【題目】已知:COH2Co做催化劑、溫度為160℃~200℃時,可以合成汽油(即分子中含58個碳原子的烷烴).

1)用CnH2n+2表示汽油,寫出上述反應的化學方程式_______(需配平)

2)若向密閉的合成塔內(nèi)通入COH2,恰好完全反應,此時塔內(nèi)壓強降至反應前的,通過計算說明是否生成汽油______________________

3)以天然氣、焦炭、水為初始原料,可以制得COH2,進而人工合成汽油.(流程示意圖如下,反應③的H2也由反應①得到.)

若反應①、②、③的轉(zhuǎn)化率均為100%,且將反應①中得到的CO2H2全部用于合成人工汽油.

a)通過計算說明上述方案能否得到理想的產(chǎn)品________________

b)當CO2的使用量應控制為反應①中CO2產(chǎn)量的_____(填比例范圍),可以得到理想的產(chǎn)品.

【答案】nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O =,解得:n=3,即恰好反應生成丙烷,無汽油生成 不能得到理想產(chǎn)品

【解析】

(1)根據(jù)題意知用CO和氫氣合成汽油的產(chǎn)物除烴外還有水,結(jié)合質(zhì)量守恒定律可寫出反應的化學方程式;

(2)當完全反應后,合成塔內(nèi)溫度不變,塔內(nèi)氣體壓強降低到原來的,說明物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?/span>,根據(jù)反應方程式分析生成物中的原子組成,再判斷;

(3)(a)根據(jù)化學方程式:nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O,當n=58時,說明,再結(jié)合CH4+2H2OCO2+4H2CO2+C2CO分析判斷;

(b)根據(jù)反應CH4+2H2O CO2+4H2CO2+C2CO、nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O,結(jié)合分析判斷。

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒可知反應生成CnH2n+2和水,則反應的方程式為nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O,故答案為:nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O;

(2)當完全反應后,合成塔內(nèi)溫度不變,塔內(nèi)氣體壓強降低到原來的,說明物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?/span>,根據(jù)反應nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O,=,解得:n=3,即恰好反應生成丙烷,無汽油生成,故答案為:=,解得:n=3,即恰好反應生成丙烷,無汽油生成;

(3)(a)根據(jù)化學方程式:nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O,當n=58時,,而由CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C2CO知,若反應①中CO2全部用于合成汽油,則,故不能得到理想產(chǎn)品,故答案為:不能得到理想產(chǎn)品;

(b)n=58時,,根據(jù)反應CH4+2H2O CO2+4H2、CO2+C2COnCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O,可知,1molCO2能夠生成2molCO,所以當CO2的使用量應控制為反應①中CO2產(chǎn)量的,可以得到理想的產(chǎn)品,故答案為:

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【題目】磷有多種化合物,次磷酸(H3PO2)和次磷酸鈉(NaH2PO2)常為化工生產(chǎn)中的還原劑。完成下列填空:

1H3PO2一元中強酸,寫出其電離方程式:_______;請將NaH2PO2溶液中的各離子按濃度由大到小的順序排列:__________。

2)室溫下0.1mol/LNaH2PO2溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液,pH更大的是_______,其原因是__________

3)化學鍍銀,可利用H3PO2把溶液中的Ag+還原為銀的反應,已知該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4,則氧化產(chǎn)物是_______(填化學式)。

4)工業(yè)上可用白磷(P4)與BaOH2溶液反應生成PH3BaH2PO22。寫出并配平該反應的化學方程式________,若反應中轉(zhuǎn)移電子6NA,用去還原劑_____mol。再向BaH2PO22溶液中加入鹽酸制備H3PO2,有人說應該用硫酸代替鹽酸,請說明用硫酸代替鹽酸的優(yōu)點:_______

5)下圖是利用電解原理制備H3PO2的示意圖(陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽、陰離子通過;已知電極反應為:

陽極 4OH4e→O2↑+ H2O

陰極 2H+ + 2e→H2):

分析在陽極室得到H3PO2原因:_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應:2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) △H=-a kJ·mol-1 (a>0),其反應機理如下

①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關(guān)該反應的說法正確的是( )

A. 該反應的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應的催化劑

C. 正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol-1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數(shù), 加快反應速率

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【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/LNa2S溶液,滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是

已知:lg20.3,Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

A. a、b、c三點中,水的電離程度最大的為b

B. Na2S溶液中:c(H+)+c(HS-)+c(H2S)= c(OH-)

C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D. 100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1Na2S溶液,Zn2+先沉淀

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【題目】乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCOOH,可簡寫為H2C2O4),它是一種重要的化工原料.(常溫下0.01mol/LH2C2O4、KHC2O4K2C2O4溶液的pH如表所示.)

H2C2O4

KHC2O4

K2C2O4

pH

2.1

3.1

8.1

填空:

1)寫出H2C2O4的電離方程式_______

2KHC2O4溶液顯酸性的原因是_____;向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性,此時溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是______

acK+=cHC2O4+cH2C2O4+cC2O42

bcNa+=cH2C2O4+cC2O42

ccK++cNa+=cHC2O4+cC2O42

dcK+)>cNa+

3H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應,現(xiàn)象是有氣泡(CO2)產(chǎn)生,紫色消失.寫出反應的離子方程式______;又知該反應開始時速率較慢,隨后大大加快,可能的原因是_______

4)某同學設計實驗如圖所示:兩個燒杯中的試管都分別盛有2mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液,分別混合并振蕩,記錄溶液褪色所需時間.該實驗目的是研究________,但該實驗始終沒有看到溶液褪色,推測原因_______

5)已知草酸(H2C2O4)受熱分解的化學方程式為:H2C2O4→H2O+CO↑+CO2,寫出FeC2O4在密閉容器中高溫分解的化學方程式________

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【題目】pH=a的某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極,通直流電一段時間后,溶液的pHa,則該電解質(zhì)可能是

A. Na2SO4 B. H2SO4 C. AgNO3 D. NaCl

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【題目】下圖兩個裝置中,液體體積均為200ml,開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為 0.1mol/L,工作一段時間后,測得導線上都通過了0.02mol電子,若不考慮溶液體積的變化,下列敘述正確的是(

A. 產(chǎn)生氣體體積①=②

B. 電極上析出固體質(zhì)量①<②

C. 溶液的pH變化:減小增大

D. 電極反應式:中陽極Cu2++2e=Cu,②中負極Zn-2e=Zn2+

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【題目】如圖是制取和收集某氣體的實驗裝置,該裝置可用于

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【題目】下列說法正確的是

A.恒溫恒壓容器中,反應A(s)+2B(g) 2C(g)達平衡后,再通入氣體C,再達平衡時氣體B的濃度保持不變

B.恒溫恒容容器中,通入一定量的N2O4,反應 N2O4 (g) 2NO2 (g)達平衡后,再通入N2O4,平衡正向移動,再達平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

C.恒溫下,向密閉容器中加入NH2COONH4固體,發(fā)生反應NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g) ,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間變化時反應達平衡狀態(tài)

D.恒溫恒容容器中,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達平衡后,改變條件使平衡正向移動,再達平衡時NH3的體積分數(shù)一定增大

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