10．將10mL0.1mol/L的氨水與10mL0.1mol/L的鹽酸混合后，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（　　）
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（H+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（NH4+）D．c（H+）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）

分析 10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合后，二者恰好反應(yīng)生成NH4Cl，由于存在NH4++H2O?NH3•H2O+H+，從鹽類水解的角度分析．

解答 解：10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合后，二者恰好反應(yīng)生成NH4Cl，由于存在NH4++H2O?NH3•H2O+H+，則c（Cl-）＞c（NH4+），由于鹽類的水解程度較小，則c（H+）＜c（NH4+），銨根離子水解呈酸性，則c（OH-）最小，c （H+）＞c （OH-），故有（Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-），
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算以及鹽類的水解和離子濃度大小比較問題，題目難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量的關(guān)系結(jié)合鹽類的水解的角度比較溶液中離子濃度的大小比較．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．漂白精和明礬都常用于自來水的處理，二者作用原理相同
B．用SO2漂白紙漿和草帽
C．存放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用細(xì)口玻璃瓶并配磨口玻璃塞
D．硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，所以是制造光導(dǎo)纖維的基本原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法正確的是（　�。�
A．M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
B．X、Y的簡(jiǎn)單離子半徑：r（X2-）＞r（Y+）
C．M與X形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
D．Y2X和Y2X2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比相同，化學(xué)鍵類型也完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某種鐵的氧化物14.5g，用足量的一氧化碳還原，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀25g，通過計(jì)算寫出該鐵的氧化物的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）判斷BaCl2已過量的方法是用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量；
（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（3）若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng)，從而影響制得精鹽的純度；
（4）提純過程中步驟①⑤⑦都用到相同的儀器，名稱：玻璃棒．（填寫儀器名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　�。�
A．NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的玻璃瓶盛放
B．CO2與水反應(yīng)生成碳酸，是酸性氧化物；SiO2不能與水反應(yīng)生成硅酸，不是酸性氧化物
C．除去二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質(zhì)應(yīng)選用水
D．粗硅制備時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為C+SiO2═Si+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．Na2CO3俗稱純堿、蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應(yīng)用．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來探究?jī)烧叩哪承┬再|(zhì)．請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)幫他們完成有關(guān)的設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)．
（1）甲同學(xué)測(cè)定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測(cè)定其pH值，測(cè)定結(jié)果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b（a、b均大于7）．
Ⅰ．測(cè)定溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、玻璃棒和標(biāo)準(zhǔn)比色卡．
Ⅱ．有關(guān)①100mL0.1mol•L-1NaHCO3、②100mL0.1mol•L-1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是C
A．溶液中水電離出的OH-個(gè)數(shù)：②＞①B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞①
C．①溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）        D．②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）
（2）常溫下，現(xiàn)有pH均為11的標(biāo)簽?zāi)：腘aOH和Na2CO3溶液，則NaOH溶液中由水電離出來的OH-濃度為Na2CO3溶液中水電離出來OH-濃度的10-8倍．
丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)予以區(qū)別：各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L，分別測(cè)定其pH．請(qǐng)問丙同學(xué)是如何判斷哪瓶溶液為Na2CO3溶液？pH值較大的是Na2CO3；
丁同學(xué)各取1mL兩種溶液，分別滴加少量AlCl3溶液觀察有無沉淀或氣體進(jìn)行鑒別，則溶液滴加后同時(shí)產(chǎn)生沉淀和氣體的反應(yīng)離子方程式為3CO32-+2Al3++3H2O=3CO2↑+2Al（OH）3↓．
（3）戊同學(xué)往10mL0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol•L-1的HCl，當(dāng)溶液中的：c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），此時(shí)溶液呈中性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），所用HCl的體積大于10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
（4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考慮其它因素影響，現(xiàn)將0.40mol•L-1的Na2CO3溶液和0.20mol•L-1的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為4.96×10-8mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑．一種以氯酸鈉（NaClO3）為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如圖所示：

已知：
①純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全；
②NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解；
③含水NaClO2受熱易分解．
（1）試劑A可以選擇a（填字母序號(hào)）．
a．SO2 　　     b．濃硝酸　　   c．KMnO4
（2）下列關(guān)于上述流程的說法中，合理的是ac（填字母序號(hào)）．
a．反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行過程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣
b．反應(yīng)Ⅰ后得到的母液中，溶質(zhì)的主要成分是NaCl
c．反應(yīng)Ⅱ中NaOH 應(yīng)過量
（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-═2ClO2-+2H2O+O2．
（4）已知壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高．反應(yīng)Ⅱ結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是在較低溫度蒸發(fā)濃縮，可防止溫度過高NaClO2分解．
（5）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl．取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同．（填“相同”，“不同”或“無法判斷”）
（6）中間產(chǎn)物二氧化氯（ClO2）在生產(chǎn)生活中也有廣泛應(yīng)用．用ClO2處理泄漏的氰化鈉
（NaCN），得到無毒的NaCl、N2 和CO2．若處理含NaCN 4×10-5mol•L-1的廢水 1000L，至少需要ClO2 的質(zhì)量為2.7g．
（7）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備．寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低順序排列的是（　�。�
A．HBr、HCl、HFB．K、Mg、Na
C．MgO、NaCl、KBrD．晶體硅、碳化硅、金剛石

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同步練習(xí)冊(cè)答案