已知下列熱化學方程式：
①CaCO3(s)===CaO＋CO2(g)　ΔH＝177.7 kJ
②C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)    ΔH＝－131.3 kJ/mol
③H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol
⑤CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol
⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol
⑦2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－517.6 kJ/mol
(1)上述熱化學方程式中，不正確的有______________，不正確的理由分別是________
(2)根據(jù)上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式：      。
(3)上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有          ；
表示中和熱的熱化學方程式有______________。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)熱化學方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反應在25℃，101kPa下發(fā)生）分析下列說法正確的是
A．根據(jù)熱化學方程式，燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ
B．形成1 mol SO2的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化學鍵所吸收的總能量
C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =－Q kJ/mol則Q>297.23
D．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =－Q kJ/mol則Q<297.23

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）寫出下列反應的熱化學方程式：
（1）已知0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，寫出能表示該反應燃燒熱的熱化學方程式                         
（2）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在CH4（g）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有4NA個電子轉移時，放出445kJ的熱量。____________________________________________
（3）已知拆開1molN≡N鍵，1molH－H鍵，1molN－H鍵分別需要的能量是a kJ、b kJ、
c kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為__________________________________
（4）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

①P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式                      
②PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式_______________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于反應能量的說法正確的是(　　)
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)
ΔH＝－216 kJ·mol－1，E反應物<E生成物
B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1，E反應物<E生成物
C．HI(g)??H2(g)＋I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1,1 mol HI在密閉容器中分解達平衡后放出26.5 kJ的能量
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1,1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放熱57.3 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H）。
化學鍵
Cl－Cl
H—H
H—Cl
N≡N
鍵能/kJ·mol
243
436
431
946
（1）按要求完成填空
a  2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=                      
b N2 (g)+3H2(g)= 2NH3(g)  ΔH="-92" kJ/mol，則N—H鍵的鍵能是          kJ·mol
（2）1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                                    

（3） 已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2
③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH3
則CH3OH(l)＋O2(g)=" CO(g)" + 2H2O(l)ΔH =          （用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）
(4)已知：2Al (s)+ 3/2O2（g）==Al2O3(s)  △H=" -1" 644.3 kJ? mol-1
2Fe (s) +3/2O2（g）==Fe2O3(s)  △H=" -815.88" kJ? mol-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知1mol白磷變成1mol紅磷時放出熱量18.39kJ，則下列兩個反應中：
4P（白,s）+5O2（g）＝2P2O5（s）      △H=－Q1kJ/mol
4P（紅,s）+5O2（g）＝2P2O5（s）      △H=－Q2kJ/mol
Q1和Q2的關系正確的是
A．Q1＝ Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
一種將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學品的構想分成3個步驟：
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；
②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時分離出CO2；
③將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉化成CH4和H2O2。
已知：H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H1=—285.8kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=—889.6kJ/mol
H2O（l）=H2O（g） △H3=+44.0kJ/mol
（1）第③步反應的熱化學方程式為        。


 
  （2）若在第②步電解吸收液時產(chǎn)生11.2LO2（標準狀況下），則第③步中最多可制得   L甲烷（標準狀況下）

  （3）為探究在密閉容器中進行第③步反應的最佳投料比，某
研究小組向恒溫（T1、T2均大于100℃）恒容容器中充
入一定量的H2，在其他條件不變的情況下，改變起始
CO2的物質(zhì)的量測定達到平衡時CH4的體積分數(shù)，實
驗結果如右圖所示。則a、c兩點處所的平衡狀態(tài)中，
氫氣的轉化率的大小關系是a(a)    a(c)（填“>”“<”
或“=”），a、b、c、d四點所處的平衡狀態(tài)中，對應的
平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc、Kd的大小關系是          。
（4）H2和CO2在一定條件下也能轉化成甲酸。甲酸，空氣，質(zhì)子交換膜和惰性電極組成的燃料電池工作時，負極發(fā)生的電極反應可表示為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)，△H1 kJ·mol－1； H2O(g)==H2O(1)，△H2 kJ·mol－1； C2H5OH(g)==C2H5OH(1)，△H3 kJ·mol－1，若使23 g C2H5OH(1)完全燃燒生成H2O(1)，則放出的熱量為              

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445KJ熱量，則下列熱化學方程式正確的是（   ）
A：2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l)   △H=+890KJ/mol
B：CH4 +2 O2=CO2+2H2O               △H=-890KJ/mol
C：CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)         △H=-890KJ/mol
D： CH4 (g)+O2(g)= CO2(g) +H2O(l)   △H=-890KJ/mol

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