【題目】下表是元素周期表的一部分,請針對表中所列標號為①~⑩的元素回答下列問題。
(1)非金屬性最強的元素是______(填元素符號,下同),形成化合物種類最多的元素是________________________。
(2)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號),
(3)這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是__________(填化學式,下同),具有兩性的是____________。
(4)⑤、⑧兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為____________。
【答案】F C Cl NaOH Al(OH)3 H++OH-=H2O
【解析】
由元素在周期表中的位置可知,①為C,②為N,③為O,④為F,⑤為Na,⑥為Mg,⑦為Al,⑧為S,⑨為Cl,⑩為Ar,結合元素周期律分析解答。
由元素在周期表中的位置可知,①為C,②為N,③為O,④為F,⑤為Na,⑥為Mg,⑦為Al,⑧為S,⑨為Cl,⑩為Ar。
(1)根據(jù)非金屬性的變化規(guī)律,以上元素中F的非金屬性最強,有機化合物的種類繁多,有機化合物中都含有C元素,因此碳元素形成的化合物種類最多,故答案為:F;C;
(2)同周期,從左向右,原子半徑在減小,則第三周期中原子半徑最小的是Cl,故答案為:Cl;
(3)金屬性越強,最高價氧化物的水化物的堿性越強,Na的金屬性最強,則最高價氧化物對應水化物NaOH的堿性最強,Al元素的最高價氧化物對應水化物Al(OH)3的具有兩性,
故答案為:NaOH;Al(OH)3;
(4)⑤、⑧兩種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH和H2SO4,相互反應的離子方程式為H++OH-=H2O,故答案為:H++OH-=H2O。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,除標出的元素外,表中的每個編號代表一種元素。請根據(jù)要求回答問題:
(1)①的元素符號是_________;
(2)②的原子結構示意圖是_________;
(3)①和③的原子半徑大小關系是:①____③(填“>”、“<”或“=”);
(4)③、④和⑤中,最高價氧化物對應的水化物酸性最強的酸的化學式是____________。
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【題目】金屬鉬()在工業(yè)和國防建設中有重要的作用。鉬的常見化合價為。由鉬精礦(主要成分是)制備單質鉬和鉬酸鈉晶體(),部分流程如下圖所示:
已知:鉬酸微溶于水,可溶于堿溶液。
回答下列問題:
(1)鉬精礦在空氣中焙燒時,發(fā)生的主要方程式為_______________________。
(2)鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環(huán)境會產(chǎn)生危害,請你提出一種實驗室除去該尾氣的方法________________________。
(3)操作2的名稱為_________________________________。
(4)實驗室由鉬酸經(jīng)高溫制,所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是____________________________。
(5)操作1中,加入碳酸鈉溶液充分反應后,堿浸液中、,在結晶前需加入固體以除去溶液中的。當開始沉淀時,的去除率是_________。[、,溶液體積變化可忽略不計]
(6)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐,圖2為各爐層固體物料的物質的量的百分數(shù)()。
①___________。
②焙燒爐中也會發(fā)生與反應生成和,還原劑為_________。若反應中轉移,則消耗的還原劑的物質的量為______________。
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【題目】石灰石是一種化工原料,可以通過反應生成一系列物質,如圖::
下列說法正確的是( 。
A.漂粉精是混合物,主要成分是氯化鈣
B.圖示的制純堿方法,要求先向飽和食鹽水中通NH3,,然后再通CO2
C.純堿屬于堿,俗名蘇打
D.制取純堿和漂粉精所涉及的反應都是非氧化還原反應
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【題目】工業(yè)上制硫酸的一步重要反應是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),此反應在某條件下的某密閉反應容器中達到化學平衡狀態(tài)。下列有關說法不正確的是( )
A.此時,SO2的轉化率達到最大程度
B.此時,SO2的消耗速率等于SO2的生成速率
C.此時,SO3的濃度保持不變
D.該反應達到化學平衡狀態(tài)后反應停止
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【題目】二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備,其原理如圖所示:
下列說法不正確的是( )
A.b電極接電源的負極,在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸
B.電解池a極的電極反應式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O
C.電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標準狀況)NH3,則b極產(chǎn)生0.6gH2
D.二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質主要為NaCl和NaOH
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【題目】高氯酸銨是一種常見的強氧化劑,常用作火箭發(fā)射的推進劑。根據(jù)下列信息回答問題:
已知:①高氯酸銨受熱分解為N2、Cl2、O2和H2O;②Mg3N2易水解;③Cu與N2在酒精燈加熱條件下不反應。
(1)寫出高氯酸銨受熱分解的化學反應方程式: _____________,Mg3N2的電子式為________。
(2)現(xiàn)有23.5g NH4ClO4分解,用下列裝置設計實驗,驗證其分解產(chǎn)物并計算分解率。(注:①裝置中空氣已除盡;②裝置可重復使用;③B~F裝置中的試劑均過量且能與相應物質反應完全。)
①用E裝置質量的增加來驗證生成的氣體產(chǎn)物之一,則E中盛放的試劑是:_______。
②請按氣流由左至右的方向連接裝置:A →E→D →B→______→_____→_______→E (選擇B~F裝置,并用B~F字母填空)。
③證明產(chǎn)物中有Cl2的實驗現(xiàn)象:________。
④反應結束后,若C裝置質量增加了2.38g,則NH4ClO4的分解率是:________%。
(3)樣品中NH4ClO4的含量(雜質中不含NH4+)還可用蒸餾法測定(如圖所示,加熱和夾持裝置已略去),實驗步驟如下:
步驟1:組裝儀器,檢查氣密性;準確稱取樣品a g(不超過0.5g)于蒸餾燒瓶中,加入約150mL水溶解。
步驟2:準確量取40.00mL 約0.1mol/L H2SO4于錐形瓶中。
步驟3:向蒸餾燒瓶中加入20mL 3mol/L NaOH溶液;加熱蒸餾使NH3全部揮發(fā)。
步驟4:用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2~3次,洗滌液并入錐形瓶中。
步驟5:向錐形瓶中加2~3滴甲基橙,用c mol/L NaOH標準溶液滴定至終點,消耗NaOH標準溶液V1 mL。
步驟6:重復實驗2~3次。
回答下列問題:
①步驟2中,準確量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃儀器是: __________。
②為獲得樣品中NH4ClO4的含量,還需補充的實驗是:______。
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【題目】鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體,其晶胞的結構如圖所示,下列有關說法中正確的是
A. 該晶體屬于離子晶體
B. 晶體的化學式為Ba2O2
C. 該晶體的晶胞結構與CsCl相似
D. 與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個
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【題目】將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生下列反應2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g),經(jīng)4min后達平衡,測得D的濃度為1.0 mol·L-1,c(A) : c(B)=2 : 3,以C表示的平均速率υ(C)=0.125 mol·L-1·min-1,下列說法不正確的是
A. 反應速率υ(A)=0.25 mol·L-1·min-1
B. 該反應方程式中,x=1
C. 4 min時,B的物質的量為2 mol
D. 該反應的平衡常數(shù)K=1/3
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