Question

【題目】電鍍工業(yè)中往往產(chǎn)生大量的有毒廢水，必須嚴(yán)格處理后才可以排放。含CN-廢水在排放前的處理過程如下：

已知：9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生8.0g黑色固體，生成的氣體通過足量澄清石灰水時(shí)，產(chǎn)生10.0g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L的單質(zhì)氣體1.12L。

（1）溶液B具有性質(zhì)_______________（填“氧化性”或“還原性”）。

（2）寫出沉淀D在氧氣中灼燒發(fā)生的化學(xué)方程式___________________________________。

（3）濾液C中還含有微量的CN-離子，通過反應(yīng)②，可將其轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，試用離子方程式表示該原理_________________________________。

Answer 1

【答案】 還原性 2CuCN+3O2 2CuO+N2+2CO2 2CN +5ClO+2H+=5Cl+N2↑+2CO2↑+H2O

【解析】9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生8.0g黑色固體，黑色固體應(yīng)為CuO，生成的氣體通過足量澄清石灰水時(shí)，產(chǎn)生10.0g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標(biāo)況下密度為1.25g/L的氣體1.12L，氣體的相對分子質(zhì)量為1.25×22.4=28，電鍍?nèi)芤褐泻�有高濃度�?/span>CN-離子，應(yīng)為氮?dú)猓瑒t白色沉淀為CaCO3，其物質(zhì)的量為=0.1mol，生成的二氧化碳為0.1mol，則碳元素質(zhì)量為0.1mol×12g/mol=1.2g，氮?dú)獾馁|(zhì)量為1.25g×1.12L=1.4g，物質(zhì)的量為=0.05mol，CuO的物質(zhì)的量為=0.1mol，C、N、Cu元素總質(zhì)量為1.2g+1.4g+0.1mol×64g/mol=9g，等于沉淀D的質(zhì)量，故D由Cu、C、N三種元素組成，且三原子物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.1mol：0.05mol×2=1：1：1，故D的化學(xué)式為CuCN，X為Cu+離子，B應(yīng)為具有還原性的物質(zhì)；

(1)溶液B應(yīng)具有還原性；

（2）沉淀D在氧氣中灼燒發(fā)生的化學(xué)方程式：2CuCN+3O22CuO+N2+2CO2；

（3）CN-離子與NaClO在酸性條件轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，應(yīng)是生成氮?dú)�、二氧化碳，還有氯化鈉與水生成，反應(yīng)離子方程式為：2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+N2↑+2CO2↑+H2O。