Question

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^- 完全沉淀。反應中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na⁺)為（   ）( mol·L^-1)

A．（y – 2x）/a

B．（y – x）/a

C．（2y – 2x）/a

D．（2y – 4x）/a

Answer 1

D

解析試題分析：根據(jù)題意知，BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，發(fā)生的反應為：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，使Ba²⁺完全沉淀，消耗xmolH₂SO₄，則溶液中鋇離子的物質(zhì)的量為xmol， c（Ba²⁺）=2x/amol/L，另一份滴加AgNO₃溶液，發(fā)生的反應為： Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，使Cl^-完全沉淀，反應中消耗ymolAgNO₃，則溶液中氯離子物質(zhì)的量為ymol， c（Cl^-）=2y/amol/L，根據(jù)溶液中的電荷守恒：2c（Ba²⁺）+ c（Na⁺）= c（Cl^-）代入數(shù)據(jù)計算得c（Na⁺）=（2y – 4x）/amol/L，選D。
考點：考查混合物的有關計算、物質(zhì)的量濃度的計算。