下列說(shuō)法正確的是( )

A．25 ℃時(shí)、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V 醋酸＜VNaOH

B．飽和小蘇打溶液中： c(Na+)＝c(HCO3- )

C．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小

D．室溫下，對(duì)于0.10 mol·L－1 的氨水，用 HNO3 溶液完全中和后，溶液不顯中性

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學(xué)科研小組研宄在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2（g） +3B2 （g） AB3 （g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度， n表示物質(zhì)的景），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)速率a>b>c

B．若T2>T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：b>c>a

D．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g) △H﹤0(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，在不同溫度(Ｔ1和Ｔ2)及壓強(qiáng)(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量ｎ(Ｚ)與反應(yīng)時(shí)間(ｔ)的關(guān)系如圖所示。則下述判斷正確的是

A．Ｔ1＜Ｔ2，P1＜P2 B．Ｔ1＜Ｔ2，P1＞P2

C．Ｔ1＞Ｔ2，P1＞P2 D．Ｔ1＞Ｔ2，P1＜P2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列對(duì)分子及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是

A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一個(gè)手性碳原子

C. 水加熱到很高的溫度都難以分解是因?yàn)樗肿娱g有氫鍵。

D. 已知酸性：H3PO4>HClO，是因?yàn)镠3PO4分子中有1個(gè)非羥基氧原子，而 HClO分子中非羥基氧原子數(shù)目為0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二上11月考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是____________________(用離子方程式說(shuō)明)。

(2)相同條件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液中 c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中 c(NH4+)。

(3)均為 0.1 mol·L－1 的幾種電解質(zhì)溶液的pH 隨溫度變化的曲線(xiàn)如下圖1所示。

①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線(xiàn)是________(填羅馬數(shù)字)，導(dǎo)致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 隨溫度變化的原因是_____________________；

②20 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3+)＝____________ mol·L－1。

(4)室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如上圖2所示。

試分析圖中 a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是___________點(diǎn)，在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆重慶八中高三上學(xué)期定時(shí)訓(xùn)練14化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2＋Fe +2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2

（1）金屬鎳在元素周期表中的位置是______________。

（2）此蓄電池放電時(shí)，該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________（城序號(hào)）。

A. NiO2 B．Fe C. Fe(OH)2 D.Ni(OH)2

（3）此蓄留電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是____________。

（4）用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.1mo電子，且電解池的電極均為惰性電極。陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液的pH=________________。

（5）該電池電極材料對(duì)環(huán)境有危害。在對(duì)電池進(jìn)行回收處理過(guò)程中遇到以下問(wèn)題：己知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+，當(dāng)逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液體積改變），

①先沉淀的離子是________。

②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范圍是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆重慶八中高三上學(xué)期定時(shí)訓(xùn)練14化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述正確的是（ ）

A．電池放電時(shí)正極上有氣泡產(chǎn)生 B．電池放電時(shí)Cl-由負(fù)極向正極遷移

C．正極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag D．負(fù)極副反應(yīng)為Mg+H2O=Mg(OH)2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省東營(yíng)市高三上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

已知115號(hào)元素原子有七個(gè)電子層，且最外層有5個(gè)電子， 115號(hào)元素在元素周期表中的位置是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，現(xiàn)有體積相同、pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法不正確的是

A．鹽酸中的c(Cl-)醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等

B．分別與足量CaCO3反應(yīng)，放出的CO2—樣多

C．分別用水稀釋相同倍數(shù)，n(Cl-)<c(CH3COO-)

D．分別將兩溶液升溫至80℃，醋酸溶液的pH變小，鹽酸的pH不變(不考慮揮發(fā))

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