(18分)鎳(Ni)是一種重要的金屬,在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。
(1)Ni在元素周期表中的位置是                 
(2)鎳易形成配合物,如:Ni(CO)4、[Ni(NH3)6] 2+等。寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子         。配體NH3中N原子的雜化類型為           , 它可用作致冷劑的原因是        。若[Ni(NH3)6] 2+為正八面體構(gòu)型,則[Ni(CO)2(NH3)4] 2+的結(jié)構(gòu)有  種。
(3)鎳常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 價(jià)離子的形式存在。+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性,在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)。Ni3+的電子排布式為           ,NiO(OH)溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為                       
(4)鎳和鑭()組成的一種合金LaNix是較好的儲(chǔ)氫材料,能快速可逆地存儲(chǔ)和釋放H2。LaNix的晶胞如圖,其儲(chǔ)氫原理為:鑭鎳合金吸附H2,H2解離為原子,H儲(chǔ)存在其中形成LaNixH6。LaNixH6中,x=          。該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘,反應(yīng)原理為:
LaNixHy+y NiO(OH) LaNix+y NiO+y H2O。寫出其放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)方程式    
                                                                                
(1)第四周期,第Ⅷ族 (2)CN C22- sp3  液態(tài)氨汽化時(shí)需吸收大量的熱  2
(3)[Ar]3d7;或    2NiO(OH) + 6HCl(濃)=2NiCl2+Cl2↑+4H2O
(4)x="5  " LaNi5H6+6OH- -6e-==LaNi5+6H2O  (每空2分
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

除去鎂粉中的少量鋁粉,可選用的試劑是( 。
A.稀鹽酸B.氨水C.NaOH溶液D.氯化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(9分)金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑,某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和,并含有3.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))
(1)元素在周期表中位置是       ,其原子結(jié)構(gòu)示意圖       ;
(2)與最活躍的非金屬元素A形成化合物D,D的電子式為       ;
(3)配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式:
   P +   FeO +     CaO      Ca3(PO4)2 +     Fe;
(4)將鈣線試樣溶于稀鹽酸,加入過(guò)量溶液,生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色M(OH)n,則檢測(cè)的方法是       (用離子方程式表達(dá));
(5)取1.6g鈣線試樣,與水充分反映,生成224ml.H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),在向溶液中通入適量的CO2,最多能得到CaCO3       g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)鋰的敘述正確的是
A.鋰在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鋰
B.根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,鋰與鎂性質(zhì)相似,蒸發(fā)、灼燒氯化鋰溶液得到LiCl固體,電解該LiCl得到鋰和氯氣
C.實(shí)驗(yàn)室鋰保存在煤油中,防止鋰與水、氧氣反應(yīng)
D.“空中焰火”中既有物理變化又有化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列對(duì)玻璃鋼的敘述正確的是
A.玻璃鋼是由普通玻璃加強(qiáng)熱然后驟冷而得到的,所以其成分與普通玻璃相同
B.玻璃鋼是以玻璃為基體,鋼纖維做增強(qiáng)體的復(fù)合材料
C.玻璃鋼的基體是合成樹(shù)脂,增強(qiáng)體是玻璃纖維
D.玻璃的強(qiáng)度和機(jī)械加工性能比合金鋼稍差,但耐腐蝕性和絕緣性比合金鋼好

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題


⑴ 由鈦鐵礦(FeTiO3)提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過(guò)程如下(部分產(chǎn)物省略):

上述熔煉過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是 ▲ ;還原過(guò)程必須在1070K的溫度下進(jìn)行,你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是 ▲ 
⑵ 用濃硫酸處理鈦鐵礦,并向所得溶液中加入鐵,此時(shí)溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子。常溫下,其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。
氫氧化物
Fe(OH)2
TiO(OH)2
Mg(OH)2
Ksp
8.0×10-16
1.0×10-29
1.8×10-11
常溫下,若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L,當(dāng)溶液的pH等于 ▲ 時(shí),Mg(OH)2開(kāi)始沉淀。
若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋,立即析出大量   
白色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式: ▲ 
⑶ BaTiO3是一種可用來(lái)吸收低頻波的無(wú)機(jī)功能材料。工業(yè)上,常用
BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反應(yīng)生成白色固體A,將該白色
固體加熱分解至900K可得BaTiO3,實(shí)驗(yàn)測(cè)得其熱分解過(guò)程的質(zhì)量
-溫度關(guān)系曲線如右圖所示,圖中400K、600K和900K時(shí)對(duì)應(yīng)的
樣品的質(zhì)量分別為8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固體A的化學(xué)式
 ▲ (填序號(hào))。
a.BaTi2O5     b.BaC2O4·2H2O     c.BaTi(C2O4)3     d.BaTiO (C2O4)2·4H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(5分)氧化鋅和鋅的混合物14.6 g,加入濃度為1 mol/L的鹽酸500 mL,充分反應(yīng)后,所得溶液中Zn2+的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L,求原混合物中氧化鋅和鋅的物質(zhì)的量。(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某食品袋中有一個(gè)寫著“干燥劑”的小紙袋,里面的主要成分是生石灰,對(duì)此“干燥劑”的說(shuō)法正確的是  (  )。
A.此干燥劑為混合物B.小紙袋中的物質(zhì)可長(zhǎng)期持續(xù)地做干燥劑
C.其中鈣元素的存在形態(tài)為游離態(tài)D.此干燥劑可以食用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

13克鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)后,得到的氫氣若在空氣中完全燃燒,能生成水的質(zhì)量為
A.14.4克B.9克C.7.2克D.3.6克

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同步練習(xí)冊(cè)答案