【題目】在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（ ）

A.K+ 、MnO4－、Na+、Cl－B.K+、Na+、NO3－、CO32－

C.Na+、H+、NO3－、SO42－D.Al3+、Na+、Cl－、SO42－

【答案】B

【解析】

堿性溶液中含大量的OH-，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子能大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答。

A、含MnO4-的溶液呈紫紅色，與無色不符，故A不符合題意；

B、該組離子堿性條件下相互間不反應(yīng)，能共存，且均為無色，故B符合題意；

C、因H+、OH-結(jié)合生成水，則不能大量共存，故C不符合題意；

D、因Al 3+、OH-結(jié)合生成沉淀，則不能大量共存，故D不符合題意。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一種鹽A和KOH反應(yīng)，生成有刺激性氣味的氣體B，B經(jīng)過一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反應(yīng)又可以生成A，則A是 （ ）

A. NH4Cl B. (NH4)2SO4 C. NH4NO3 D. (NH4)2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)，過程如下：

請回答下列問題：

（1）工業(yè)生產(chǎn)H2SO4時(shí)最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

（2）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_________________。其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________________________。

（3）反應(yīng)Ⅱ?yàn)槠缁磻?yīng)，其中硫元素的化合價(jià)是由____________到________________。

（4）反應(yīng)Ⅲ中硫在氧氣中燃燒現(xiàn)象是________________________________。檢驗(yàn)生成的二氧化硫的方法是_________________________________________________。觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。

（5）上述過程中有__________種形式的能量轉(zhuǎn)化，此過程中可能造成一種環(huán)境問題是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體按右圖裝置進(jìn)行制取。

A B C D E

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O，38-60℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要_____（填儀器名稱）；裝置C的作用是_____________________。

(2)B中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式______________________________________。

(3)裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為____________________________ 。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外還可能含有的一種陰離子是_________，檢驗(yàn)該離子的方法是___________________________。

(4)請補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②______________；③______________；④______________；得到成品。

(5)如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________；

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定

(6)測定樣品中NaClO2的純度。測定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。

取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________________。

②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為______________mol（用含c、V的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A．用核磁共振氫譜鑒別1-丙醇和2-丙醇

B．和分子組成相差一個(gè)-CH2-，因此是同系物

C．和均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物

D．分子式為C3H6有機(jī)物最多存在4個(gè)C-C單鍵，與C5H12的碳碳單鍵數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置分別盛放相應(yīng)物質(zhì)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

①

②

③

判定結(jié)論

A

濃硫酸

蔗糖

溴水

用來判定濃硫酸具有脫水性、氧化性

B

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2

用來判定SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

C

濃鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3

用來判定酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸

D

濃硫酸

Cu

NaOH

用來判定制備SO2并吸收尾氣

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的靈魂，是學(xué)好化學(xué)的重要情節(jié)。

Ⅰ.選取下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將最佳分離方法的字母填在橫線上。

A.萃取 B.升華 C.分液 D.蒸餾 E.過濾

（1）分離水和汽油的混合物：_______________。

（2）分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物：___。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室欲配置480ml0.1mol·L-1NaOH溶液。

（3）通過計(jì)算得知：用托盤天平稱取得NaOH質(zhì)量為__________。在下圖所示儀器中，配制上述溶液需要的儀器有_______________（填字母），除圖中已有的儀器外，配置上述溶液還需要的玻璃儀器有膠頭滴管和____________。

（4）配置時(shí)，其正確的操作順序是________________（用字母表示，每個(gè)操作只用一次）。

A.用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩

B.將稱好的NaOH固體加入燒杯中，用適量蒸餾水溶解

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.蓋好瓶蓋，反復(fù)上下顛倒，搖勻

E.繼續(xù)往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面接近容量瓶頸刻度1-2cm處

F.改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

（5）下列操作會(huì)造成所配NaOH溶液濃度偏低的是___________（填字母）

A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面

D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)膠體的說法錯(cuò)誤的是

A. 膠體粒子很小，能透過半透膜

B. 膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小的不同

C. 水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m膠體中的膠粒帶電。

D. 膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na＋)為( )

A. (－) mol/L B. (2b－a) mol/L

C. (5b－) mol/L D. (10b－5a) mol/L

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