Question

下列溶液一定是堿性的是 （   ）

A．pH = 8的某電解質(zhì)溶液	B．c(OH－)＞1×10-7mol/L
C．溶液中含有OH－.	D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)

Answer 1

D

試題分析：溶液的酸堿性由溶液中的氫離子和氫氧根離子濃度相對(duì)大小有關(guān)，和PH關(guān)系不大，PH會(huì)隨溫度的變化而變化，故選D。
點(diǎn)評(píng)：溶液酸性、中性或堿性的判斷依據(jù)是：c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小.在任意溫度時(shí)溶液c(H+)>c(OH-)時(shí)呈酸性，c(H+)=c(OH-)時(shí)呈中性，c(H+)<c(OH-)時(shí)呈堿性.當(dāng)溶液中c(H+)、c(OH-)較小時(shí),直接用c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系表示溶液酸堿性強(qiáng)弱很不方便,于是引進(jìn)pH概念。
pH=-lgc(H+)即氫離子物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。
在標(biāo)準(zhǔn)溫度(25℃)和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因?yàn)樗�在�?biāo)準(zhǔn)壓力和溫度下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數(shù)）始終是1×10^(-14)，且兩種離子的濃度都是1×10^(-7)mol/L。pH小說(shuō)明H+的濃度大于OH-的濃度，故溶液酸性強(qiáng)，而pH增大則說(shuō)明H+的濃度小于OH-的濃度，故溶液堿性強(qiáng)。所以pH愈小，溶液的酸性愈強(qiáng)；pH愈大，溶液的堿性也就愈強(qiáng)。
通常pH是一個(gè)介于0和14之間的數(shù),當(dāng)pH<7的時(shí)候,溶液呈酸性,當(dāng)pH>7的時(shí)候,溶液呈堿性,當(dāng)pH=7的時(shí)候,溶液呈中性.但在非水溶液或非標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力的條件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，這需要通過(guò)計(jì)算該溶劑在這種條件下的電離常數(shù)來(lái)決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，pH=6為中性溶液。