【題目】關于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（ ）

A

B

C

D

強電解質(zhì)

NaCl

H2SO4

NaOH

HNO3

弱電解質(zhì)

HF

BaSO4

CaCO3

CH3COOH

非電解質(zhì)

Cl2

CO2

C2H5OH

SO2

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A、非電解質(zhì)的對象是化合物，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B、BaSO4屬于鹽，屬于強電解質(zhì)，故B錯誤；C、CaCO3屬于鹽，屬于強電解質(zhì)，故C錯誤；D、硝酸屬于強酸，屬于強電解質(zhì)，CH3COOH屬于弱酸，屬于弱電解質(zhì)，SO2的水溶液雖然導電，但導電的離子不是SO2本身電離產(chǎn)生，SO2屬于非電解質(zhì)，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是(　　)

A. 向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，溶液中減少

B. 將NH4Cl溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中增大

C. 向氫氧化鈉溶液中加入醋酸至中性，溶液中＝1

D. 向含有BaSO4、BaCO3的飽和溶液中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于化石能源的是

A. 天然氣 B. 生物質(zhì)能 C. 煤 D. 石油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應：3A（g）2B（g）+xC（g）。達平衡后，測得容器內(nèi)的壓強增大了p%，A的平衡轉化率為a%，則下列推斷中正確的是（ ）

A. 若x=2，則p＞0.5a B. 若x=3，則p＞0.7a

C. 若x=4，則p= a D. 若x= 5，則p≥a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學化學常見物質(zhì)，且含有一種相同的元素，它們之間有如下轉化關系，其中A是單質(zhì)。

（1）若A是一種淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C、D 為氣態(tài)氧化物，且C是形成酸雨的主要物質(zhì)。請寫 出 C與 B反應的化學方程式_________。

（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C、D是形成光化學煙霧的一個重要原因。請寫出反應③的化學方程式_________。實驗室中檢驗氣體B存在用的試劑或用品為_________。

（3）若B、D既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿瑢液，反應②③均需要強堿性溶液，反應④可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)。據(jù)此判斷A元素在周期表中的位置是_________。請寫出②的離子方程式_________。

（4）若C是一種淡黃色固體，常用于呼吸面具中的供氧劑，D是一種強堿。寫出反應 ④的離子方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫條件下，下列有關電解質(zhì)溶液的描述正確的是

A．等濃度的KHSO3溶液與KOH溶液等體積混合：c(OH)c(H+)=c() + c(H2SO3)

B．pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中：2c()= c(Ba2+)

C．等濃度的Na2SO4溶液與NH4Cl溶液等體積混合：c(Na+) +c()+c(NH3·H2O)=2c() +c(Cl)

D．1 L 0.1 mol·L1的KAl(SO4)2·12H2O溶液中：c(K+)+c(Al3+)+c(H+)=c(OH)+c()

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列因果關系的判斷正確的是

A. 因為反應時鋁原子失去的電子比鈉原子多，所以鋁原子的還原性比鈉原子強

B. 因為NaOH能中和H+，所以可以治療胃酸過多

C. 因為氯水具有漂白性，所以可以使酸性KMnO4溶液褪色

D. 因為SO2溶于水生成亞硫酸，所以可以使石蕊變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】學習了銅與濃硫酸的反應后，某班同學用如下實驗探究Mg與濃硫酸反應的氣體產(chǎn)物。回答下列問題：

（1）足量Mg與濃硫酸反應

①Mg與濃硫酸反應的氣體制備裝置可選擇上圖中的_______，由Cu與濃硫酸的反應可知Mg與濃硫酸反應的主要化學方程式為____________________________。

②設計實驗驗證Mg與濃硫酸反應的主要氣體產(chǎn)物的方法：____________________________。

（2）Mg與濃硫酸反應雜質(zhì)氣體的探究

①隨著Mg與濃硫酸的反應進行，逐漸產(chǎn)生一種還原性氣體，該氣體是__________（寫化學式）。

②為探究這種氣體的存在，可采用上述組合后的裝置，裝置連接順序是__________________→F，其中裝置F的玻璃管中盛有的固體藥品名稱是_____________________，該裝置中干燥管內(nèi)的堿石灰的作用是_____________________。

③裝置B的現(xiàn)象是_____________________。

④裝置C的作用是__________________________。

⑤裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。

(1)Cu位于元素周期表第四周期，銅原子核外電子有____種不同的運動狀態(tài)，Cu+的核外電子排布式為________。

(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰、陽離子個數(shù)比為______。

(3)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點下表：

氟化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點/K

1266

1534

183

解釋表中氟化物熔點差異的原因:___________________________。

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