先與氧氣反應生成氧化銅,氧化銅再跟稀硝酸反應。以下敘述不正確的是
A.三種途徑所消耗的銅的質量相等
B.所消耗的硝酸的物質的量是①>②>③
C.途徑③的制備方法是最符合“綠色化學”理念的
D.途徑①中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質的量比是3:2
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【題目】市場上經(jīng)常見到的一種電池,總反應式為:Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。負極材料是金屬鋰和碳的復合材料,含Li+導電固體為電解質,下列說法正確的是
A.放電過程中Li+向正極移動
B.可加入硫酸以提高電解質的導電性
C.充電時,Li+向陽極移動
D.放電時,負極反應式為:2Li0.35NiO2+Li++e-═2Li0.85NiO2
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【題目】下列關于CH3-C≡C-CH2-CH3的說法中正確的是( 。
A. 分子中只有非極性鍵,沒有極性鍵
B. 分子中所有的碳原子都在同一條直線上
C. 能發(fā)生加成反應
D. 不能發(fā)生取代反應
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【題目】研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池,其總反應為:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如圖用“水”電池為電源電解NaCl溶液的實驗中,X電極上有無色氣體逸出。下列有關分析正確的是( )
A.I為負極,其電極反應式為Ag+Cl-+e-=AgCl
B.“水”電池內Na+不斷向負極作定向移動
C.每轉移1mole-,U型管中消耗0.5molH2O
D.“水”電池內,每生成1molNa2Mn5O10,X電極上生成1mol氣體
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【題目】純鐵的熔點為1535℃,而在高爐中煉鐵時生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1200℃左右就熔化了,這是因為
A. 鐵的純度越高熔點越低
B. 合金的熔點比其成分物質的熔點高
C. 因為形成了鐵碳合金,所以熔點變低
D. 在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學反應
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