【題目】如圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法中,錯誤的是(

A.Cu電極為正電極
B.原電池工作時,電子從Zn電極流出
C.原電池工作時的總反應(yīng)為:Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D.鹽橋(瓊脂﹣飽和KCl溶液)中的K+移向ZnSO4溶液

【答案】D
【解析】解:A.該原電池中,易失電子的鋅作負(fù)極,銅作正極,故A正確;
B.該原電池中,易失電子的鋅作負(fù)極,銅作正極,電子從鋅沿導(dǎo)線流向銅,故B正確;
C.該原電池中,負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子,正極上銅離子得到生成銅,所以電池反應(yīng)式為:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,故C正確;
D.原電池放電時,鹽橋中鉀離子向正極電解質(zhì)溶液硫酸銅溶液移動,故D錯誤;
故選D.
該原電池中,易失電子的鋅作負(fù)極,銅作正極,電子從鋅沿導(dǎo)線流向銅,鹽橋中陽離子向正極移動.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求回答下列問題:

(1)已知恒溫、恒容條件下發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)。

①下列圖像說明該反應(yīng)進(jìn)行到t1時刻未達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)。

②1 molNO2和足量C發(fā)生反應(yīng),測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。

圖中A、B、C三點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______Kp是用平衡分壓代替平衡濃度的常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(2)已知:弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)為

物質(zhì)

H2CO

H2S

HNO2

電離平衡常數(shù)

(25℃)

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.3×10-7

Ka2=7.1×10-15

Ka=5.1×10-4

①含有1L 2mol·L-1碳酸鈉的溶液中加入1L 1mol·L-1的HNO2后,則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是_______。

②25℃時,在0.10 mol·L-1H2S溶液中,通人HCl氣體或加入NaOH固體,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____mol·L-1;

③向10.00mL0.10 mol·L-1的氫硫酸中滴加10.00mL0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液呈_____性,其定量依據(jù)是______________________ .

(3)已知:①CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H = +210.5kJmol-1

②CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H= -189.2kJmol-1

則:CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=_______kJmol-1.

【答案】 b A 2MPa c(HCO3- )>c(NO2- )>c(CO32-) 0.043或4.3×10-2 堿性 此時恰好生成NaHS溶液,Ka(HS-=7.1×10-15<Kh(HS-=KW/ Ka1(H2S)=10-14/(1.3×10-7)=7.7×10-8,即水解程度遠(yuǎn)大于電離程度,所以呈堿性 -399.7

【解析】(1)①根據(jù)“變量不變達(dá)平衡”判斷,a、反應(yīng)中碳是固體,恒容條件下的混合物的密度是變量,t1時刻密度不變說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài);b、t1時刻是n(N2)=n(NO2),是反應(yīng)物量的特殊比例,且后面量的變化可看到各反應(yīng)物的量還沒恒定,還沒達(dá)到平衡狀態(tài);c、t1時刻二氧化氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,則反應(yīng)物各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也應(yīng)不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);答案選b;②A、B、C三點(diǎn)中達(dá)到平衡狀態(tài)后A點(diǎn)NO2濃度最小,所以NO2的轉(zhuǎn)化率最高;③由焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發(fā)生反應(yīng)在C點(diǎn)時,NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度相等,可知此時反應(yīng)體系中n(NO2)=0.5mol,n(N2)=0.25mol,n(CO2)=0.5mol,則三種物質(zhì)的分壓分別為:P(NO2)= P(CO2)=10MPa×=4MPa,P(N2)=2MPa,C點(diǎn)時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)= ==2MPa;(2)①由亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4,H2CO的Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11可判斷亞硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸,因此向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后生成1mol碳酸氫鈉、1mol亞硝酸鈉,另外還剩余1mol碳酸鈉,水解程度大小順序為CO32->NO2-,水解生成HCO3-,所以溶液中CO32-、HCO3-和NO2-離子的濃度大小關(guān)系為c(HCO3- )>c(NO2- )>c(CO32-);②根據(jù)物料守恒有c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10 mol·L-1,而由圖可知pH=13時,c(S2-)=5.7×10-2 mol·L-1,c(H2S)+c(HS-)=0.10 mol·L-1-c(S2-)=0.10 mol·L-1-5.7×10-2 mol·L-1= 4.3×10-2 mol·L-1;③向10.00mL0.10 mol·L-1的氫硫酸中滴加10.00mL0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液呈堿性,其定量依據(jù)是此時恰好生成NaHS溶液,Ka(HS-=7.1×10-15<Kh(HS-=KW/ Ka1(H2S)=10-14/(1.3×10-7)=7.7×10-8,即水解程度遠(yuǎn)大于電離程度,所以呈堿性;(3)已知:①CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1= +210.5kJmol-1

②CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2= -189.2kJmol-1

根據(jù)蓋斯定很,由②-①得反應(yīng):CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=△H2-△H1= -189.2kJmol-1-210.5kJmol-1=-399.7kJmol-1

點(diǎn)睛:本題主要是考查了弱電解質(zhì)的電離、弱電解質(zhì)的水解以及反應(yīng)熱計算等。該題考查的知識點(diǎn)較多,側(cè)重考查學(xué)生對知識的遷移應(yīng)用,注意信息的理解和綜合應(yīng)用。難點(diǎn)是電離平衡常數(shù)以及鹽類水解的應(yīng)用。解答時要明確電離平衡常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)一樣,平衡常數(shù)越大弱電解質(zhì)的電離程度越大,從而可以判斷相應(yīng)酸堿的相對強(qiáng)弱,進(jìn)而可以判斷相應(yīng)的鹽的水解程度大小。(2)②中的計算要注意靈活應(yīng)用物料守恒,同時要注意結(jié)合圖像進(jìn)行分析與計算。

型】
結(jié)束】
9

【題目】三氯化硼是重要的化工原料?捎糜谥迫∫遗鹜(B2H6),也可作有機(jī)合成的催化劑。

【查閱資料】①BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃,熔點(diǎn)為-107.3℃;

②2B+6HClBCl3+3H2 ,硼也能與強(qiáng)堿反應(yīng)。

某研究性學(xué)習(xí)小組用如下所示裝置制備三氯化硼。回答下列問題:

(1)A裝置中反應(yīng)的離子方程式_______________________

(2)B裝置的作用是____________;如果拆去B裝置,可能的后果是__________________。

(3)D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(4)G裝置的作用是_____;為使實驗裝置簡便,可用一個裝置代替F和G裝置。該裝置所用儀器是___,所裝試劑是____

(5)A、D兩處加熱的先后順序是_____________,其理由是_______________。

(6)檢驗制得的產(chǎn)品中是含有硼粉的實驗操作是________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的.如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化,下列說法正確的是(
A.1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ
B.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量
C.通常情況下,N2(g)和O2混合能直接生成NO
D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在生產(chǎn)和生活中,人們廣泛利用著化學(xué)反應(yīng)釋放的能量.下列說法正確的是( 。
A.有能量變化的都是化學(xué)變化
B.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化并不一定都伴隨著能量變化
C.用實驗方法和理論方法研究反應(yīng)熱的化學(xué)稱為熱化學(xué)
D.任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.熱的濃HNO3能使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B.HNO3Na2S反應(yīng)可以制得H2S氣體

C.濃硫酸使蔗糖炭化,體現(xiàn)濃硫酸的的吸水性

D.熱的濃硫酸可以用鐵制器皿貯存

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碲(Te)為第VIA元素,其單質(zhì)憑借優(yōu)良的性能成為制作合金添加劑、半導(dǎo)體、光電元件的主體材料,并被廣泛應(yīng)用于冶金、航空航天、電子等領(lǐng)域?蓮木珶掋~的陽極泥(主要成分為Cu2Te)中回收碲,工藝流程如下 :

(1)“焙燒”后,碲主要以TeO2 形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。

(2)為了選擇最佳的焙燒工藝,進(jìn)行了溫度和硫酸加入量的條件試驗,結(jié)果如下表所示:

則實驗中應(yīng)選擇的條件為_______________,原因為_______________。

(3)工藝( I)中,“還原”時發(fā)生的總的化學(xué)方程式為_______________。

(4)由于工藝(I)中“氧化”對溶液和物料條件要求高,有研究者采用工藝(II)獲得碲。則“電積”過程中,陰極的電極反應(yīng)式為_______________

(5)工業(yè)生產(chǎn)中,濾渣2經(jīng)硫酸酸浸后得濾液3和濾渣3。

①濾液3 與濾液1合并,進(jìn)入銅電積系統(tǒng)。該處理措施的優(yōu)點(diǎn)為________________。

②濾渣3中若含Au和Ag,可用__________將二者分離。(填字母)

A.王水 B.稀硝酸 C.濃氫氧化鈉溶液 D.濃鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列水解反應(yīng)離子方程式書寫正確的是( 。
A.CH3COOH+OHCH3COO+H2O
B.S2+2H2OH2S+2OH
C.CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+
D.CO32+H2OHCO3+OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 分散質(zhì)微粒直徑的大小關(guān)系:溶液>膠體>濁液

B. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

C. 膠體粒子比較小,可以通過半透膜

D. 電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體與無色氣體,在合適條件下,它們可以按下面的流程進(jìn)行反應(yīng).又知E溶液是無色的.請回答:
(1)寫出E物質(zhì)的化學(xué)式
(2)寫出G→H的化學(xué)方程式
(3)寫出B+F→D的離子方程式

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同步練習(xí)冊答案