Question

【題目】在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

回答下列問題:

（1）反應(yīng)的ΔH____0(填“大于”或“小于”)；100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0～60 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為____mol·L-1·s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。

（2）100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡，且c (N2O4)為0.01 mol·L-1。

① T___100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是_______________。

② 計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 ______。

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是___________________。

Answer 1

【答案】 大于 0.001 0.36 大于 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行,所以為升溫 K2=3.24 逆反應(yīng) 對(duì)于氣體體積增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

【解析】試題分析：(1) 反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深，說明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)吸熱；根據(jù) 計(jì)算速率，根據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)；（2）①反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，正反應(yīng)為吸熱，改變反應(yīng)溫度為T，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡，且c (N2O4)為0.01 mol·L-1，c (N2O4)減小，平衡正向移動(dòng)；②利用“三段式”計(jì)算平衡常數(shù)；（3）將反應(yīng)容器的容積減少一半，壓強(qiáng)增大；

解析：(1) 反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深，說明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)吸熱，ΔH大于0；根據(jù)= mol·L-1·s-1 ， =0.36；（2）①反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，正反應(yīng)為吸熱，改變反應(yīng)溫度為T，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡，且c (N2O4)為0.01 mol·L-1，c (N2O4)減小，說明平衡正向移動(dòng)，所以T大于100℃ ；

②

；

（3）對(duì)于氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；N2O4(g)2NO2(g)，正反應(yīng)氣體體積增大，將反應(yīng)容器的容積減少一半，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；