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【題目】下列操作會促進水的電離，且使溶液pH>7的是( )

A．將純水加熱到90 ℃ B．向水中加入少量NaOH

C．向水中加入少量Na2CO3 D．向水中加入少量FeCl3

【答案】C

【解析】

試題分析：A、水的電離為吸熱過程，將純水加熱到90 ℃，平衡正向移動，促進水的電離，氫離子濃度增大，pH＜7，錯誤；B、向水中加入少量NaOH，水的電離平衡逆向移動，抑制水的電離，錯誤；C、Na2CO3為強堿弱酸鹽，向水中加入少量Na2CO3 ，碳酸根發(fā)生水解，促進水的電離，溶液呈堿性，pH＞7，正確；D、FeCl3為強酸弱堿鹽，向水中加入少量FeCl3，F(xiàn)e3＋發(fā)生水解，促進水的電離，溶液呈酸性，pH＜7，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）將純鋅片和純銅片按下圖方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法中正確的是（填序號）．

A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少
D．兩燒杯中H+的濃度均減小
②在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速率：甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③甲中硫酸根離子向極移動（填“銅”或“鋅”）
④當甲中產生1.12L（標準狀況）氣體時，理論上通過導線的電子數目為 ．
（2）欲將反應2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設計成原電池，該電池負極材料為 ， 電解質溶液為 ， 正極反應為 ， 10min內該電池向外提供0.1mol電子，則正極材料與負極材料的質量差為g（假設剛開始時，兩電極的質量相等）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語的書寫，正確的是（ ）
A.氯原子的結構示意圖：
B.6個質子8個中子的碳元素的核素符號：12C
C.氯化鎂的電子式：
D.用電子式表示氯化氫的形成過程：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸是植物（特別是草本植物）常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解。常溫下它的電離常數K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。回答下列問題：

I．擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO，其合理的連接順序為________（填字母序號）。

Ⅱ．設計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有______（填序號）。

A.室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，測其pH=2；

B．室溫下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，測其pH>7；

C. 室溫下，取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后,測其pH

D．標況下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應，收集到H2體積為224mL

Ⅲ．醫(yī)學上常用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應來測血液中血鈣的含量。測定方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后．向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液,反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①溶解沉淀時______（填“能”或“不能”）用稀鹽酸，原因是_________。

②滴定時，用______（填“酸”或“堿”）式滴定管裝KMnO4溶液，滴定達到終點的現(xiàn)象是______。

③ 滴定過程中發(fā)生的離子反應方程式______________。

④ 若上述滴定中消耗了1.0×10-4mol/LKMnO4的溶液20mL，則200mL該血液中含鈣_____g。

⑤ 下列操作會引起測定結果偏高的是__________（填序號）

A．滴定管在盛裝KMnO4溶液前未潤洗

B．滴定過程中，錐形瓶振蕩的太劇烈，以致部分液體濺出

C．滴定前讀數正確，滴定終點時俯視讀數

D．裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗滌后，沒用待測液沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】控制變量法是化學實驗的一種常用方法．下表是某學習小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數據，分析以下數據，回答下列問題：

序號

硫酸的體積/mL

鋅的質量/g

鋅的形狀

溫度/℃

完全溶于酸的時間/s

生成硫酸鋅的質量/g

1

50.0

2.0

薄片

25

100

m1

2

50.0

2.0

顆粒

25

70

m2

3

50.0

2.0

顆粒

35

35

m3

4

50.0

2.0

粉末

25

45

5.0

5

50.0

2.0

粉末

35

30

m5

6

50.0

2.0

粉末

25

t6

16.1

7

50.0

2.0

粉末

25

t7

16.1


（1）化學反應速率本質上是由物質本身的性質決定的，但外界條件也會影響反應速率的大小．本實驗中實驗2和實驗3表明：在其它條件相同時，對反應速率有影響．
（2）我們最好選取實驗（填3個實驗序號）研究鋅的形狀對反應速率的影響．我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應物間的 ， 反應速率越快．
（3）利用表中數據，可以求得：硫酸的物質的量濃度是mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】印刷電路板在科技領域具有不可替代的作用，它的制備方法為高分子化合物和銅箔壓合，通過FeCl3溶液“腐蝕”而成。某實驗小組在實驗室用廢棄的印刷電路板和“腐蝕液”提取銅的一種工藝流程如下：

請回答下列問題：

(1) 檢驗“腐蝕液”中含有Fe2+的方法為_________________。

(2)“分離”所用的操作名稱為____________，該操作所用的主要玻璃儀器有燒杯、_____________。

(3)用電解法在鐵上鍍銅時，陰極材料為_____________（填化學式），理論上電鍍過程中電解質溶液的濃度_______________ (填“增大”“減小”或“不變”）。

(4) Fe2+溶液有很多重要用途。

①已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液時，為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁，應調節(jié)溶液的pH不超過_________________。

②Fe2+可使Ag+與Fe3+之間相互轉化。一定溫度下，0.1 mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中，c(Fe3+)與c(Ag+)的關系如圖所示：

該溫度下，A點溶液中轉化反應的平衡常數為____________(溶液體積變化忽略不計）；若將0.6mol·L-1 Fe(NO3)2溶液、0.15 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液、0.06 mol L-1 AgNO3溶液等體積混合后，再加入1.08 g Ag,可觀察到的現(xiàn)象為_________________________。

③Fe2+轉化為Fe3+后，可用于制備高鐵酸鹽。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制備Na2FeO4的化學方程式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1mol金屬錫跟100mL12mol/LHNO3共熱一段時間，完全反應后放出氣體0.4mol,測定溶液c(H+)=8mol/L，溶液體積仍為100mL。由此推斷氧化產物可能是

A. Sn(NO3)2 B. Sn(NO3)4

C. SnO24H2O D. Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在NaCl晶體中與每個Na+距離等同且最近的幾個Cl-所圍成的空間幾何構型為

A.正四面體B.正六面體C.正八面體D.正十二面體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)砷與磷同主族，原子序數比磷大18，則砷位于周期表第________周期__________族。

(2) H3AsO3(亞砷酸)，是三元弱酸，第一步和第二步電離通過和水中的氫氧根結合實現(xiàn)的，第三步則直接電離出H+。第一步電離方程式為：H3AsO3+H2O[As(OH)4]-+H+，第二步的電離方程式為______________。

(3)古代《本草衍義》提純砒霜作如下敘述：“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛，著覆器，遂凝結，累然下垂如乳尖……，”該提純用的基本操作______________。近年來發(fā)現(xiàn)砒霜(As2O3)可用于治療白血病。砷黃鐵礦(FeAsS)煅燒可生成砒霜和紅棕色固體，該反應的化學方程式為__________________。

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