【題目】2017年5月9日,最新發(fā)現(xiàn)的第113號、115號、117號和118號元素終于有了中文名稱
根據(jù)元素周期律知識,下列預測或說法肯定不合理的是( )
A. Nh的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3NhO3是一種強酸
B. Mc的最高價陽離子為Mc5+,氧化性比較弱
C. Og是第七周期中的最后一種元素,其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的
D. 根據(jù)金屬和非金屬的分界線,Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以有機物A合成聚酯類高分子化合物F的路線如下圖所示:
已知:RCH=CH3
(1)A、C中含氧官能團的名稱分別為_______,A生成B的反應類型為_________。
(2)D與NaOH水溶液反應的化學方程式為_________________________________。
(3)①E生成F的化學方程式為_____________________________________________。
②若F的平均相對分子質(zhì)量為20000,則其平均聚合度為_____(填字母代號)。
A.54 B.108 C.119 D.133
(4)E在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的G,則G的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(5)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有____種(不考慮立體異構(gòu))。
①含有1個六元碳環(huán),且環(huán)上相鄰4個碳原子上各連有一個取代基
②1mol該物質(zhì)與新制氫氧化銅懸濁液反應產(chǎn)生2mol磚紅色沉淀
(6)寫出以為原料(其他試劑任選)制備化合物的合成路線,請用以下方式表示:目標產(chǎn)物。__________________
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【題目】依據(jù)氧化還原反應:2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示.請回答下列問題:
(1)電極X的材料是 , 電解質(zhì)溶液Y是;
(2)銀電極為電池的極,發(fā)生的電極反應為 X電極上發(fā)生的電極反應為 .
(3)外電路中的電子是從電極流向電極.
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【題目】氫能是一種理想的“綠色能源”,以下有關(guān)氫能開發(fā)的方式中最理想的是( )
A.大量建設(shè)水電站,用電力分解制取氫氣
B.利用化石燃料燃燒放熱,高溫分解水產(chǎn)生氫氣
C.在催化劑作用下,利用太陽能分解水
D.利用鐵等金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣
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【題目】五種短周期元素a、b、c、d、e,其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,下列說法錯誤的是
A. c元素的離子半徑比e的離子半徑小
B. d元素對應的最高價氧化物的水化物酸性比e元素弱
C. b、c、d三種元素對應的最高價氧化物的水化物相互間能發(fā)生反應
D. a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物
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【題目】煤炭屬于不可再生資源,高效、清潔地利用煤炭資源至關(guān)重要。請回答下列問題:
(1)煤的干餾。煤的干餾反應中△S_____0(填“>”“<”或“=”)。
(2)煤的液化。原理是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H= akJ/mol;CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=bkJ/mol。則反應C(s)+ H2O(g)+H2(g)CH3OH(l) 的△H=______kJ/mol。
(3)煤的氣化。原理是C(s) +2H2(g)CH4(g) △H。在1L密閉容器中投入1mol碳,并充入2 mol H2,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。
①有關(guān)圖1、圖2 的說法正確的有______(填標號)。
a.氫氣的反應速率v(Z) >v(X) >v(Y)
b.T1<1000K
c.平衡常數(shù)K(X)=K(Y) >K(Z)
d.工業(yè)生產(chǎn)中,當溫度為T2 時,壓強越高,經(jīng)濟效益越好
②圖2 中A 點對應的平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
(4)煤生產(chǎn)水煤氣和半水煤氣。
①工業(yè)上用煤生產(chǎn)作為合成氨原料氣的水煤氣,要求氣體中(CO + H2) 與N2的體積之比為3.1-3.2,發(fā)生的反應有C(s)+H2O(g)CO(g) +H2(g).C(s) +1/2O2(g)CO(g)。從能量角度考慮,通入空氣的目的是__________。
②如圖3是反應CO(g) +H2O(g) H2(g)+ CO2(g) △H<0 中CO 和CO2的濃度隨時間發(fā)生變化的曲線,則t2時刻改變的條件可能是_______(寫出1種即可)。若t4 時刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強增大為原來的2 倍,在圖中t4~t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線,并標明物質(zhì)(假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變)。________
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【題目】某興趣小組設(shè)計如圖所示的裝置進行原電池原理的探究。下列敘述錯誤的是
A. a和b不連接時,鋅片上有氣體生成,該裝置不能形成原電池
B. a和b用導線連接時銅片為正極,發(fā)生的反應式為:2H++2e-=H2↑
C. a和b用導線連接時,電子由Zn經(jīng)導線流向Cu,再經(jīng)稀硫酸流回Zn
D. 無論a和b是否連接,稀硫酸均參與反應
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【題目】SO2、NO2能形成酸雨,某同學以它們?yōu)橹黝}設(shè)計了兩組實驗:
(實驗一)用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體,然后將其倒置在水槽中.分別緩慢通入適量O2或Cl2,如圖A、B、C所示。一段時間后,A、B裝置的集氣瓶中充滿溶液(假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴散),C裝置的集氣瓶中還有氣體剩余(考慮液體的擴散) 。
(1)寫出裝置A中總反應的化學方程式_____________________________,假設(shè)該實驗條件下,氣體摩爾體積為a L/mol,則裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______________。
(2)寫出B裝置的溶液充滿集氣瓶時,有關(guān)反應的離子方程式_______________。
(3)實驗前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液,通入氧氣后,可觀察到的實驗現(xiàn)象是水槽中溶液___________________________(答顏色的變化),寫出反應的總化學方程式____________________________________。
(實驗二)利用上圖B的原理,設(shè)計下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量,圖中氣體流量計用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水,并通過實驗測定SO2的含量。當洗氣瓶D中溶液藍色剛好消失時,立即關(guān)閉活塞K。
(4)D中導管末端連接一個多孔球泡E,其作用是_______________________,可以提高實驗的準確度。
(5)當流量計中剛好通過2L尾氣時,D中溶液藍色剛好消失,立即關(guān)閉活塞K,容器D中恰好得到100mL溶液,將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,滴入過量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥,得到4.66g 白色沉淀,通過計算可知,上述尾氣中二氧化硫的含量為________g/L。若洗氣瓶D中溶液藍色消失后,沒有及時關(guān)閉活塞K,測得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】下列關(guān)于原電池的說法錯誤的是( )
A.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B.原電池負極發(fā)生氧化反應
C.原電池中,陽離子向負極移動
D.原電池電子流出的一極為負極
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