【題目】能證明某烴分子里只含有一個碳碳雙鍵的事實是(

A. 該烴分子里碳氫原子個數(shù)比為1:2

B. 該烴能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 該烴完全燃燒生成的CO2H2O的物質(zhì)的量相等

D. 該烴容易與溴水發(fā)生加成反應(yīng),且1mol該烴完全加成消耗1mol溴單質(zhì)

【答案】D

【解析】

A、環(huán)烷烴中碳氫原子個數(shù)之比也是12的,不正確;

B、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定含有碳碳雙鍵,也可以是碳碳三鍵,不正確;

C、能說明分子里碳氫原子的個數(shù)之比是12的,不正確。

D、能加成1mol,說明有雙鍵,正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、Cl、NH4+、Mg2+、CO32、Ba2+、SO42 . 將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗:

實驗序號

實驗內(nèi)容

實驗結(jié)果

1

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

2

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)

3

加足量BaCl2溶液,反應(yīng)后進行( )、( )、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量

第一次稱量讀數(shù)為6.27g,第二次稱量讀數(shù)為2.33g

試回答下列問題:
(1)根據(jù)實驗1~3判斷混合物中一定不存在的離子是;
(2)寫出實驗3中的空格處的實驗操作;
(3)根據(jù)實驗對Cl是否存在的判斷是(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”);
(4)溶液中K+是否存在?(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”);若“一定存在”,則K+物質(zhì)的量濃度的范圍(若“一定不存在”或“不能確定”不填此空).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列操作中選擇的儀器正確的是:①分離汽油和氯化鈉溶液 ②從含Fe3+的自來水中到蒸餾水③分離氯化鉀和二氧化錳混合物 ④從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體

A. - - - - B. - - - -

C. - - - - D. - - - -

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(有毒性,市場上很易與食鹽混淆)是一種常見的工業(yè)用鹽,廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等,其物理性質(zhì)與NaCl極為相似.相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是(

A.NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2
B.NaNO2與N2H4反應(yīng)中,NaNO2是氧化劑
C.可用KI,淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaCl
D.分解NaN3鹽每產(chǎn)生1 mol N2 轉(zhuǎn)移6 mol e

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國古代四大發(fā)明之一﹣﹣黑火藥,它的爆炸反應(yīng)為:2KNO3+3C+S A+N2↑+3CO2↑(已配平)
①除S外,上列元素的電負(fù)性從大到小依次為 . 除K、S外第一電離能從大到小的順序為
②在生成物中,A的晶體類型為 , 含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為
③CN與N2互為 , 推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】速力菲(主要成分:琥珀酸亞鐵,呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測速力菲藥片中Fe2+的存在,設(shè)計并進行了如下實驗:

試回答下列問題:

1試劑1______________,試劑2_______________,加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是___________________________________________,_____________________________________

2加入試劑2后溶液顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈t色的原因可能是:_____________________。

3該同學(xué)猜想血紅色溶液變?yōu)闊o色溶液的原因是溶液中的+3價鐵被還原為+2價鐵,你認(rèn)為該同學(xué)的猜想合理嗎?_______________。若你認(rèn)為合理,請說明理由(若你認(rèn)為不合理,該空不要作答) ;若你認(rèn)為不合理請?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O(shè)計一個簡單的實驗加以驗證(若你認(rèn)為合理,該空不要作答)________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在不同溫度下,將2mol X,2mol Y分別充入到不同體積的容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y (g)mZ(g)△H,所得Z的平衡濃度如表所示,下列說法正確的是(

1

2

3

200

300

2.4

1.2

0.8

400

2.0

1.0


A.m=2,△H>0
B.300℃時,該反應(yīng)平衡常數(shù) K=9
C.在3L容器中進行反應(yīng),達到平衡的時間:400℃>200℃
D.200℃,2L容器中反應(yīng)達平衡后,再充入2 mol Z,平衡時 Z 的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃時,將A和B各0.32mol充入恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)△H=﹣a kJmol﹣1(a>0),反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表,下列說法正確的是(

t/min

0

2

4

7

9

n(B)/mol

0.32

0.24

0.22

0.20

0.20


A.若起始時向容器中充入0.64 mol C,則達平衡時吸收的熱量為0.12a kJ
B.恒溫,如果壓縮容器體積,B的濃度和體積分?jǐn)?shù)均不變
C.若起始時向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B,則達平衡時 n(C)<0.48 mol
D.恒溫、恒容,向平衡體系中再充入0.32 mol A,再次平衡時,B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)是一種具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)的物質(zhì),被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)。在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成:。下列敘述正確的是

A. 在該反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑

B. 在該反應(yīng)中,每當(dāng)生成2mol AlN,N2失去6mol電子

C. 氮化鋁中氮元素的化合價為-3價

D. AlN既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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