【題目】在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑,反應(yīng)結(jié)束后濾出固體物質(zhì),濾液中的陽(yáng)離子可能是( )

①只有Fe2+；②Fe2+和Fe3+； ③Fe2+和Cu2+； ④Cu2+和．

A.②③B.②④C.①④D.①③

【答案】D

【解析】

由于Fe3+能氧化Fe、Cu，充分反應(yīng)后濾去固體物質(zhì)，固體為Cu或Fe、Cu，所以濾液中一定無Fe3+，可排除②④，固體物質(zhì)存在兩種可能：

1、當(dāng)固體為鐵、銅時(shí)，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應(yīng)生成Fe2+和Cu，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+，故①正確；

2、當(dāng)固體為銅時(shí)，溶液中一定沒有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；綜上可知：濾液中一定含有Fe2+，故③正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,測(cè)定混合后溶液pH隨混合前溶液中變化的曲線如圖所示。

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):

ⅰ.a點(diǎn)溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即產(chǎn)生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液顯紅色;

ⅱ.c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象,滴加KSCN溶液顯紅色。

下列分析合理的是

A.向a點(diǎn)溶液中滴加BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象

B.b點(diǎn)較a點(diǎn)溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+

C.c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng):2Fe3++3 SO32-+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3

D.向d點(diǎn)上層清液中滴加KSCN溶液,溶液變紅;再滴加NaOH溶液,紅色加深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在如圖裝置中，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是（ ）

A. 二氧化硫和濃硫酸

B. 二氧化硫和碳酸氫鈉溶液

C. 氯氣和氫氧化鈉溶液

D. 二氧化碳和氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烴A的產(chǎn)量能衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，F的碳原子數(shù)為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示：

（1）寫出決定B、D性質(zhì)的重要原子團(tuán)的名稱：

B________、D________。

（2）A的結(jié)構(gòu)式為____________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：

①______________________，反應(yīng)類型：_______；

②_________________，反應(yīng)類型：________。

（4）實(shí)驗(yàn)室怎樣區(qū)分B和D？___________。

（5）除去F中少量B和D的最好試劑是________（填字母）。

A 飽和碳酸鈉溶液 B 氫氧化鈉溶液 C 苯 D 水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中X與稀鹽酸不反應(yīng)：

(1)根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，推斷下列物質(zhì)的化學(xué)式： X_____，Y_____，Z____，試劑甲____，試劑乙____。

(2)寫出上述①～⑤步反應(yīng)的離子方程式：

①____________________________________________。

②____________________________________________。

③____________________________________________。

④____________________________________________。

⑤____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)COS（g）＋H2（g） H2S（g）＋CO（g）。下列說法中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：

A. c（COS）保持不變B. c（H2S）＝c（H2）

C. 容器中氣體密度保持不變D. v（H2）＝v（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)原電池原理，回答下列問題：

（1）圖1是依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Zn ＋Cu 2+＝Zn 2+＋Cu 設(shè)計(jì)的原電池裝置。

①電極X的材料是_____（填化學(xué)名稱），反應(yīng)過程中電極X的現(xiàn)象是_______。

②Y電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：_______。

（2）圖2是使用固體電解質(zhì)的燃料電池，該燃料電池總反應(yīng)方程式為：CH4+2O2 =CO2+2H2O。裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2－離子(O2＋4e― = 2O2－)。

①c電極為____極。（填“正”或“負(fù)”）

②B物質(zhì)為______。

③d電極上的電極反應(yīng)式為_______。

④固體電解質(zhì)中O2－離子移向_______電極。（填“c”或“d”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）難揮發(fā)性TaS2可采用如下裝置提純：將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中，反應(yīng)如下：TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)，△H>0，下列說法正確的是：_____

A 在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

B 改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，所以反應(yīng)放出的熱量不變

C 加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變

D 向容器中加入更多的TaS2(s)可以提高I2(g)的轉(zhuǎn)化率

（2）在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中曲線所示。

①下列說法不正確的是_____________。

A 反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，溫度升高NO轉(zhuǎn)化率增大說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B 圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C 圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度能提高NO轉(zhuǎn)化率

D 3800C下，C起始(O2)＝5.0×10－4 mol·L－1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K<2000

②請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的平衡曲線_____。

（3）電解NO可制備NH4NO3，其工作原理如下圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是_________，寫出電解過程的總反應(yīng)化學(xué)方程式________。

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