【題目】下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是
A.CaOB.CO2C.K2OD.NaCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為86,如果分子中含有3個(gè)—CH3、2個(gè)—CH2—和1個(gè),則該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有幾種(不考慮立體異構(gòu))
A.9種 B.6種 C.5種 D.4種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)科研小組研制了一種從廢舊的含鎳催化劑(主要成分為NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)回收鎳的新工藝。工藝流程如下圖:
回答下列問題:
(1)浸出渣主要成分為CaSO4↓·2H2O和_______________兩種物質(zhì)。
(2)右圖表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系,當(dāng)浸出溫度高于70℃時(shí),鎳的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因是_____________________________。
(3)工藝流程中的“副產(chǎn)品”為________(填化學(xué)式)。
(4)已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH 如下表:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
操作B是為了除去濾液中的鐵元素,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液pH為3.7~7.7,靜置,過濾。請(qǐng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)方案是否正確進(jìn)行判斷并做出評(píng)價(jià): ___________________________________(若原方案正確,請(qǐng)說明理由;若原方案錯(cuò)誤,請(qǐng)加以改正)。
(5)操作C是為了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F-濃度為3×10-3mol·L-1,則溶液中=________________。(常溫時(shí),Ksp(CaF2)=2.7×10-11)
(6)電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步:
①堿性條件下Cl-在陽極被氧化為ClO-;生產(chǎn)1mol ClO-,消耗OH-______________mol。
②Ni2+被ClO-氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。則該步反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取100 mL0.3mol/L和300 mL0.25mol/L的硫酸注入500 mL的容量瓶中,加水稀釋至刻度線,則該混合液中H+的物質(zhì)的量濃度為
A. 0.21mol/L B. 0.26mol/L C. 0.42mol/L D. 0.56mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤是重要的化石燃料和化工原料,有關(guān)煤的綜合利用得到廣泛深入的研究。其中煤的氣化是煤的綜合利用的重要途徑。
煤的催化氣化生成CO,主要反應(yīng)為①C(s)+CO2(g)2CO(g)△H
堿金屬催化劑顯示出了優(yōu)越的催化性能。Mckee和Chatterji在1975年提出了由堿金屬的氧化還原循環(huán)的氧傳遞機(jī)理:
②K2CO3(s)+2C(s)2K(g)+3CO(g) △H1=+899.4kJ/mol
③2K(g)+CO2(g)K2O(s)+CO(g) △H2=-98.4k/mol
④K2O(s)+CO2(g)K2CO3(s) △H3=-456.0kJ/mol
(1)△H=_____________。
(2)在2L的密閉容器中投入3molC和3molCO2,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)①,平衡時(shí)CO的氣體體積分?jǐn)?shù)φ(CO)隨溫度和壓強(qiáng)的變化曲線如圖1所示,根據(jù)圖像回答問題:
①若在溫度為900℃,壓強(qiáng)為P的條件下,經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡,則0~10min內(nèi)的反應(yīng)速率v(CO)為_____________。
②該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________ (填字母)
A.v(CO)正=2v(CO2)逆 B.CO2和CO的濃度之比為1∶2
C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化 D.混合氣體的密度不再隨時(shí)間而變化
③圖中壓強(qiáng)的大小順序_______________,判斷理由是_______________。
④可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。反應(yīng)①在圖中A點(diǎn)的總壓強(qiáng)為1MPa,則A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=_____________。
(3)化石燃料燃燒易造成污染,“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應(yīng)從而達(dá)到燃料脫硫的目的。下列適合作該法吸收劑的是___________(填序號(hào))。
A.氨水 B.Na2SO4溶液 C.Na2CO3溶液 D.NaHSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(一)2011年,內(nèi)蒙古、新疆、浙江等地都要陸續(xù)召開各具特色的農(nóng)博會(huì),到時(shí)“生態(tài)農(nóng)業(yè)”將成為農(nóng)會(huì)人員關(guān)注的熱門話題。生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用,某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管,發(fā)生的反應(yīng)為:CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后,硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8 g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入過量的澄清石灰水中,充分吸收,生成沉淀8.5 g。
(1)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是________。
(2)原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為________。
(二)FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,當(dāng)NO2、N2O4、、NO的物質(zhì)的量之比為1﹕1﹕1時(shí),實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為___________________
(三)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X,請(qǐng)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________
+
(四) 在一定條件下,分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H2O2)、過氧化鈉為原料制取氧氣,當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的O2時(shí),四個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題:
(1)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體,選擇裝置____(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì),選擇裝置____;從碘水中提取I2,選擇裝置____,該分離方法的名稱為________。
(2)裝置A中①的名稱是____________,冷卻水的方向是______________,溫度計(jì)水銀球的位置是在_____________;裝置B在分液時(shí)裝置中的液體不能順利滴下,原因是___________________________。
(3)從碘水中提取碘時(shí),不能選用的試劑是______。
A.酒精 B.苯 C.四氯化碳
若選擇試劑X(密度小于水的密度)從碘水中提取碘時(shí),充分振蕩、靜置后,下層液體的顏色為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子,1個(gè)該原子質(zhì)量是a g,一個(gè)12C原子質(zhì)量是b g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
①該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/b ②m g該原子的物質(zhì)的量為 m/aNAmol
③該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g ④Wg該原子中含有W/a個(gè)該原子
⑤由已知信息可得:NA=12/a
A. ①②④ B. ①③ C. ②③ D. ③⑤
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